學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2015屆高考化學(xué)(人教版）一輪復(fù)習(xí)測(cè)試第一章第二節(jié)鋁及其化合物1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（)A．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水來(lái)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁D．明礬在水中能形成Al(OH）3膠體,可用作凈水劑解析：選B向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過(guò)量氨水，均生成氫氧化物沉淀，不能比較出Mg(OH)2、Al（OH)3的堿性強(qiáng)弱,故不能比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱。2．（2014·西安模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al（－,2）＋4NHeq\o\al（＋，4)＋2H2OB．向濃燒堿溶液中加入鋁片:Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2）＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－，2)＋H2OD．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：選C向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成Al(OH)3而不是AlOeq\o\al（－，2），A錯(cuò)誤；B項(xiàng)得失電子不守恒，應(yīng)為:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2)＋3H2↑；D項(xiàng)MgCO3難溶于水,不能拆寫(xiě)成Mg2＋和COeq\o\al(2－,3)的形式.3．(2013·山東高考）足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（)A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．稀硝酸解析:選A本題考查金屬鋁的性質(zhì),意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力。根據(jù)關(guān)系式：2Al～2NaOH，2Al～3H2SO4,2Al~6HCl，A項(xiàng)正確,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl（OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH）3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl（OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析：選D雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，A錯(cuò)誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋,C錯(cuò)誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體,故不適合于胃潰瘍患者服用。5．（2014·南昌一模)某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（)A．NHeq\o\al(＋，4）、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3）、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4) D．NHeq\o\al（＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4）、NOeq\o\al（－,3)解析:選C能與Al反應(yīng)放出H2的溶液,可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。A項(xiàng)HCOeq\o\al(－，3）不論是在強(qiáng)酸性溶液中還是在強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；B項(xiàng)Al3＋與S2－能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),且S2－與ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中各離子在酸性條件下能大量共存；D項(xiàng),在堿性溶液中NHeq\o\al(＋，4)、Mg2＋不能大量存在,在酸性溶液中，不能產(chǎn)生H2。6．某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說(shuō)法正確的是()A．NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH解析：選DA項(xiàng)用氨水將會(huì)使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來(lái)，達(dá)不到分離的目的；B項(xiàng)溶液a中，Al3＋已轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al（－，2)不再含有Al3＋；C項(xiàng)b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項(xiàng)若不控制pH，沉淀a[Al（OH）3]將不能分離出來(lái)。7．下列各組物質(zhì)，不能按（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（)選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al（OH）3BAlCl3Al（OH)3NaAlO2CAlAl(OH）3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析:選C各選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為：A項(xiàng)，Al2O3eq\o(→,\s\up7（NaOH）,\s\do5（))NaAlO2eq\o(→，\s\up7(CO2），\s\do5(））Al（OH）3；B項(xiàng)，AlCl3eq\o(→，\s\up7(NH3·H2O)，\s\do5（）)Al(OH)3eq\o（→，\s\up7（NaOH），\s\do5())NaAlO2;D項(xiàng),MgCl2eq\o（→,\s\up7（NaOH),\s\do5（))Mg(OH）2eq\o（→，\s\up7(△)，\s\do5（））MgO；C項(xiàng)中，Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。8．某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(→，\s\up7（足量溶液A),\s\do5（充分反應(yīng)))測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o（→，\s\up7（足量溶液B),\s\do5（充分反應(yīng)))測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是（)A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施解析:選B因鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)，而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時(shí)，都與鋁反應(yīng)，A正確；又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行，D正確；若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案Ⅰ、Ⅱ均無(wú)法實(shí)施，B錯(cuò)誤;若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確.9．如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH－的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)AB段曲線(xiàn)所表示的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。解析：(1)OA段發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH=Al（OH)3↓＋3NaCl，到達(dá)A點(diǎn)時(shí)，生成沉淀量最大,即n（AlCl3）∶n(NaOH）＝1∶3。（2）AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O。(3）B點(diǎn)所得的溶液的溶質(zhì)為NaAlO2,通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，現(xiàn)象是有白色沉淀生成.答案：（1)1∶3(2）Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O(3)生成白色沉淀10．A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)。（1)寫(xiě)出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B:____________________________________________________________________。A→D:____________________________________________________________________。解析：本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽eq\o（→,\s\up7(△））C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al（OH)3，且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，則A為KAlO2,E為NaAlO2。答案：（1)KAlO2Al(OH）3Al2O3AlCl3NaAlO2(2）AlOeq\o\al（－，2）＋CO2（過(guò)量)＋2H2O=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al（－，3）AlOeq\o\al（－，2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O11．某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅）粉末,甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問(wèn)題:（1）所加試劑①、②分別是________、________。（2)寫(xiě)出廢合金與試劑①反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________________________________________________________。（3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為合理的是________，理由是______________________________________________________________________________；寫(xiě)出A→D反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(4）操作③的名稱(chēng)是__________________________________________________________.解析:根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽,使之與銅分離。答案:(1）NaOH溶液或燒堿溶液稀硫酸（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2）＋3H2↑（3)途徑Ⅱ途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液2H2O＋AlOeq\o\al（－，2)＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－，3)（4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾[重點(diǎn)選作題]12．已知NHeq\o\al（＋，4）＋AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O=Al(OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量,并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H＋＋OH－=H2O②Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O③Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓④NHeq\o\al(＋，4）＋OH－=NH3·H2O先后順序正確的是()A．①→②→③→④ B．①→③→②→④C．①→③→④→② D．①→④→②→③解析:選C結(jié)合OH－能力強(qiáng)的先反應(yīng),第一個(gè)反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O；第二個(gè)反應(yīng)為Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓；AlOeq\o\al（－,2）與NHeq\o\al(＋,4)能相互促進(jìn)水解而生成Al（OH)3，故第三個(gè)反應(yīng)為NHeq\o\al（＋，4）＋OH－=NH3·H2O；最后一個(gè)反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O。13．(2013·大綱全國(guó)卷）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等.從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石(CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式____________________________________________。(2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)______________.(3）E可作為建筑材料,化合物C是________,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式________________________________________________________________________.解析：(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2＋與SiOeq\o\al（2－,3）反應(yīng)生成CaSiO3