五年高考A組 自主命題·天津卷題組考點一 鹽類水解1.(2014天津理綜,3,6分)運用相關(guān)化學知識進行判斷,下列結(jié)論 的是

(

)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底

D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率答案

D

A項,ΔH-TΔS<0時反應(yīng)才能自發(fā)進行,吸熱反應(yīng)的ΔH>0,所以只有ΔS>0才有可能使ΔH-TΔS<0;D項,常溫下,Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,加熱條件下二者反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2,沒有H2生成,D項錯誤。122.(2018天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是

(

)A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3答案

B

A項,HA的Ka越小,說明該一元酸的酸性越弱,酸根離子的水解能力越強,NaA的Kh越大;B項,鍍鋅層局部破損后有可能在特定的環(huán)境下形成原電池,鐵電極被保護而不易生銹;C項,活化能越高,反應(yīng)越不易進行;D項,C2H5OH和CH3OCH3的官能團不同,紅外光譜也不同,所以用紅外光譜可以區(qū)分。知識拓展

核磁共振氫譜用來確定化學環(huán)境中氫原子種類及數(shù)目;質(zhì)譜用來確定分子的相對分子質(zhì)量;紅外光譜主要用來確定官能團的種類。3考點二 沉淀溶解平衡3.(2010天津理綜,4,6分)下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)+

-(

)答案

B

A項,該物質(zhì)也可能是弱酸弱堿鹽;B項,番茄汁中c(H+)=10-4.5

mol/L,牛奶中c(H+)=10-6.5-mol/L;C項,同濃度時CaCl2溶液中Cl

濃度是NaCl溶液中Cl

濃度的2倍,AgCl在CaCl

溶液中的溶-

-2解度小;D項,pH=5.6,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO

的水解程度,故c(CH3COO)>c(Na)。-

+4.(2014天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

(

)A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H

)=c(S )+c(OH

)+

-B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H

)>c(HC

)=2c(C

)+D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na

)=2[c(HC2

)+c(C2+)+c(H2C2O4)]答案

A

根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒,有c(H

)+c(Na

)=2c(S )+c(OH

),又因為c(Na

)=+

+

-

+c(S ),所以A項正確;B項,相同條件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的濃度比Cl-的小;C項,碳酸的電離是分步進行的,第一步電離程度遠大于第二步,所以c(HC )?

c(C );D項,Na+的總濃度應(yīng)是H2C2O4、HC2

、C2總濃度的1.5倍,即2c(Na+)=3[c(H

C

O

)+c(HC

)+c(C )]。2

2

4

2

245.(2011天津理綜,10,14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2

和Cr ,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1:還原沉淀法該法的工藝流程為Cr3+Cr

Cr2

Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2Cr (黃色)+2H+

Cr (橙色)+H

O2

2(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯

色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

。a.Cr2

和Cr

的濃度相同b.2v(Cr2

)=v(Cr

)c.溶液的顏色不變(3)第②步中,還原1

mol

Cr2離子,需要

mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr

(aq)+3OH

(aq)3+

-5常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr

)·c

(OH

)=10 ,要使c(Cr

)降至10 mol·L

,溶液的pH應(yīng)調(diào)至3+

3

- -32

3+ -5 -1

。方法2:電解法該法用Fe作電極電解含Cr2

的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為

。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)

,溶液中同時生成的沉淀還有

。答案

(共14分)(1)橙

(2)c

(3)6

(4)5(5)陽極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,提供還原劑Fe2+

Fe(OH)3(6)2H++2e-

H

↑26解析

(3)根據(jù)得失電子守恒原理:

r2要6

mol的FeSO4·7H2O。2Cr3+,Fe2+Fe3+,因此,還原1

mol

Cr

需2(4)根據(jù)溶度積常數(shù)可得,此時溶液中的:c(OH-)=

= mol·L-1=10-9

mol·L-1,再由水的離子積求出溶液中的c(H+)=10-5

mol·L-1,,因此鐵電極應(yīng)接電源的即溶液的pH=5。(5)結(jié)合方法1可知,用Fe作電極的原因是使鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+來還原Cr2正極,在電解池中作陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-2e-

Fe2+。(6)根據(jù)電解原理和離子的放電順序,可知電解過程中陰極反應(yīng)式為:2H++2e-

H

↑,消耗了2的同時也生成了Fe3+,H+,使得陰極附近的c(H+)降低,溶液的pH升高;陽極產(chǎn)生的Fe2+還原Cr2因此生成的沉淀除Cr(OH)3外還有Fe(OH)3。7B組 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組考點一 鹽類水解1.(2019浙江4月選考,5,2分)下列溶液呈堿性的是

