第一節(jié)物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類無(wú)機(jī)物氧化物氫化物酸、堿、鹽有機(jī)物烴烴的衍生物高分子化合物化合物單質(zhì)金屬非金屬稀有氣體純凈物第一節(jié)物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類1、樹(shù)形分類法Na2SO4HSO4NaClBaSO4含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽鈉鹽硫酸鹽NaHCO3酸式鹽第一節(jié)物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類1、樹(shù)形分類法2、交叉分類法練習(xí)下列每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。1、NaCl、Cl、NaClO、BaCl2 2、HClO3、ClO3、Cl2、NaClO3 3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 4、空氣、氮?dú)?、氯化氫、碳酸鈉5、銅、金、汞、鈉 NaClOCl2HCl空氣汞：液態(tài)的金屬；鈉：活潑性順序在H前二、分散系及其分類1概念：一種或幾種物質(zhì)的粒子分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物叫分散系（dis）。分散系中被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)（dispersoid），分散其它物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑（dispersant/dispersionagent）。討論：下列體系有何區(qū)別？如何進(jìn)行分類？CuSO4溶液泥沙濁液酒精溶液霧霾空氣鹽酸溶液雨后潮濕清新的空氣2分散系分類（1）根據(jù)分散質(zhì)與分散劑狀態(tài)分分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)9種固實(shí)例空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃固固液固氣液固液液液氣氣固氣液氣氣分散劑分散質(zhì)濾紙半透膜（2）按分散質(zhì)粒子大小分分散質(zhì)粒子大小所屬分散系外觀d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液濁液膠體均勻、透明、穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定均勻、透明、介穩(wěn)定盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中，如何證明溶液可以透過(guò)半透膜，而膠體不可以？思考：燒杯中的溶液加入碘水無(wú)現(xiàn)象燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀說(shuō)明溶液可以透過(guò)半透膜。說(shuō)明膠體不可以透過(guò)半透膜。該裝置是否可用于分離溶液和膠體的混合物？不可以，應(yīng)將半透膜置于流水中三、膠體1、定義：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體。2、膠體的制備（1）分散法：（2）高分子化合物溶于水：（3）聚集法：將分散質(zhì)固體碾磨成膠粒大小加入到分散劑中的方法，如碳素墨水中的碳粒。利用化學(xué)反應(yīng)（復(fù)分解、水解、氧化還原等反應(yīng)）所生成的難溶物凝聚成膠粒而制得膠體的方法如制淀粉膠體（溶液）利用水解反應(yīng)制備FeOH3膠體將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中FeCl33H2O＝FeOH3（膠體）3HCl△黃色溶液紅褐色、澄清、透明的液體注意事項(xiàng)：①加入FeCl3不要過(guò)多過(guò)快；②不宜用玻璃棒攪拌3、膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3膠體形成一條光亮的通路無(wú)光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很小，散射極其微弱膠體的直徑較大，能使光波發(fā)生散射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體粒子小，全透射粒子較大，散射粒子很大，全返射你能解釋以下生活現(xiàn)象嗎？現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用注意：膠體的組成粒子為多個(gè)分子的聚合體或高分子。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式。同一分散質(zhì)在不同的分散劑中可形成不同類型的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則形成膠體。淀粉等高分子溶液既是溶液，又是膠體。3、膠體的凈化－滲析滲析：由于膠體粒子比溶液中的分子、離子大，把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜（孔隙小于1nm）的袋子里，并把這個(gè)袋子放在溶劑里（水）里，離子或分子穿過(guò)半透膜而與膠體分離（膠體粒子不能穿過(guò)半透膜的孔隙），這種操作叫做滲析。通過(guò)滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的。醫(yī)院里通過(guò)滲析，除去腎炎病人血液中毒素，