1.3元素周期表的應(yīng)用1、下列不能用來比較甲、乙兩種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(??)A.甲的單質(zhì)與水反應(yīng)比乙的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈B.甲的單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙的單質(zhì)C.甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)D.與某非金屬單質(zhì)反應(yīng)時,甲的單質(zhì)失電子的數(shù)目比乙的單質(zhì)多2、下列事實(shí)可以證明氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱的是(??)A.熔沸點(diǎn):B.酸性:C.穩(wěn)定性:HCl>HBr>HID.氧化性:HClO>HBrO>HIO3、下列各組比較正確的是()①酸性:②沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HI③金屬性:K>Na>Mg>Al④穩(wěn)定性:⑤半徑A.①②B.②③C.①③④D.①②③④⑤4、三種短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則下列敘述不正確的是(??) X Y Z A.Z在自然界中以化合態(tài)形式存在B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.Y、Z形成的化合物可用于制作光導(dǎo)纖維5、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()A.HCl比HBr穩(wěn)定B.曬化氫比硫化氫穩(wěn)定C.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D.鈹原子的失電子能力比鎂弱6、如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性D.原子半徑7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素的氣態(tài)氫化物中最強(qiáng)C.W的非金屬性比Z弱D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸8、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子、、的核外電子排布相同。下列說法不正確的是（）A.原子序數(shù):Y>X>ZB.堿性:C.單質(zhì)的還原性:X>YD.離子半徑:9、能說明X元素原子的得電子能力強(qiáng)于Y元素原子的事實(shí)是(??)A.X元素位于Y元素的上一個周期B.X元素的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y元素的含氧酸C.分別加熱X、Y的簡單氫化物、HY至500℃,只有HY發(fā)生分解D.X元素與Y元素位于同一主族,在相同溫度下二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成和CuY10、Rb為第5周期的堿金屬元素,下列有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是()A.Rb在常溫下跟水反應(yīng)比鈉跟水反應(yīng)劇烈B.易溶于水C.Rb的原子半徑比K大D.RbOH有兩性,能與NaOH反應(yīng)11、下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表中IIA族B.主族元素的最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D.和的離子半徑相等12、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第6周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl。下列對鉈及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是()A.Al的金屬性強(qiáng)于TlB.能生成+3價的化合物C.鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱D.與都具有兩性13、下列對VIIA族元素的說法不符合其遞變規(guī)律的是()A.、、、的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.、、、的還原性逐漸增強(qiáng)D.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同14、某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)。1.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_____________與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與溶液混合生成,從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N。此設(shè)計___________(填“合理”或“不合理”),理由是_________________________________________。2.利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為_____________,干燥管D的作用是_______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室巾現(xiàn)有藥品:溶液、、濃鹽酸、,請選擇合適的藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______________、_______________、_______________、_______________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_________________,:B中加,C中加_______________,觀察到C中的現(xiàn)象為__________________________________________。15、已知銣(Rb)是37號元素,其相對原子質(zhì)量是85,與鈉位于同一主族,回答下列問題:1.銣位于第__________周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑__________(填“大”或“小”)。2.銣單質(zhì)性質(zhì)活潑,寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;銣單質(zhì)易與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為__________,實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)__________(填“劇烈”或“緩慢”);反應(yīng)過程中銣在水__________(填“面”或“底”)與水反應(yīng),原因是__________。3.同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似,分別寫出①過氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________:②過量的RbOH與AlCl3反應(yīng)的離子方程式:__________。4.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時,可得到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,則這種堿金屬可能是__________(填序號)。A.LiB.NaC.KD.Cs答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：解答本題的關(guān)鍵是明確元素金屬性的強(qiáng)弱取決于元素失電子的能力強(qiáng)弱，而不是失電子的多少。