第1課時電解質(zhì)的電離1能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2認(rèn)識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、電解質(zhì)及導(dǎo)電性隨堂演練知識落實課時對點練二、電解質(zhì)的電離內(nèi)容索引知識拓展從電離角度理解電解質(zhì)的分類和酸、堿、鹽的分類1物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究1實驗操作將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、NO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、NO3溶液。一、電解質(zhì)及導(dǎo)電性2實驗現(xiàn)象及結(jié)論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象_______________________________________結(jié)論干燥的NaCl固體______干燥的KNO3固體_______蒸餾水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電2物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究1物質(zhì)導(dǎo)電的原因：具有能________、_______的粒子。2化合物以NaCl為例導(dǎo)電的原因。

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動_________能自由移動的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用結(jié)論：化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為_____或_________。自由移動帶電荷溶液否能能熔融狀態(tài)3電解質(zhì)1水溶液里熔融狀態(tài)下化合物酸堿鹽2非電解質(zhì)1銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)2NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)3NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電4BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)判斷正誤××××判斷電解質(zhì)的思維流程思維建模1金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理分別是什么？深度思考提示金屬導(dǎo)電是因為金屬中存在自由電子，在電場中作定向移動而導(dǎo)電，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽離子的定向移動形成電流而導(dǎo)電。2現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：1上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。2屬于電解質(zhì)的是。3屬于非電解質(zhì)的是。4上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩解析化合物中酸如氯化氫、堿如氫氧化鈉、鹽如碳酸鈉、膽礬都是電解質(zhì)；化合物中非金屬氧化物如二氧化碳、大部分有機(jī)物如蔗糖都是非電解質(zhì)；單質(zhì)如銅和混合物如氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬如銅、熔融電解質(zhì)如熔融氯化鈉、電解質(zhì)溶液如稀硫酸、氨水。1能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。2溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì)。3電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電如氯化氫等。4電解質(zhì)不一定易溶于水如硫酸鋇等，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)如酒精等。5電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物溶液、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。歸納總結(jié)返回1電解質(zhì)的電離1電離：電解質(zhì)_______或_________時，形成_________的_____的過程。2電離方程式表示方法①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。③實例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；BaOH2===____________。二、電解質(zhì)的電離溶于水受熱熔化自由移動離子Ba2＋＋2OH－2從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽OH===OH－全部是HCaOH2===Ca22OH－全部是OH－金屬陽離子或銨根離子酸根離子1電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的2NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸3液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發(fā)生電離判斷正誤××√1判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。深度思考_______________________________2BaOH2===Ba2＋＋OH－2____________________________________________________________________________________________________________不正確；改正：BaOH2===Ba2＋＋2OH－4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。1NaHSO4在水溶液中的電離方程式為。2NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。3下列說法中正確的是填字母。4屬于酸4屬于鹽4屬于電解質(zhì)反應(yīng)生成氫氣bcd電離方程式書寫的注意事項歸納總結(jié)返回1符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。2質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個數(shù)相等。3電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。1電解質(zhì)的分類知識拓展從電離角度理解電解質(zhì)的分類和酸、堿、鹽的分類電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下部分電離弱酸弱堿水2酸的分類3堿的分類4鹽的分類返回1下列說法正確的是A銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)√1235隨堂演練知識落實4解析判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物酸、堿、鹽、水等，A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，C不正確、D正確；三看溶于水時若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，非金屬氧化物不是電解質(zhì)，B不正確。12354選項ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是12354√解析A項，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；D項，H2O是電解質(zhì)。32019·天津高一期末下列電離方程式不正確的是12354OH2的電離方程式為BaOH2===Ba2＋＋2OH－√解析AlCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，電離方程式為AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A錯誤；BaOH2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為BaOH2===Ba2＋＋2OH－，B正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4熔融===Na＋＋，C正確；CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4===＋CH3COO－，D正確。12354解析因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，所以該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類如氯化鈉，也可以是堿類如氫氧化鈉等。不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于的說法中，正確的是A一定為電解質(zhì) B可能為非電解質(zhì)C只能是鹽類 D只能是堿類√123545現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請用序號填空：1上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是。2屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。3寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①； ④；⑤； ⑧。