新蘇教版

含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化課程目標(biāo)1.了解硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。2．理解不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。3．學(xué)會(huì)歸納同種元素的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的思路方法。

圖說考點(diǎn)[新知預(yù)習(xí)]一、硫的化學(xué)性質(zhì)(3)與濃H2SO4反應(yīng)_____________________________________

二、含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1．通過

反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。2．通過非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。氧化還原

2H2SO3＋O2===2H2SO42NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OSO3＋H2O===H2SO4H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClS＋Hg===HgS[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(

)(2)硫單質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，硫單質(zhì)體現(xiàn)了還原性。(

)(3)硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)不能直接生成硫化鐵。(

)(4)若試管上沾有硫單質(zhì)，可用水清洗干凈。(

)(5)SO2還原性很強(qiáng)，極易與O2反應(yīng)。(

)(6)Na2SO3在空氣中久置轉(zhuǎn)化為Na2SO4。(

)××√××√2．下列說法中，不正確的是(

)A．硫是一種淡黃色的難溶于水的固體B．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫答案：B解析：火山噴口附近有游離態(tài)的硫，金屬礦石中的硫以化合態(tài)存在。3．下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是(

)A．H2S B．SO2C．SO3 D．H2SO4答案：B解析：SO2中S的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。4．下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是(

)①NaOH

②氯氣 ③空氣④氫硫酸 ⑤Na2SO3

⑥Na2CO3A．①②④⑤ B．②④⑤⑥C．② D．①②③④⑤⑥答案：D解析：SO2與NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S發(fā)生的反應(yīng)分別為：①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl③④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。5．寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(1)在一定條件下，硫單質(zhì)能與許多金屬單質(zhì)化合。汞與硫黃在常溫下化合生成硫化汞(HgS)，因此，實(shí)驗(yàn)室常將硫黃撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞。___________________________________________________________。(2)工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。___________________________________________________________。(3)長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉。___________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室常用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。___________________________________________________________。Hg＋S===HgSNa2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2Na2SO3＋O2===2Na2SO42NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O提升點(diǎn)1硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化例1硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一種元素，則A、B、C、D、E依次是(

)2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3S不能直接燃燒生成SO3。【答案】B【解析】硫在空氣中燃燒生成氣體A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3；向B中滴加溴水，溴水褪色，H2SO3被氧化為H2SO4，C是H2SO4；在C里加Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體D，D是H2S；把D通入B溶液得淺黃色沉淀E，E是單質(zhì)S。B項(xiàng)正確。[提升1]已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)試回答：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A

，E

。(2)寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B＋C―→A______________________，________________________________。(3)寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。SSO32H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

關(guān)鍵能力不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1．升降轉(zhuǎn)化規(guī)律硫的常見化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，在不太強(qiáng)的氧化劑或不太強(qiáng)的還原劑作用下，硫元素的化合價(jià)升高或降低只變化到相鄰的價(jià)態(tài)值。例如－2價(jià)的硫通常的氧化產(chǎn)物是零價(jià)的硫(單質(zhì))。2．互不換位規(guī)律(1)與

之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能變成中間價(jià)態(tài)，不可能變成互換位置。例如：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O。(2)硫元素相鄰價(jià)態(tài)的微粒之間一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃H2SO4之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3．跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律遇到很強(qiáng)的氧化劑時(shí)，低價(jià)態(tài)的硫可能被氧化到比鄰位更高的價(jià)態(tài)，稱為“跳位”。

【答案】D【解析】白色沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀可能是Ba2＋所引起而生成的BaSO4，也可能是Cl－所引起而生成的AgCl沉淀。

1.下列說法中不正確的是(

)A．自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案：D解析：硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能將金屬氧化為低價(jià)態(tài)，如與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S。硫無論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。2．下列關(guān)于硫及化合物的敘述正確的是(

)A．SO2、SO3常溫下均為易溶于水的氣體B．可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3雜質(zhì)C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑D．1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g純凈硫化銅答案：B

3．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是(

)①CuS

②FeS

③Al2S3

④Fe2S3

⑤Cu2S ⑥FeCl2

⑦CS2

⑧H2SA．②⑤⑧

B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦答案：B解析：4．部分含硫物質(zhì)中的硫元素的價(jià)態(tài)及該物質(zhì)的類別關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)微溶于酒精，易溶于CS2B．向a的溶液中通入c，可產(chǎn)生淡黃色沉淀C．滴加BaCl2溶液，即可鑒別e、f兩種溶液D．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)a→b→c的轉(zhuǎn)化答案：C5．含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)中，d表現(xiàn)氧化性D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀答案：C

6．在通常情況下，A為固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A、C、E的化學(xué)式：A

，C

，E

。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E―→C：________________________________；②C―→D：___________________。(3)室溫時(shí)，B與E的濃溶液

(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________(若不能反應(yīng)，此空可不填)。(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請(qǐng)分析其原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。SSO2H2SO4

能H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2OH2O2具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為H2SO4，H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl解析：因A為固態(tài)單質(zhì)，則B為其氫化物，C為其氧化物，故A為固態(tài)非金屬單質(zhì)。由A→C→D→E知E為能與Cu反應(yīng)的酸(濃硫酸或硝酸)，且A為固態(tài)單質(zhì)，推斷A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，E的濃溶液即濃硫酸，與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成單質(zhì)S和SO2。H2O2有強(qiáng)氧化性，能把＋4價(jià)的硫(SO2)氧化為＋6價(jià)的硫(H2SO4)，再按要求寫出相關(guān)化學(xué)方程式即可。7．“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。如圖為硫元素的“價(jià)—類”二維圖，回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為

。(2)SO2與A溶液反應(yīng)有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，體現(xiàn)了A的

(填“氧化性”或“還原性”)。(3)①將SO2通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象為

，體現(xiàn)了SO2的

性。②將SO2通入新制氯水中，主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(4)寫出濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________，反應(yīng)中消耗了64g銅，則轉(zhuǎn)移

mol電子。H2S2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O還原性品紅溶液褪色漂白

Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