第一節(jié)

電離平衡第2課時(shí)

電離平衡常數(shù)1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.了解電離平衡常數(shù)的含義，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的電離平衡，能從電離平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)一、電離平衡常數(shù)

1.定義

對一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。

2.表示方法

3.規(guī)律與應(yīng)用

4.影響因素越大弱遠(yuǎn)大于第一步二、酸性強(qiáng)弱的比較

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論氣泡大于

鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化示意圖

由上述圖像分析兩種反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化情況

分析角度宏觀辨識微觀探析反應(yīng)初期鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸____反應(yīng)過程中鹽酸的反應(yīng)速率始終比醋酸____，鹽酸的反應(yīng)速率減小得____，醋酸的反應(yīng)速率減小得____大完全部分較大較大大快慢正向移動(dòng)分析角度宏觀辨識微觀探析最終二者產(chǎn)生的氫氣的量基本______相等相同相同相同續(xù)表

易錯(cuò)辨析1（1）

相同條件下，可根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小，比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。(

)

√

×

√（4）一定溫度下，醋酸的濃度越大，電離常數(shù)也越大。(

)

×

易錯(cuò)辨析2（1）

相同濃度的鹽酸和醋酸，加入鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率相等。(

)

×

√

×

02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

電離常數(shù)的應(yīng)用情境探究

方法突破

應(yīng)用體驗(yàn)視角1

利用電離常數(shù)比較酸性強(qiáng)弱

由此可判斷下列敘述中不正確的是(

)

B

視角2

根據(jù)電離常數(shù)判斷平衡中的比例關(guān)系

C

視角3

弱電解質(zhì)電離常數(shù)的計(jì)算

探究二

一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較情境探究

方法突破

1.相同濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

應(yīng)用體驗(yàn)視角1

強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較

C

D

視角2

強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的圖像比較

CA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

BA.&5&

B.&6&

C.&7&