()A.NH4NO3

C.KClB.(NH4)2SO4

D.K2CO3答案

D

選項A、B中兩種銨鹽由于N

水解,溶液呈酸性;選項C為強酸強堿鹽,溶液呈中性;選項D中K2CO3由于C

水解,溶液呈堿性,故選D。82.(2019上海選考,20,2分)常溫下0.1

mol/L?CH3COOH、?NaOH、?CH3COONa,下列敘述正確的是

(

)A.?中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)-

+

-B.??等體積混合后,醋酸根離子濃度小于?的二分之一C.??等體積混合以后,溶液呈酸性,則c(Na+)>c(CH

COO-)>c(H+)3D.??等體積混合以后,水的電離程度比??等體積混合后水的電離程度小答案

B

A項,0.1

mol/L

CH3COOH發(fā)生部分電離產(chǎn)生CH3COO

和H

,水發(fā)生微弱電離產(chǎn)生H-

+

+和OH-,故?中c(CH

COOH)>c(H+)>c(CH

COO-)>c(OH-),錯誤;B項,??等體積混合后恰好反應(yīng)3

3生成CH3COONa,且c(CH3COONa)=0.05

mol/L,由于??混合后c(CH3COONa)小于?,則混合液中CH3COO

的水解程度比?大,故混合液中c(CH

COO)小于?中-

-3-c(CH3COO),正確;C項,??-等體積混合后為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液顯酸性說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO

的水解程度,則c(CH3COO)>c(Na)>c(H),錯誤;D項,??等體積混合-

-

+

+后恰好生成CH3COONa,CH3COO

水解促進水的電離,??等體積混合后,由于CH

COOH-3電離程度大于CH3COO

的水解程度水的電離能抑制,故??等體積混合后水的電離程度比??等體積混合后水的電離程度大,錯誤。93.(2019北京理綜,12,6分)實驗測得0.5

mol·L-1

CH

COONa溶液、0.5

mol·L-1

CuSO

溶液以及H3

4

2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)-隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO

、Cu

水解平衡移-

2+動方向不同10答案

C

本題考查了CH3COONa、CuSO4的水解,水的離子積常數(shù)及溫度對相關(guān)平衡移動的影響等知識。該題的綜合度高、思維容量大,側(cè)重考查了學生對實驗數(shù)據(jù)的提取、分析、處理能力。試題多角度、動態(tài)分析化學反應(yīng),運用化學反應(yīng)原理來解決實際問題,體現(xiàn)了培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識的價值觀念。A項,溫度升高,純水中的H+、OH-的濃度都增大,但二者始終相等;B項,溫度升高,CH

COONa的3水解平衡正向移動,溶液中OH-濃度增大,圖像中反映出的“隨溫度升高CH

COONa溶液的pH3下降”的現(xiàn)象,是由“溫度升高水的離子積常數(shù)增大”導致的,并非OH-濃度下降了;D項,溫度升高對CH3COO

、Cu

的水解都有促進作用,二者水解平衡移動的方向是一致的。-

2+4.(2016課標Ⅲ,13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

(A.向0.1

mol·L-1

CH

COOH溶液中加入少量水,溶液中3)減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中增大不變11答案

D

A項,溫度不變時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=是不變的,加水-

-2時c(CH3COO

)變小,

應(yīng)變大,故錯誤;B項,CH3COO

+H

O-CH3COOH+OH

的平衡常數(shù)K= ,升溫,K增大,

=減小,故錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒得c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性時c(H+)=c(OH-),則c(N )=c(Cl-),

=1,故錯誤;D項,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,

=

=

,溫度不變,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變,則 不變,故正確。疑難突破

在弱電解質(zhì)存在的體系中,解決各粒子濃度比值的變化趨勢時,一般從其自身變化的平衡常數(shù)入手,或某一常數(shù)與其他常數(shù)組合來判斷變化趨勢,有時還可將濃度的比值轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的比值來進行判斷。知識拓展

若某弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)為Ka(或Kb),對應(yīng)的弱酸根離子(或弱堿陽離子)的水解平衡常數(shù)為Kh,則有下列關(guān)系:Ka·Kh=KW(或Kb·Kh=KW)。125.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系 的是(

