第三節(jié)化學反應的速率和限度第2課時影響化學反應速率的因素人教版高中化學必修二影響化學反應速率的因素溶洞雖美，但是卻經(jīng)得起時間的等待！提出問題影響化學反應速率的因素牛奶雖好喝，卻經(jīng)不起時間的考驗，容易變質(zhì)。提出問題影響化學反應速率的因素化學反應速率有快有慢，那么影響化學反應速率的因素有哪些呢？4鋅粉與鋅粒分別與稀HCl反應

1MgHClAlHCl2夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)

3硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒反應物本身的性質(zhì)溫度反應物的濃度固體的表面積影響化學反應速率的因素作出猜想討論溫度對化學反應速率的影響。實驗2-5現(xiàn)象結論熱水中常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡很快，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大溶液中有氣泡冒出溶液中產(chǎn)生氣泡很慢降低溫度，反應速率減小實驗結論：在其它條件不變時，升高溫度化學反應速率增大；降低溫度化學反應速率減小。二、影響化學反應速率的因素【實驗探究】2H2O2=2H2O+O2FeCl3原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應的速率加快。當其它條件不變時，升高溫度，反應速率增大；降低溫度，反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10攝氏度，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。1、溫度對化學反應速率的影響【課堂練習】1、為什么夏季吃剩的飯菜要放在冰箱中保存？2、為什么大多數(shù)反應需在加熱的條件下進行？降低溫度，反應速率減小，從而減慢食物的變質(zhì)速率。加熱升溫，反應速率加快。實驗2-6

現(xiàn)象

結論

加入MnO2

加入FeCl3

不加其它試劑立即產(chǎn)生大量氣泡2H2O2===2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應速率MnO2立即產(chǎn)生大量氣泡2H2O2===2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應速率FeCl3緩慢產(chǎn)生少量氣泡無催化劑，反應速率較慢【實驗探究】2、催化劑對化學反應速率的影響注意：催化劑有正、負之分，在實踐中，如沒有特殊說明，凡催化劑都是指正催化劑。實驗結論：加入合適的催化劑,加快化學反應速率。討論催化劑對化學反應速率的影響。3溶液，觀察現(xiàn)象。實驗2-7現(xiàn)象結論1.0mol/L的鹽酸0.5mol/L的鹽酸反應原理溶液緩慢變渾濁增大反應物濃度，加快反應速率溶液很快變渾濁減小反應物濃度，減慢反應速率Na2S2O32HCl=2NaClS↓SO2↑H2O實驗結論：在其它條件不變時，增大反應物濃度加快反應速率；減小反應物濃度則減慢反應速率。3、濃度對化學反應速率的影響【實驗探究】原因：增大濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快?！舅伎寂c交流】1人們?yōu)槭裁匆獙⑹澄锎娣旁跍囟鹊偷牡胤剑ㄈ珉姳洌?？降低溫度，減慢食物的變質(zhì)速率，電冰箱能提供較低的溫度。2實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，加快反應速率。3實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？配成溶液反應能增大接觸面積，從而增大反應速率。思考與交流4．實驗室常用約30%左右的硫酸溶液（）與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？增大反應物濃度，能增大反應速率。4、壓強（氣體）對化學反應速率影響實驗驗證模型演示分析思考與討論分析：對于有氣體參加的化學反應：增大壓強，相當于縮小體積，使反應物濃度增大，從而增大了反應速率。結論：增大氣體反應物的壓強，化學反應速率加快；反之，則減慢反應速率。5、固體表面積對化學反應速率影響【實驗2-8】稀鹽酸與不同狀態(tài)（塊狀和粉末狀）的碳酸鈣反應。實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗驗證粉末狀碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡更快固體反應物顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快。溫度催化劑反應物的濃度氣體反應物的壓強固體反應物的表面積總結影響化學反應速率的因素反應物本身的性質(zhì)1、主要因素（內(nèi)因）2、外部因素（外界條件）其他條件，如形成原電池,光照，電磁波，超聲波，溶劑等?！菊n堂練習】1用鐵片和稀硫酸反應來制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A將鐵片改為鐵粉B將稀硫酸改為98%的濃硫酸C適當加熱反應溶液D加入少量硫酸銅溶液B2將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸中，反應速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：其中影響反應速率的因素是（）

①鹽酸的濃度；②鎂帶的表面積；③溶液的溫度；④鹽酸的體積；⑤氯離子的濃度。

A．①④B．③⑤

C．①②③⑤D．①②③課堂練習D3把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如下圖所示。分析t1-t2

速率變化的主要原因及t2-t3速率變化的主要原因。課堂練習（1）t1-t2

速率增大的主要原因是______________________________。（2）t2-t3

速率減小的主要原因是______________________