江蘇專版2023-2024學年新教材高中化學第三章水溶液中的離子反應與平衡微專題4電解質(zhì)溶液中粒子間的關(guān)系課件新人教版選擇性必修1_第1頁
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文檔簡介

01微專題4

電解質(zhì)溶液中粒子間的關(guān)系探究一

溶液中的守恒關(guān)系方法突破

1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。書寫過程分析溶液中所有的陰、陽離子陰、陽離子濃度乘以單個離子所帶的電荷數(shù)建立等式

2.元素質(zhì)量守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生變化。就該離子中所含有的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的。書寫過程找出含有特定元素的所有粒子,建立等量關(guān)系式

書寫過程方法一:可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導出來書寫過程續(xù)表應用體驗視角1

弱酸、弱堿中的守恒關(guān)系

易錯提醒

弱酸、弱堿溶液中的電荷守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系相同。視角2

單一鹽溶液中的守恒關(guān)系

視角3

混合溶液中的守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：_

____________________________________________。

（2）元素質(zhì)量守恒：_

_________________________________________。

（3）質(zhì)子守恒：_

________________________________________________。

（1）電荷守恒：_

_____________________________________。

（2）元素質(zhì)量守恒：_

___________________________________。

（3）質(zhì)子守恒：_

____________________________________________。

探究二

溶液中粒子濃度比較的四種類型方法突破

1.弱酸溶液

2.一元酸堿形成的鹽溶液以及該鹽與酸或堿形成的混合溶液

3.多元弱酸的鹽溶液

應用體驗視角1

單一溶液中不同粒子濃度的比較1.[2021天津卷]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

)

A

視角2

不同溶液中同種粒子濃度的比較

B

視角3

混合溶液中不同粒子濃度的比較

B

解題技巧

酸堿混合溶液中粒子濃度大小比較的思維方法__________________________________________________________________________________________________________________________

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