元素周期表元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)LiNaRbCsFr⑴堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及特點P5一、堿金屬元素科學探究并思考，堿金屬的原子結(jié)構(gòu)有何特點？元素名稱元素符號核電荷數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaRbCs3111937551111125436相似性:最外層只有一個電子；遞變性:電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。1最外層電子數(shù)都只有1個在化學反應中易失去電子，顯示還原性2電子層數(shù)增多，原子半徑增大失電子能力越來越強，即還原性越來越來強并預測原子結(jié)構(gòu)特點對其性質(zhì)有何影響？思考【實驗】鉀在空氣中燃燒鉀先熔化，然后很快就燃燒起來，

火焰呈紫色。鉀與氧氣的反應比鈉的反應更容易

更劇烈。2堿金屬的化學性質(zhì)科學探究P6【現(xiàn)象】【結(jié)論】鋰與氧氣反應，不管加熱與否均只能生成氧化

鋰，因為鋰的還原性相對較弱；、Rb、Cs還原性

比鈉強，與氧氣反應甚至可以生成超氧化物很復雜,

不能用化合價分析。4Li＋O2====2Li2O氧化鋰2Na＋O2====Na2O2 過氧化鈉＋O2====O2 超氧化鉀①與非金屬反應點燃點燃點燃2堿金屬的化學性質(zhì)【現(xiàn)象】反應非常劇烈，鉀熔成小球在液面快速游動，生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸?！净瘜W方程式】22H2O=2OHH2↑【實驗】鉀與水反應鉀與水反應比鈉劇烈。說明鉀的還原性比鈉強②與水反應2堿金屬的化學性質(zhì)反應越來越劇烈2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2＋2H2O＝2OH＋H2↑2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O＝2CsOH＋H2↑堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力越來越強，即金屬性越來越來強。3化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系金屬性強弱的判斷：1單質(zhì)與水（或酸）反應的劇烈程度；（劇烈~強）2單質(zhì)最高價氧化物所對應的水化物的堿性強弱。（強~強）3對應的金屬陽離子氧化性強弱。（弱~強）4物質(zhì)間的相互置換。（金屬活動性順序）元素的金屬性：是指元素失去電子的能力。越易失電子金屬性越強。（4）元素的金屬性及其強弱判斷：堿金屬元素最高價氧化物所對應水化物的

堿性：LiOH<NaOH<OH<RbOH<CsOH思考5堿金屬的主要物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？2遞變規(guī)律：從鋰到銫

1相似性：3堿金屬的主要物理性質(zhì)1銀白色銫略帶黃色2硬度小3密度小4熔點低5導電、導熱1密度呈增大趨勢鉀反常

2熔、沸點逐漸降低二、鹵族元素學與問FClBrIAtP7⑴鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點相似性:最外層有7個電子；遞變性:電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。鹵素單質(zhì)的顏色:（1）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)熔沸點逐漸升高顏色逐漸加深密度逐漸增大①鹵素單質(zhì)與氫氣的化合逐漸減緩逐漸減弱（2）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)劇烈程度：生成氫化物的穩(wěn)定性：反應③：Br22I＝2BrI2反應②：Cl22I＝2ClI2②鹵素單質(zhì)間的置換反應非金屬性強弱的判斷：元素非金屬性：元素得電子的能力。得電子能力越強，非金屬性越強。（4）元素的非金屬性及其強弱判斷：2元素單質(zhì)與氫氣反應的難易易~強3氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定~強1元素最高價氧化物的水化物含氧酸

的酸性強弱