)A. <1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCC.c(H+)+c(ND.c(Cl-)>c(N)+c(C

)+c(H2CO3))=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

))>c(HC

)>c(C

)答案

C

根據(jù)題意可知,過濾后的濾液中應(yīng)有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D項正確;A項,=c(OH-),濾液pH<7,則c(OH-)<1.0×10-7

mol/L,正確;B項,符合物料守恒關(guān)系,正確;C項,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(N )+c(Na+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C )+c(Cl-),而c(Cl-)≠c(Na+),故錯誤。136.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

(

)A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2答案

A

AlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而同時生成氣體和沉淀:Al3++3HC Al(OH)

↓+3CO

↑,A正確;Na

O加入Ba(HCO

)

溶液3

2

2 3

2中生成BaCO3沉淀,但無氣體產(chǎn)生,B錯誤;Fe與Cl2直接反應(yīng)生成FeCl3,C錯誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應(yīng),D錯誤。14考點二 沉淀溶解平衡-7.(2017課標Ⅲ,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl

。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是

(

)Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+

Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全15答案

C

依據(jù)圖像,選擇一個坐標點(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5

mol·L-1,-lg

=1.75,c(Cl-)=10-1.75

mol·L-1,K

(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)=1×10-6.75,則K

(CuCl)的數(shù)量級為10-7,A正確;Cu和sp

spCu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,其量的多少不會引起平衡移動,對除Cl-無影響,C錯誤;2Cu+

Cu2++Cu的平衡常數(shù)很大,說明反應(yīng)正向進行的程度很大,反應(yīng)趨于完全,D正確。168.(2019江蘇單科,19,15分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:室溫下,反應(yīng)CaSO4(s)+C

(aq)

CaCO3(s)+S (aq)達到平衡,則溶液中

=

[Ksp(CaSO4)=4.8×10,Ksp(CaCO3)=3×10]。-5 -9將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為

;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是

。廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應(yīng)溫度在60~70℃,攪拌,反應(yīng)3小時。溫度過17高將會導致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降,其原因是

;保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有

。(4)濾渣水洗后,經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:

[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]。18答案

(15分)(1)1.6×104(2)HC(或HC+NH3·H2O+NH3·H2ON

+C

+H2ON

+C

+H2O)增加溶液中C

的濃度,促進CaSO4的轉(zhuǎn)化(3)溫度過高,(NH4)2CO3分解 加快攪拌速率(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣,待觀察不到氣泡產(chǎn)生后,過濾,向濾液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH試紙測量溶液pH,當pH介于5~8.5時,過濾解析

本題涉及的考點有Ksp的應(yīng)用,沉淀的轉(zhuǎn)化與生成,離子方程式的書寫等;考查考生分析、解決化學問題的能力;體現(xiàn)了科學態(tài)度與社會責任的化學核心素養(yǎng)。(1)溶液中

=

=

= =1.6×104。(2)(NH4)2CO3溶液中C

水解,C

+H2O

HC +OH

,加入適量濃氨水,溶液中OH

濃度增-

-大,抑制C

水解,從而增加溶液中C

的濃度,促進CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。(3)(NH4)2CO3受熱易分解,生成NH3、CO2、H2O;加快攪拌速率可使反應(yīng)物反應(yīng)更充分,提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率。(4)濾渣的主要成分有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3。用鹽酸將其溶解后,過濾除去SiO2。用Ca(OH)2調(diào)節(jié)濾液的pH到5~8.5,使Fe

和Al

完全沉淀,過濾除去Fe(OH)

和Al(OH)

。3+

3+3

319歸納總結(jié)

反應(yīng)物中有易分解或易揮發(fā)的藥品時,反應(yīng)溫度一般不能過高,防止反應(yīng)物分解或揮發(fā)。9.(2017課標Ⅰ,27,14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下:回答下列問題:(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為

。20“酸浸”后,鈦主要以TiOC

形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

。TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40

min所得實驗結(jié)果如下表所示:溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40

℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因

。Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為

。若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02

mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉

淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5

mol·L-1,此時是否有Mg

(PO

)

沉淀生成?

