溫故而知新什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？離子反應(yīng)的發(fā)生有什么運(yùn)用嗎？離子反應(yīng)的應(yīng)用1、判斷離子方程式的正誤2、離子共存問題OH－=H2O表示的化學(xué)方程式為

OH2溶液反應(yīng)B氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)4反應(yīng)D氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)C課堂練習(xí)2下列離子方程式中錯誤的是

A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H==2Fe33H2↑B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaHCO322H=Ca22H2O2CO2↑C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH-==CH3COO-H2OD碳酸鎂跟強(qiáng)酸反應(yīng):MgCO32H==Mg2H2OCO2↑AB課堂練習(xí)客觀實(shí)際拆寫原則3下列離子方程式中，正確的是（）（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS2H=Fe2H2S（C）大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-2H=CO2H2O（D）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)FeFe3=2Fe2課堂練習(xí)（A）BaOH2溶液與硫酸反應(yīng)Ba2SO42-==BaSO4B漏掉離子反應(yīng)"="、"↑"、"↓"等電荷守恒，原子相等離子方程式正誤辨析一查反應(yīng)能否發(fā)生。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。三查“=↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四查各物質(zhì)拆分是否正確。五查是否符合守恒關(guān)系。六查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。七查是否漏掉離子反應(yīng)。銅與稀鹽酸：Cu2H=Cu2H2↑鐵與稀鹽酸：2Fe6H=2Fe33H2↑碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液：CO32-Ca2=CaCO3碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液：2HCO32-CaOH2=CaCO3↓2H2O氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2OH-HSO42-=BaSO4↓H2O氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2SO42-=BaSO4↓鋁與稀鹽酸：Al2H=Al3H2↑離子共存離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存例題1、下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（）A、B、C、D、C離子共存在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性或微溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。如：SO42-與Ba2、Ag、Ca2；OH－與Cu2、Fe3、Mg2、Al3；Ag與Cl－、Br－、I－、CO32-；Mg2、Ca2、Ba2與CO32-、SO32-；H與SiO32-；離子共存離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如：H與OH-、CH3COO-、S2-OH－與H、HCO3－、HSO3－、NH4。離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）時，則這些離子不能大量共存。如：H＋與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-；OH－與NH4＋。離子共存注意以下幾種情況：

題目是否給出溶液的酸堿性在酸性溶液中除題給離子外，還有大量H在堿性溶液中除題給離子外，還有大量OH－

是否給定溶液是無色的若給定溶液為無色時，則應(yīng)排除Cu2（藍(lán)色）、Fe2（淺綠色）、Fe3（黃棕色）、MnO4－（紫色）。練習(xí)：下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H、Na、CO32-、Cl-2、Ca2、、NO3-、CO32-3、Ba2、H、Cl-、SO42-4、H、Ba2、NO3-、OH-5、H、Na、Cl-、S2-6、Ca2、、NO3-、Cl-能共存在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A、B、C、D、D下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A、B、C、D、CpH=1的溶液中能共存的無色離子組是（）A、B、C、D、C某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Cl-、CO32-、Cu2、OH-、Ag、H等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是________________，一定沒有的離子是________________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是________________CO32-、OH-、AgCl-、Cu2H在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是（