6/62022屆湖南省綏寧市二中高三第五次月考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)有：Cu—64Al—27Fe—56O—16H—1S—32一、選擇題（單項(xiàng)選擇，12*4=48分）1．四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。以下關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A它們都屬于純潔物B它們的分子中都不含氫原子C它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D它們都可由乙烯只發(fā)生加成反響得到2．金屬鋁與稀鹽酸發(fā)生反響，生成氯化鋁和氫氣。從反響類型的角度分析，該反響屬于下面：①置換反響②氧化復(fù)原反響③離子反響④取代反響⑤放熱反響⑥復(fù)分解反響中的幾個A3個B4個C5個D6個3．利用以下各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，適宜采用右圖所示裝置的有下述5個制備實(shí)驗(yàn)中的：①電石和水；②MnO2和濃鹽酸；③Cu和稀硝酸；④Na2SO3和硫酸；⑤濃鹽酸和濃硫酸A1個B2個C3個D4個4．進(jìn)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是A在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反響B(tài)濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色產(chǎn)物生成能溶于濃硝酸C在某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含硫酸根離子D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化5．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在“烯烴復(fù)分解反響”研究方面作出奉獻(xiàn)的三位科學(xué)家。“烯烴復(fù)分解反響”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如兩分子烯烴RCH＝CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。那么由CH2＝CHCH2CH3和CH2＝C(CH3)2發(fā)生“烯烴復(fù)分解反響”，生成新烯烴種類為A2種B3種C4種D5種6．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c，那么溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為ABCD7．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為：4︰2︰1，現(xiàn)參加適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1︰3︰9，那么投入的鐵粉與原溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量之比為：A5︰4B4︰5C3︰5D58．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別參加2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反響并到達(dá)平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，那么以下說法一定正確的選項(xiàng)是A假設(shè)X、Y均為氣態(tài)，那么平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜ⅡB假設(shè)X、Y不均為氣態(tài)，那么平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC假設(shè)X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，那么Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同D平衡時Ⅰ容器的體積小于VL9．右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于化學(xué)能CD燃料電池放電時的負(fù)極反響：H2－2e－＋2OH－＝2H2O10．某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中參加的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量（溫度維持不變）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)硫酸銅ⅠⅡⅢⅣ參加的無水硫酸銅（g）2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體（g）0.102.86.410.0當(dāng)參加4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A3.42gB3.88gC6.82gD2.56g11．在實(shí)驗(yàn)中不慎將手指被玻璃劃破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其主要原因是AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口C含有的鐵元素對人體有益DFeCl3溶液能使血液聚沉12．某烴的構(gòu)造簡式為CH2＝CH－C≡C，以下有關(guān)其幾何構(gòu)造的說法正確的選項(xiàng)是A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子在同一平面上C．有5個碳原子在同一直線上 D．有6個碳原子在同一直線上二、非選擇題（共52分）13.(16分）某研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反響，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化復(fù)原反響：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；二是發(fā)生雙水解反響：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反響發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管假設(shè)干、膠頭滴管假設(shè)干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實(shí)驗(yàn)的目的是:?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴參加Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)參加Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是。向紅褐色液體中逐滴參加稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是：；溶液變?yōu)辄S色；有氣泡產(chǎn)生。將溶液分成兩等份,其中一份參加KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份參加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是?！緦?shí)驗(yàn)Ⅲ】換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。假設(shè)在FeCl3濃溶液中參加Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反響的離子方程式是。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反響的現(xiàn)象差異很大，分析其原因可能是：①；②。14.(8分)（1）室溫下取0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試答復(fù)以下問題：①混合液中水電離出的c(H+)____原鹽酸中水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)，②求出混合溶液中以下算式的準(zhǔn)確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)-c(M+)=__________mol·L－1c(H+)-c(MOH)=___________mol·L－1（2）室溫下如果取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，那么溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?5.(8分)在一個容積固定的反響器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)展如以下圖的反響（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計）2SO2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴假設(shè)其始時左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，到達(dá)平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能仍處在中央（填“可能或不可能”）⑵起始時投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，到達(dá)平衡后，隔板仍處于中央，那么SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為（填數(shù)字）⑶假設(shè)起始時投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反響器溫度，使左右兩側(cè)反響都到達(dá)平衡，且平衡時隔板處于中央，此時SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍⑷假設(shè)起始時投入2molSO2、1molO2，欲用簡單方法粗略測定平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率，那么可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的（填序號）A.碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液B.氯化鋇溶液C.98.3%的濃硫酸D.硝酸鋇混合溶液16．（10分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖：（注意：其中有些反響的條件及局部生成物被略去）YYA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應(yīng)+氧氣⑥+Y高溫⑦①②③電解熔融操作a+氧氣+氧氣+C⑤△④濃溶液請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）反響④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反響方程式為______________________________________________________________________；（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為____________________________；（3）反響②的化學(xué)方程式為_______________________________________________；（4）反響⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________；（5）原電池反響①中正極的電極反響式為___________________________________.17．（10分）向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴參加Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)