3 4

2

(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式

。21答案

(1)100

℃、2

h,90

℃、5

h(2)FeTiO3+4H

+4Cl Fe

+TiOC+

-

2++2H2O(3)低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4Fe3+恰好沉淀完全時,c(P

)= mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1,c3(Mg2+)·c2(P(1.3×10-17)2=1.7×10-40<K

[Mg

(PO)],因此不會生成Mg

(PO)沉淀sp

3 4

2

3 4

22FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑)值為0.013×解析

本題以工藝流程為依托,考查圖表分析能力和有關(guān)Ksp的計算等。(1)由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為100

℃、2

h或90

℃、5

h。(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H

+4Cl Fe

+TiOC +2H

O。(3)TiO

·xH

O+

-

2+2

2

2轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率受溫度、反應(yīng)物濃度等因素的影響。低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。(4)Li2Ti5O15中Ti為+4價,Li為+1價,設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x,則1×2+4×5=2×(15-2x)+2x,x=4。(6)高溫下FePO4與Li2CO3和H2C2O4反應(yīng)制備LiFePO4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學方程式:2FePO4

+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。22C組 教師專用題組考點一 鹽類水解1.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

(

)Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)+

-

-Na2C2O4溶液:c(OH

)=c(H

)+c(HC )+2c(H

C

O

)-

+2

2

2

4Na2CO3溶液:c(Na

)+c(H

)=2c(C )+c(OH

)+

+

-CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca)=c(CH

COO)+c(CH

COOH)+2c(Cl)+

2+

-

-3

3答案

B

A項,Na2S溶液中,水解方程式為S

+H

O2-2-HS-+OH-,HS-+H

O H

S+OH,第一2

2步水解程度遠大于第二步,則c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H

S),A項錯誤;B項,由質(zhì)子守恒可知等式2正確;C項,Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得:c(Na

)+c(H

)=2c(C )+c(OH

)+c(HC ),C項錯誤;D+

+

-項,根據(jù)物料守恒可得:①c(Na+)=c(CH

COO-)+c(CH

COOH),②2c(Ca2+)=c(Cl-),①+②得:c(Na+)+3

32c(Ca2+)=c(CH

COO-)+c(CH

COOH)+c(Cl-),D項錯誤。3

3232.(2013安徽理綜,13,6分)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:-HS

+H2O

H2SO3+OHHS

H++S①②向0.1

mol·L-1的NaHSO

溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是

(

)3加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS )增大加入少量Na2SO3固體,則c(H

)+c(Na

)=c(HS )+c(OH

)+

c(S

)+

+

-加入少量NaOH溶液,

、 的值均增大加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(S )>c(H+)=c(OH-)答案

C

當加入Na時,Na與H+發(fā)生置換反應(yīng),故平衡②右移,當c(HS)減小時會促進平衡①左移,但是由于金屬鈉的加入對②式影響更大,故c(HS后,溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為c(H+)+c(Na+)=c(HS)減小,A項錯誤;加入少量Na2SO3固體)+c(OH-)+2c(S ),B項錯誤;當在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液時,HS

被消耗,c(S)增大,溶液酸性減弱,故c(H+)下降,c(HS、 的值均增大,C項正確;當溶液呈中性時,則:

[c(N

)+c(Na+)]=c(S

)+)>c(OH-)=c(H+),D項錯誤。243.(2014山東理綜,29,17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)

NaNO3(s)+ClNO(g)

K1

ΔH1<0

(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)

2ClNO(g)

K2

ΔH2<0

(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=

(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2

L

恒容密閉容器中加入0.2

mol

NO和0.1

mol

Cl2,10

min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10

min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10 mol·L

·min

,則平衡-3 -1 -1后n(Cl2)=

mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=

。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2

α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2

(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是

。(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2

molNaOH的水溶液與0.2

mol

NO2恰好完全反應(yīng)得1

L溶液A,溶液B為0.1

mol·L

的CH3COONa溶-1-液,則兩溶液中c(N )、c(N )和c(CH3COO

)由大到小的順序為

25

。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10 mol·L

,CH

COOH的電離常數(shù)K

=1.7×10 mol·L

)-4 -1 -5 -13

a可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

。向溶液A中加適量水向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH答案

(1)(2)2.5×10-2

75%

>

不變 升高溫度-(3)c(N

)>c(N )>c(CH3COO) b、c26解析

(1)反應(yīng)(Ⅰ)×2-反應(yīng)(Ⅱ)即得所求反應(yīng),故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。(2)v(ClNO)=7.5×10-3

mol·L-1·min-1,則n(ClNO)=7.5×10-3

mol·L-1·min-1×2

L×10

min=0.15

mol,利用“三段式”計算:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始量0.2

mol 0.1

mol0轉(zhuǎn)化量0.15

mol

0.075

mol0.15

mol平衡量0.05

mol

0.025

mol0.15

molNO的轉(zhuǎn)化率為:

