高三化學同步練習29化學平衡的移動1．下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是()A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉化率改變2．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(藍灰色)CrOeq\o\al(－,2)(綠色)＋H＋＋H2O，將上述懸濁液等分成兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為()ABCDa試管紫色藍灰色藍色綠色b試管綠色綠色紫色紫色3．右圖是關于反應：A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應物濃度，同時使用催化劑4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率5．某溫度下，N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變深6．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率()A．等于p%B．大于p%C．小于pD．無法判斷7．在一定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質的質量分數(shù)w(C)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH<0，m＋n<c＋dB．ΔH>0，m＋n>c＋dC．ΔH>0，m＋n<c＋dD．ΔH<0，m＋n>c＋d8．現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應中符合兩圖象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>09．反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同溫度(T1和T2)下，產(chǎn)物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是()A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p210．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則()A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了C．物質B的質量分數(shù)減小了D．a(chǎn)>b11．在一定條件下，可逆反應：mA＋nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m＋n和p的關系是________。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為________態(tài)。(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(4)加熱后，可使C的質量增加，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。12．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBpC(s)＋qD。當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3n,2)mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。(1)該化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)分別為：a＝______，b＝______，p＝______，q＝______。(2)若只改變壓強，平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A________，B________，D________。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為c．體系壓強保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝。(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1－14所示。該反應ΔH______0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是參考答案1．D2．D3C4．B5．B6．B7．A8．B9．C10．C11．(1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反應方向(4)吸熱12．【答案】(1)2132(2)氣態(tài)固或液態(tài)氣態(tài)(3)放熱13．【答案】(1)不移動不變(2)向左移動增大(3)不移動不變(4)向右移動增大14．【答案】(1)0.013(2)1.0使用了催化劑(3)>>(4)吸熱溫度升高時，平衡向右移動(5)增大增大<(6)增大增大>15、【解析】由于互為可逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以水分解產(chǎn)生O2的K＝eq\f(1,K2)＝eq\f(1,2×1081)＝5×10－82，K越大，反應進行越徹底，比較K1、K、K3大小可知放出O2的傾向大小為NO>H2O>CO2。又對于反應2NO＋2CON2＋2CO2，其K′＝eq\f(c2CO2·cN2,c2NO·c2CO)K1＝eq\f(cN2·cO2,c2NO)eq\f(1,K3)＝eq\f(c2CO2,c2CO·cO2)，所以K′＝K1·eq\f(1,K3)＝2.5×10121?105，故反應進行完全，可僅用催化劑加快反應速率?！敬鸢浮?1)K＝eq\f(c