第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時物質(zhì)的量在化學方程式中的應用物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構成，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以明確地表示化學反應中粒子之間的數(shù)目關系。【學習任務一】從物質(zhì)的量的角度認識化學方程式的意義。化學計量數(shù)之比2：1：2物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol質(zhì)量之比4g：32g：36g宏觀（質(zhì)量關系）角度：化學計量數(shù)之比2：1：2物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol粒子數(shù)之比2：1：2擴大602×1023倍2×602×1023：602×1023：2×602×1023微觀（微粒數(shù)目）角度：結論：化學方程式中各種物質(zhì)的化學計量數(shù)等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?！緦W習評價一】的金屬鈉放入足量水中，若所得溶液體積為VL,則溶液中含溶質(zhì)的濃度為___________;含Na數(shù)目為____________。解析：求出Na的物質(zhì)的量,根據(jù)反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比。nNa=m/M=÷23g/mol=n(Na)n(NaOH)=1nNaOH=cNaOH=NNa=01×602×1023=602×1022物質(zhì)的量n、摩爾質(zhì)量M、物質(zhì)的量濃度c和氣體摩爾體積m應用于化學方程式進行計算時,對于定量研究化學反應中各物質(zhì)之間量的關系會更加方便?！纠}】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算:1參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;2生成的H2的體積標準狀況。【分析】根據(jù)硫酸的體積和H2SO4的物質(zhì)的量濃度,可計算出參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量。然后根據(jù)化學反應各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比,計算出參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量和生成的H2的體積。【學習任務二】學會應用物質(zhì)的量進行化學方程式計算。1FeH2SO4=FeSO4H2↑11【解】參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為:×2mol/L=nFe【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算:1參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;化學反應各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。2生成的H2的體積標準狀況?！窘狻繀⒓臃磻腍2SO4的物質(zhì)的量為:×2mol/L=2FeH2SO4=FeSO4H2↑11n（H2

n（H2）0.5mol

n（H2）=標況下，V（H2）=n·Vm=×解法一：先求出nH2,再求V（H2）。1mo11mol

2FeH2SO4=FeSO4H2↑【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算:2生成的H2的體積標準狀況。

1、可以用質(zhì)量，氣體體積，物質(zhì)的量等物理量表示，左右相當。VH22、上下單位（物理量）一致解法二：補充：若求算生成的H2的質(zhì)量，還可以怎樣列關系式?！纠}】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。1mo1

2FeH2SO4=FeSO4H2↑m(H2)2gmH2=1g2gmH2【總結】1、化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2、利用化學方程式進行計算的步驟：（1）審題并設有關物理量（n、m、V）（2）寫出正確的化學方程式（3）在方程式有關物質(zhì)的化學式下方標出相關物理量注意：注意左右比例相當，上下單位一致（4）列出正確比例式求解【學習評價】A、2Al6HCl=2AlCl33H2↑2molaL1、標準狀況下，的氫氣，化學方程式比例關系正確的是（）B、2Al6HCl=2AlCl33H2↑27gaLC、2Al6HCl=2AlCl33H2↑54gaLD、2Al6HCl=2AlCl33H2↑54g3molaLC【學習任務三】化學計算中常用的方法1、關系式法化學計算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關系，這種比例關系通?？蓮幕瘜W方程式或化學式中得到。例如：2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2；有關Al和NaOH、H2的反應比例關系為：2Al----2NaOH-----3H2有些反應很復雜，或者如已知和待求物之間是靠很多個反應來聯(lián)系的，這時直接確定已知量和未知量之間的比例關系求解。如何快速確定已知量和未知量之間的關系式呢？（3）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；離子方程式中，反應物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)且電性相同。已知量與未知量之間關系式的確定常用方法（1）質(zhì)量守恒：反應前后元素的原子個數(shù)守恒；例如：3。列關系式：2Na-----Na2CO3（2）得失電子守恒：氧化劑得電子數(shù)目等于還原劑失電子數(shù)目。例如：由金屬鋁或堿反應制備H2，根據(jù)得失電