×100%=75%。(3)由題意知:NaNO3、NaNO2、CH3COONa的濃度相同,Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH),得出酸性-HNO2>CH3COOH,依據(jù)酸越弱其鹽越易水解的規(guī)律,即可推出c(N

)>c(N )>c(CH3COO

);由于CH3COONa水解程度大,溶液B的pH大于溶液A,故選擇b、c可以使A、B兩溶液的pH相等。27考點二 沉淀溶解平衡4.(2014課標Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(

)溴酸銀的溶解是放熱過程溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純28答案

A

由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag(aq)+Br (aq)向右移動,故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯誤;溫度越高,物+質(zhì)的溶解速度越快,B正確;60

℃時飽和AgBrO3溶液的濃度c[AgBrO3(aq)]=c(Ag

)=c(Br

)≈+mol/L≈0.025

mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag

)·c(Br )=0.025×0.025≈6×10

,C+ -4正確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受溫度影響變化很大,故可用重結(jié)晶方法提純,D正確。295.(2013課標Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10,K

(AgBr)=7.7×10,K

(Ag

CrO)=9.0×10

。某-10 -13 -12sp

sp

2

4溶液中含有Cl-、Br-和Cr,濃度均為0.010

mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010

mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

(

)A.Cl-、Br-、Cr

B.Cr

、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr

、Cl-答案

C

根據(jù)溶度積,可分別計算出Cl-、Br-和Cr開始沉淀所需的Ag+的濃度:c(Ag+)

=AgCl=mol·L-1=1.56×10-8

mol·L-1,c(Ag+)

=

= mol·L-1=7.7×10-11AgBrmol·L-1,

=

= mol·L-1=3.0×10-5

mol·L-1,因3.0×10-5>1.56×10-8>7.7×10-11,故三種陰離子沉淀的先后順序為Br-、Cl-、Cr ,C正確。306.(2013北京理綜,10,6分)實驗:①0.1

mol·L-1

AgNO

溶液和0.1

mol·L-1

NaCl溶液等體積混合得3到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1

mol·L-1

KI溶液,出現(xiàn)渾濁;?向沉淀c中滴加0.1mol·L-1

KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析 的是

(

)A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)B.濾液b中不含有Ag+C.?中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶Ag+(aq)+Cl-(aq)答案

B

由題干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng),AgNO3+NaCl

AgCl↓+

NaNO3,沉淀c為AgCl(白色),濾液b中溶質(zhì)主要為NaNO3,AgCl雖然為難溶性物質(zhì),但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍有極少量的Ag+,當加入KI溶液時,Ag++I-

AgI↓,生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B項錯誤,其他選項正確。317.(2016課標Ⅰ,27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH (綠色)、Cr (橙2紅色)、Cr (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr

(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)2 4

3象是

。在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0

mol·L-1的Na

CrO

溶液中2

4(2)Cr

和Cr2c(Cr2)隨c(H+)的變化如圖所示。32①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

。②由圖可知,溶液酸性增大,Cr

的平衡轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。?升高溫度,溶液中Cr

的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH

0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl

,利用Ag

與Cr

生成-

+磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5

mol·L-1)時,溶液)等于

mol·L-1。(已知Ag

CrO

、AgCl的K2

4

sp中c(Ag+)為

mol·L-1,此時溶液中c(Cr分別為2.0×10-12和2.0×10-10)(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2

還原成Cr

,該反應(yīng)的離子方程式3+為

。33答案

(1)藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液+H2O

②增大

1.0×1014(2)①2Cr

+2H+

Cr2③小于(3)2.0×10-5

5.0×10-3(4)Cr2

+3HS

+5H+2Cr3++3S +4H

O2解析

(1)Cr3+與Al3+化學性質(zhì)相似,Cr3+(藍紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)

沉淀(灰藍色),3繼續(xù)滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH (綠色)。(2)①Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2Cr

+2H

Cr+2+H2O。)=0.25

mol·L-1,c(Cr

)=②酸性增大,平衡右移,Cr

的平衡轉(zhuǎn)化率增大。由題圖知,A點c(Cr2(1.0-0.25×2)mol·L-1=0.5

mol·L-1,c(H+)=1.0×10-7

mol·L-1,則平衡常數(shù)K===1.0×1014。③升溫,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡左移,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。(3)c(Ag+)=