甲的單質(zhì)與水反應(yīng)比乙的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)；甲的單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙的單質(zhì),說明甲的金屬性比乙強(qiáng);元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，說明甲的金屬性比乙強(qiáng);元素金屬性的強(qiáng)弱與其原子失電子的難易程度也關(guān),與失電子的多少無關(guān)。2答案及解析：答案：C解析：本題的疑難點(diǎn)是掌握元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱來判斷,故C項(xiàng)正確。3答案及解析：答案：C解析：①非金屬性:Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),即酸性:,故①正確;②沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl,故②錯誤;③同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性:K>Na,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,則金屬性:Na>Mg>Al,即金屬性:K>Na>Mg>Al,故③正確；④非金屬性:F>Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,故④正確;⑤一般電子層數(shù)越多,半徑越大,所以Na原子的半徑大于鈉離子的半徑,Cl原子的半徑大于的半徑,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則,即半徑:,故⑤錯誤。4答案及解析：答案：B解析：本題的突破口是確定X元素。由于X、Y、Z是三種短周期元素,則根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知,X是He,Y是O,Z是Si。A項(xiàng),硅在自然界中以化合態(tài)形式存在;B項(xiàng),氧沒有對應(yīng)的酸;C項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),由于氧的非金屬性強(qiáng)于硅,所以的穩(wěn)定性強(qiáng)于;D項(xiàng),二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維。5答案及解析：答案：B解析：氯的非金屬性比溴強(qiáng),故HCl的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng),A項(xiàng)正確;硒的非金屬性比硫弱,故的穩(wěn)定性比弱,B項(xiàng)錯誤;同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),故的堿性比的強(qiáng),Be的失電子能力比Mg弱,C、D項(xiàng)正確。6答案及解析：答案：C解析：同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),其陽離子的氧化性逐漸減弱,A項(xiàng)正確,C:項(xiàng)錯誤;金屬性越強(qiáng),則與水反應(yīng)越劇烈,B項(xiàng)正確;同主族元素,原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大,D項(xiàng)正確。7答案及解析：答案：D解析：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知,X為He元素,Y為F元素,W為Cl元素,Z為S元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故第2周期F的原子半徑最小,A項(xiàng)錯誤;第ⅥA族元素中O元素的非金屬性最強(qiáng),則H2O的穩(wěn)定性在同主族元素的氣態(tài)氫化物中最強(qiáng),B項(xiàng)錯誤;同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:Cl>S,C項(xiàng)錯誤;Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氣酸,屬于強(qiáng)酸,D項(xiàng)正確。8答案及解析：答案：D解析：X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子、、的核外電子排布相同，則三種離子核外均具有2個電子層，故X為Na,Y為Al,Z為O。原子序數(shù)：Al>Na>O,故A項(xiàng)正確;金屬性:Na>Al,故堿性:,B項(xiàng)正確;金屬性：Na>Al，單質(zhì)的還原性：Na>Al，故C項(xiàng)正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，D項(xiàng)錯誤。9答案及解析：答案：C解析：本題的易錯點(diǎn)是誤認(rèn)為電子層數(shù)越少的元素其非金屬性越強(qiáng)而錯選A。Cl的得電子能力大于C,故A項(xiàng)錯誤。最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，若不是最高價含氧酸，無法得出該結(jié)論，故B項(xiàng)錯誤。X元素與Y元素位于同一主族，在相同溫度下二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成和CuY,說明Y的得電子能力強(qiáng)于X，故D項(xiàng)錯誤。10答案及解析：答案：D解析：同主族元素,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),A、C項(xiàng)正確;堿金屬元素的碳酸鹽易溶于水,B項(xiàng)正確;同主族元素從上到下,其氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng),NaOH為強(qiáng)堿,則RbOH的堿性比NaOH還強(qiáng),D項(xiàng)錯誤。11答案及解析：答案：C解析：原子最外層電子數(shù)為2的元素由IIA族元素、He等,A項(xiàng)錯誤;F沒有正化合價,B項(xiàng)錯誤;同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)正確;和的核外電子數(shù)相同,離子半徑:,D項(xiàng)錯誤。12答案及解析：答案：B解析：同一主族元素,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),A、C項(xiàng)錯誤;鉈屬于第IIIA族元素,容易失去3個電子,顯+3價,B項(xiàng)正確;在金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性,而鉈不符合,D項(xiàng)錯誤。13答案及解析：答案：B解析：同主族元素由F到I,原子半徑依次增大,單質(zhì)氧化性逐漸減弱,陰離子的還原性逐漸增強(qiáng),A、C項(xiàng)正確;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,B項(xiàng)錯誤;同主族元素,其原子最外層電子數(shù)相同,D項(xiàng)正確。14答案及解析：答案:1.(1)鉀;鋁(2)不合理;N為活潑非金屬元素,不表現(xiàn)金屬性2.(1)分液漏斗;防止倒吸;(2)濃鹽酸;;溶液;(3)濃硫酸;溶液(合理即可);有白色沉淀產(chǎn)生解析:1.(1)金屬活動性順序是鉀>鈉>鎂>鋁,因此與鹽酸反應(yīng),鉀最劇烈,鋁相對最緩慢。(2)N元素屬于活潑非金屬元素,不表現(xiàn)金屬性。2.(1)進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時需要注意防止倒吸。(2)由題中所給藥品可知,可用于氯氣發(fā)生置換反應(yīng)來判斷Cl與S非金屬性的強(qiáng)弱,因?yàn)闊o加熱裝置,所以只能選擇與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(3)由B中藥品為可知,用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷對應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱,所以A中加入稀硫酸,C中可加入溶液。15答案及解析：答案：1.5;大;2.2Rb+Cl22RbCl