12354②⑥⑦③④①⑤⑥⑧BaOH2===Ba2＋＋2OH－HCl===H＋＋Cl－返回課時對點練12345678910題組一電解質(zhì)及導(dǎo)電性1下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是A它們研究的對象都是化合物 B它們的水溶液都能導(dǎo)電C電解質(zhì)一定能導(dǎo)電 D不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)√A組基礎(chǔ)對點練解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象都是化合物；非電解質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電；電解質(zhì)為固體時不能導(dǎo)電；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。22020·西安中學(xué)高一調(diào)研下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是晶體、堿石灰 B銅、二氧化硫、酒精 3溶液、CO212345678910√12345678910解析NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項錯誤；HCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項錯誤。解析鹽酸為混合物、鐵為單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈉、碳酸鈣為電解質(zhì)。3下列物質(zhì)分類正確的組合是12345678910選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉√42020·清華附中高一質(zhì)檢下列敘述中正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)C二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)D硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)12345678910√解析導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與自由移動離子的濃度成正比，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，故A錯誤；稀鹽酸導(dǎo)電是因為氯化氫在水分子的作用下電離出離子，氯化氫是電解質(zhì)，稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰、陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離：BaSO4===Ba2＋＋，故是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。123456789105某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是A硝酸鉀固體不是電解質(zhì)B硝酸鉀溶液是電解質(zhì)C硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子√12345678910解析硝酸鉀是電解質(zhì)，但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動的離子而不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液是混合物不是電解質(zhì)。12345678910題組二電解質(zhì)的電離6下列物質(zhì)溶于水時，不能電離出酸根離子的是3 OH24 解析氫氧化鋇是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子?！?2019·福清市華僑中學(xué)期中下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是2===Ca2＋＋2Cl－4===Na＋＋H＋＋3===H＋＋3===＋＋Cl＋＋3O2－√12345678910解析氫氧根是原子團(tuán)，NaOH的電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－，故B錯誤。82020·人大附中高一檢測下列電離方程式中，書寫不正確的是OH2===Ca2＋＋2OH－===Na＋＋O2－＋H＋===H＋＋Cl－3===＋＋12345678910√解析依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，B符合題意。9下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是＋、OH－、 BH＋、Cl－、＋、＋、OH－ ＋、＋、12345678910√10下列都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨CuOH2⑩NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答：1屬于電解質(zhì)的是填序號，下同。2溶于水能電離出H＋的是，屬于酸的是。3屬于難溶性堿的是，屬于難溶性鹽的是。12345678910②③⑤⑦⑧⑨⑩③⑤⑤⑨⑦⑧1下列敘述正確的是A雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖純凈物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)B組綜合強(qiáng)化練12345678√解析導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；CO2的水溶液能導(dǎo)電，是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離造成，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但溶于水時導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此HCl、NaCl是電解質(zhì)，C錯誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，D正確。1234567822020·武漢部分重點中學(xué)高一質(zhì)檢下列說法正確的是A某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋＋的化合物都是酸D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多√12345678解析單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；碳酸是弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋，故B錯誤；能電離出H＋的化合物可能是酸，也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故C錯誤；導(dǎo)電能力跟離子濃度有關(guān)，與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，溶液的體積不能確定，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多，故D正確。12345678＋、Na＋和。下列對NaHSO4的分類中不正確的是4是鹽4是酸式鹽4是鈉鹽4是酸√12345678解析在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。＋的物質(zhì)一定是酸B在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C鹽溶液解離出來的陽離子一定是金屬離子－4下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是√12345678溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解離出的離子H＋、Cl－H＋、

Na＋、Cl－Na＋、H＋、Cl－Na＋、OH－

、OH－解析NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H＋，但不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中解離成的陽離子是，不是金屬離子，D錯誤。1234567852019·北京四中期中下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 2C酒精 D蔗糖√解析Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；熔融MgCl2中含有能自由移動的Mg2＋和Cl－，能導(dǎo)電，所以熔融MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；酒精、蔗糖中均沒有能自由移動的陰、陽離子，不能導(dǎo)電，都是非電解質(zhì)，故C、D錯誤。12345678解析碳酸鈣、硫酸鋇屬于鹽類，雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；導(dǎo)電能力跟離子的濃度有關(guān)，強(qiáng)酸的濃度不一定大；熔融態(tài)的硫酸不能導(dǎo)電。62019·湖北襄陽一中高一檢測下列說法正確的是①難溶于水的鹽CaCO3、BaSO4等都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A①③⑤⑥ B②④⑤ C只有④ D只有⑤√1234567871判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl，。②熔融狀態(tài)下的NaCl，。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵，。④固體OH，。12345678不能HCl液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－