= mol·L-1=2.0×10-5

mol·L-1,c(Cr

)=mol·L-1=5.0×10-3

mol·L-1。=,根據(jù)得(4)Cr2

被還原成Cr

,Cr元素化合價降低,作氧化劑,則HS

作還原劑,被氧化為S3+失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,即可得出反應(yīng)的離子方程式。34A組

2017—2019年高考模擬·考點基礎(chǔ)題組考點一 鹽類水解三年模擬1.(2019天津十二校二模,2)下列說法正確的是

(A.N O2加入H2O中的離子方程式為2N

O2+2H2O)4Na++4OH-+18O

↑2B.溶液中通入大量的CO2后,溶液中的Na

、ClO

、CH

COO

、HC+

-

-3仍能大量存在C.現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉,溶液變?yōu)辄S色,證明溶液中存在著平衡:Cr2

+H2O2Cr

+2H+D.NaHCO3能與堿反應(yīng),因此可用作焙制糕點的膨松劑答案

C

過氧化鈉中的O元素還有一半存在于氫氧根離子中,離子方程式為2N

O2+2H2O4Na++2OH-+O2↑,故A錯誤;ClO

與碳酸發(fā)生反應(yīng),通入二氧化碳后ClO

不能大量-

-存在,故B錯誤;K2Cr2O7溶液為橙色,加入少量氫氧化鈉,Cr2

+H2O

2Cr +2H

平衡正向+移動,溶液變?yōu)辄S色,故C正確;NaHCO3用作糕點的膨松劑,利用的是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,不是與堿反應(yīng),故D錯誤。352.(2019天津十二校一模,5)下列說法不正確的是

(

)濃度均為0.1

mol/L的①NH4Fe(SO4)2、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④CH3COONH4溶液中c(N )的大小順序為③>①>②>④濃度均為0.1

mol/L的CH3COONa溶液與NaClO溶液,溶液中陰、陽離子的總濃度前者大于后者H3PO2為一元弱酸,在NaH2PO2水溶液中存在:c(H3PO2)+c(H2P )=c(Na

)+D.0.1

mol/L的Ca(HCO3)2溶液中:c(HC

)+c(H2CO3)+c(C )=0.2

mol/L答案

A

濃度均為0.1

mol/L的①NH4Fe(SO4)2、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④CH3COONH4四種溶液中,Fe3+抑制N

水解、H+抑制N

水解,但H+抑制N

水解的能力大于Fe3+,CH

COO-、3C

都促進N

水解,所以這四種溶液中N

濃度大小順序是③>②>①>④,故A錯誤;等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液與NaClO溶液,陽離子的總濃度都等于Na

和H

濃度,CH3COOH+

+酸性強于HClO,所以次氯酸鈉溶液的堿性強,H+濃度小,故所含離子總濃度前者大于后者,故B正確;H3PO2為一元弱酸,在NaH2PO2水溶液中,H2P

部分水解生成H3PO2,依據(jù)物料守恒得:c(H3PO2)+c(H2P )=c(Na

),故C正確;HC

部分電離生成C ,部分水解生成碳酸,依據(jù)物料守恒:+c(HC

)+c(H2CO3)+c(C )=0.2

mol/L,故D正確。363.(2017天津南開區(qū)三模,2)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則a=b+1B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成(

)C.在Na2C2O4稀溶液中,c(OH)=c(H)+c(HC-

+2)+2c(H2C2O4))+c(HC

)+D.0.1

mol/L

Na2CO3溶液與0.1

mol/L

NaHCO3溶液等體積混合:3c(Na)=2[c(C+c(H2CO3)]答案

C

一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋促進其電離,pH變化比強堿小,pH=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則a<b+1,故A錯誤;向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,沒有氣體生成,故B錯誤;在Na2C2O4稀溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH

)=c(H

)+-

+c(HC2

)+2c(H2C2O4),故C正確;0.1

mol/L

Na2CO3溶液與0.1

mol/L

NaHCO3溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(C

)+c(HC )+c(H

CO

)],故D錯誤。2

3374.(2018天津一中月考,3)已知:pKa=-lgKa,25

℃時,H2A的p

=1.85,p =7.19。常溫下,用0.1

mol/LNaOH溶液滴定20

mL

0.1

mol/L

H2A溶液中的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.A點所得溶液中:V0<10

mLB.B點所得溶液中:c(H2A)+c(H)=c(HA)+c(OH)+

-

-C.C點所得溶液中:c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(H

A)2D.D點所得溶液中:A2-水解平衡常數(shù)=10-7.1938答案

A

A點溶液中pH=1.85,則溶液中c(H+)=10-1.85

mol/L,H

A的一級電離平衡常數(shù)為

=2=10-1.85

,表明溶液中c(HA-)=c(H

A),H

A溶液中,c(H

A)>c(HA-),向H

A溶液中恰好2

2

2

2-加入10

mL

NaOH溶液時,溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaHA、H2A,H2A的電離程度大于HA

