第二節(jié)第三課時(shí)離子反應(yīng)網(wǎng)科科9/27/20237:09:30PM實(shí)驗(yàn)1：向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中逐滴加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)表格。實(shí)驗(yàn)2：向盛有2mLCuSO4稀溶液的試管中逐滴加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)表格。實(shí)驗(yàn)3：向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中逐滴加入2mLHCl稀溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)表格。實(shí)驗(yàn)4：向盛有2mLNa2CO3稀溶液的試管中逐滴加入2mLHCl稀溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)表格。分組實(shí)驗(yàn)，合作探究實(shí)驗(yàn)要求：1、每組選出4名實(shí)驗(yàn)員，2名觀察員，1名記錄員，1名發(fā)言人2、注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性9/27/20237:09:30PM宏觀辨識(shí)微觀探析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中主要存在的離子反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前反應(yīng)后12

34產(chǎn)生白色沉淀冒氣泡無(wú)現(xiàn)象宏觀辨識(shí)微觀探析產(chǎn)生白色沉淀Ba2、SO42-結(jié)合生成了難溶的BaSO4Ba2、SO42-結(jié)合生成了難溶的BaSO4電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)Ba2、SO42-Na、Cl-Ba2、SO42-Cu2、Cl-Na、Cl-Cu2、Cl-H、OH-結(jié)合生成了H2OCO32-、H結(jié)合生成了CO2、H2O9/27/20237:09:30PM宏微結(jié)合，證據(jù)推理9/27/20237:09:30PM歸納總結(jié)，建構(gòu)概念如果將CuSO4溶液與NaCl溶液混合，請(qǐng)你分析微觀變化，判斷是否會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？學(xué)以致用宏觀辨識(shí)微觀探析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中主要存在的離子反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前反應(yīng)后無(wú)現(xiàn)象9/27/20237:09:30PM2、發(fā)生條件（1）生成沉淀（難溶物）（2）生成水（難電離物）（3）放出氣體（易揮發(fā)物）復(fù)分解型如鋅與稀硫酸反應(yīng)置換型其他9/27/20237:09:30PM1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。二、離子反應(yīng)方程式符號(hào)表征，模型認(rèn)知試一試如何書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式？請(qǐng)結(jié)合微觀探析結(jié)果嘗試寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式？9/27/20237:09:30PM符號(hào)表征，模型認(rèn)知析一析有同學(xué)參照Na2CO3與HCl反應(yīng)，寫(xiě)出了實(shí)驗(yàn)室制備CO2的離子方程式，你認(rèn)為對(duì)嗎？CO32-2H=CO2H2O9/27/20237:09:30PM符號(hào)表征，模型認(rèn)知2、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)拆刪查準(zhǔn)確寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式不能拆的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱酸、弱堿易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡(jiǎn)質(zhì)量守恒、電荷守恒9/27/20237:09:30PM符號(hào)表征，模型認(rèn)知自主練習(xí)1、將下列化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式：（1）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2）3Cu8HNO3=3CuNO322NO