的電離程度,所以溶液中c(H2A)<c(HA),因此要使c(H2A)=c(HA),VO<10

mL,故A正確;B點加入NaOH-

-溶液的體積為20

mL,此時反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H2A)+c(H)=c(A)++

2-c(OH-),故B錯誤;C點溶液的pH=7,溶液呈中性,溶液中2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即2c(A2-)+c(HA-)=c(Na+),則2c(A2-)=c(Na+)-c(HA-),而此時c(A2-)≠c(H

A),則c(A2-)≠c(Na+)-c(HA-)-2c(H2A),故C錯誤;D點為加入NaOH溶液40

mL,此時溶液中恰好生成Na2A,Na2A水解使溶液顯堿性,溶液的pH為9.85,A2-的水解方程式為A2-+H

O HA-+OH-,則A2-水解平衡常數(shù)

=2=

= =10-6.81,故D錯誤。395.(2018天津南開中學月考,4)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

())+c(H+)>c(NH

·H

O)+3

2A.pH=9.25,濃度均為0.1

mol/L的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液:c(Nc(OH-)B.0.1

mol/L硫酸溶液與0.1

mol/L

NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(S

)C.向0.1

mol/L

NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液:c(Na

)>c(N

)>c(S

)+D.CO2通入KOH溶液,當由水電離出的c(H

)=10 mol/L,一定存在c(K

)=2c(C

)+c(HC

)+ -7

+答案

C

pH=9.25,濃度均為0.1

mol/L的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,顯堿性,NH3·H2O的電離程度大于N

的水解程度,c(N )>c(Cl-)>c(NH

·H

O),電荷守恒關(guān)系式為c(N )+c(H+)=c(Cl-)+3

2c(OH-),故c(N)+c(H+)>c(NH

·H

O)+c(OH-),故A正確;0.1

mol/L硫酸溶液與0.1

mol/L

NaOH溶3

2液等體積混合,生成硫酸氫鈉,c(Na+)=c(S ),電荷守恒關(guān)系式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S

),故c(H+)=c(S)+c(OH-),故B正確;0.1

mol·L-1的NaHSO

溶液中通NH

至pH=7,溶液中存在3

3物料守恒,即c(Na+)=c(S

)+c(HS)+c(H2SO3)①,溶液中存在電荷守恒,即c(Na)+c(H)++

+c(N

)=2c(S

)+c(HS )+c(OH-),因為pH=7,所以c(Na+)+c(N

)=2c(S

)+c(HSc(Na+)>c(S );將①式左右兩邊都加上c(N )得:c(Na+)+c(N

)=c(S

)+c(HS)②,由①得:)+c(H2SO3)+c(N )③,結(jié)合②③得:c(S

)=c(N )+c(H2SO3),則c(S

)>c(N ),c(Na

)>c(S

)>c(N ),故+C錯誤;在常溫下由水電離出的H+濃度為10-7

mol/L,說明溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(K+)+c(H+)=2c(C

)+c(HC )+c(OH-),得c(K+)=2c(C

)+c(HC ),故D正確。406.(2017天津河東區(qū)一模,6)25℃時,用0.100

0

mol·L-1

KOH溶液滴定20.00

mL

0.100

0

mol·L-1CH3COOH溶液,滴定中pH變化如圖,下列關(guān)系錯誤的是

(

)A.V=0時,CH3COOH溶液的pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10

mol·L-5 -1B.V≥20.00

mL時,溶液中c(K+)=c(CH

COO-)+c(OH-)+c(CH

COOH)3

3C.溶液pH=7時,

=1D.V=10.00

mL時,溶液中c(CH3COO)>c(K)>c(H)>c(OH)-

+

+

-41答案

B

0.100

0

mol·L-1

CH

COOH溶液的pH=3,則c(CH

COO-)=c(H+)=10-3

mol·L-1,K=3

3≈10-5

mol·L-1,故A正確;V=20.00

mL時,恰好生成CH

COOK,由物料守恒可知c(K+)=3c(CH3COO)+c(CH3COOH),故B錯誤;溶液pH=7時,c(H)=c(OH),由電荷守恒可知c(CH3COO)=-

+

-

-c(K+),則

=1,故C正確;V=10.00

mL時,溶液中的溶質(zhì)為等量的CH

COOH、3CH3COOK,溶液顯酸性,則溶液中c(CH3COO)>c(K)>c(H)>c(OH),故D正確。-

+

+

-42考點二 沉淀溶解平衡7.(2019天津一中月考,6)室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10,Ka(HUr)=2.0×10

。下列說法-5 -6正確的是(

)A.上層清液中,c(Ur-)=7.0×10-2

mol·L-1

B.當c(HUr)=c(Ur-)時,c(H+)>c(OH-)C.在M→N的變化過程中,c(Na+)、c(Ur-)將逐漸減小D.當pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)答案

B

上層清液為NaUr飽和溶液,則c(Ur-)= =7.0×10-3

mol/L,故A錯誤;當c(HUr)=c(Ur-)時,c(H+)=2.0×10-6

mol/L>c(OH-),故B正確;M→N的變化過程中,溶液中c(HUr)增大,c(H+)增大,溶液中c(Ur-)增大,則c(Na+)=

減小,故C錯誤;pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),則c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),故D錯誤。438.(2017天津河西區(qū)一模,6)已知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲

線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10]。下列相關(guān)敘述正確的-6是

(

)圖1圖1中P點溶液:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1

mol·L-1圖2C.圖2中c點有沉淀生成,達平衡后溶液中c(S )=3×10-3

mol·L-1

D.可通過蒸發(fā)將圖2中e點的溶液變到d點44答案

A

P點是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)得到氯化鈉溶液,溶液呈中性,離子濃度大小為c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故A正確;圖1中曲線a是NaOH溶液滴定鹽酸、曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,pH=1的鹽酸的濃度為0.1

mol·L-1,pH=13的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,故B錯誤;根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可得看出c點Q

=2×10-5>K

,所以會生成沉淀,平衡向生成沉淀c

sp的方向進行,由于c點c(Ca2+)>c(S ),生成沉淀時減小的Ca2+、S

數(shù)目相同,K

(CaSO

)=9×10-6,sp

4則平衡后c(Ca2+)>c(S

),c(S )小于3×10-3

mol·L-1,故C錯誤;e為不飽和溶液,蒸發(fā)時S

的濃度會增大,所以e點溶液通過蒸發(fā)不能變到d點,故D錯誤。459.(2018天津部分區(qū)一模,6)已知25℃時,幾種常見弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:下列說法正確的是

(A.NaH2PO4溶液呈堿性)B.25

℃時,0.1

mol·L-1氨水的pH=11+

lg1.7C.足量C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式為:2C6H5OH+P

H2P

+2C6H5O--D.25℃時,將等體積等濃度的苯酚溶液與氨水混合,混合溶液中各離子濃度關(guān)系:c(C6H5O)>電解質(zhì)H3PO4NH3·H2OC6H5OH電離平衡常數(shù)K1=7.5×10-31.7×10-51.1×10-10K2=6.2×10-8K3=4.2×10-13c(N )>c(OH-)>c(H+)答案

B

由H3PO4的

<K2,可知H2P電離程度大于其水解程度,則NaH2PO4溶液呈酸性,故A錯誤;NH3·H2O的K=1.7×10

,可知0.1

mol/L氨水中c(OH)=

mol/L=

×10

mol/-5

- -3L,c(H+)= mol/L,則pH=-lg

c(H+)=11+ lg1.7,故B正確;由表格中數(shù)據(jù)可知,苯酚的酸性小于H2P

的酸性,則離子方程式不合理,故C錯誤;25℃時,將等體積等濃度的苯酚溶液與氨水混合,由表中電離平衡常數(shù)可知溶液顯堿性,且溶液遵循電荷守恒,則離子濃度關(guān)系為c(N

)>6

5-

-

+c(C

H

O)>c(OH)>c(H),故D錯誤。4610.(2018天津和平區(qū)三模,10)H2Y

是乙二胺四乙酸二氫根的簡寫(其中氮元素呈-3價),易形成2-配合物。Ⅰ.H2Y

與Fe

形成的配合物FeY

可用于吸收煙氣中的NO,其吸收原理如下:2-

2+

2-FeY2-(aq)+