專(zhuān)題十八化學(xué)計(jì)算中的解題方法與技巧專(zhuān)題新平臺(tái)【直擊高考】1．掌握相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶解度、溶液濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）、pH與氫離子濃度及氫氧根離子濃度、燃燒熱、分子式與化學(xué)方程式等方面的計(jì)算。在每年的高考試卷中，涉及此類(lèi)計(jì)算內(nèi)容的題型主要有I卷中的選擇（約占8%）和II卷中計(jì)算（約占15%），在其余的填空部分，也可能出現(xiàn)少量的計(jì)算內(nèi)容。2．能將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)），解決化學(xué)問(wèn)題。此類(lèi)試題主要以題示信息為背景，以課本知識(shí)為依托，主要考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解和綜合應(yīng)用?！倦y點(diǎn)突破】1．化學(xué)計(jì)算的常用方法（1）守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。（2）極值法：從問(wèn)題的極端去思考、去推理、判斷，使問(wèn)題得到解決。（3）討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。（4）量量關(guān)系法：利用已知量物質(zhì)與未知量物質(zhì)之間的關(guān)系來(lái)解題。（5）數(shù)形結(jié)合法：將復(fù)雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形互為滲透、 互相補(bǔ)充。（6）差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。2．化學(xué)計(jì)算的常用技巧（1）定量問(wèn)題定性化；（2）近似估算；（3）運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn)；（4）利用圖象解題等等。3．解題注意點(diǎn)（1）注意解題規(guī)范格式這方面主要是指要帶單位運(yùn)算和利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的規(guī)范格式；注意分步作答。每年國(guó)家考試中心的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)都是分步計(jì)分，往往分步計(jì)分之和不等于總分。（3）注意有效數(shù)字的取用近年來(lái)有效數(shù)字的取用越來(lái)越重視，在平時(shí)的練習(xí)中就要引起注意。3．命題趨向由于高考中的化學(xué)計(jì)算部分主要分布在試卷的最后，因此，綜合性、應(yīng)用性較強(qiáng)。從近幾年的試卷來(lái)看，在晶體結(jié)構(gòu)、速率與平衡多次考查后，今年的考試將會(huì)在有機(jī)及無(wú)機(jī)的應(yīng)用性試題上做文章，將會(huì)進(jìn)一步強(qiáng)化物質(zhì)的量及其濃度的考查。專(zhuān)題新例析【例1】將KCI和KBr的混和物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量C"，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體 11.175g,則原所配溶液中K+、C「、Br「的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:1:3【解析】根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒分析而快速獲解。因原溶液呈電中性，所以

n(K+)=n(Cl)+n(Br「)，對(duì)照選項(xiàng)，只有A符合?！敬鸢浮緼?！军c(diǎn)評(píng)】該題若利用質(zhì)量進(jìn)行分析求解，既繁又慢，而且容易出錯(cuò)?！纠?】 某不純的燒堿樣品，含Na2CO33.8%(質(zhì)量百分含量)、出05.8%、NaOH0.004%。取mg樣品溶于2mol/L鹽酸40mL后，并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為( )A.4.68g B.5.58g C.2.34g D.2.34mg【解析】根據(jù)氯元素守恒(HCI?NaCl),n(NaCI)=n(HCI)=2mol/Lx40x10—3l=8x10mol，干燥固體質(zhì)量為8x10molx58.5g/mol=4.68g?！敬鸢浮?A【點(diǎn)評(píng)】"含Na2CO33.8%、H2O5.8%、NaOH0.004%”是該題的無(wú)效信息，對(duì)學(xué)生答題起到了干擾作用。如果利用此數(shù)據(jù)，因固體質(zhì)量未知，便無(wú)法獲解?！纠?】有Na2CO3,NaHCO3,CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中 Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共 29g，則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？【解析】由題意可知，Na2CO3和NaHCOs的物質(zhì)的量之和必等于CaO物質(zhì)的量。也等于產(chǎn)物中CaCO3的物質(zhì)的量，其關(guān)系可表示為：反應(yīng)前固體共重27.2gxmolNa2CO反應(yīng)前固體共重27.2gxmolNa2CO3(Na2O?CO2)ymolNaHCO3(NaOHCO2)(x+y)molCaOzmolNaOHCaO和CO2直接得CaCO3(成分轉(zhuǎn)換)(x+y)molCaCO3xmolNa2OymolNaOHzmolNaOH與水反應(yīng)后蒸干反應(yīng)后固體共29g與水反應(yīng)后蒸干(x+y)molCaCO3(2x+y+z)molNaOH由圖可見(jiàn)，固體由27.2g增重到29g，是由于xmolNa2O結(jié)合29g—27.2g=1.8g水，并得到2xmolNaOH，而xmolNa?。由xmolNa2CO3得到。根據(jù)Na2CO3?Na2O?H2O1mol 18gxmol 1.8g 解得：x=0.1(mol)【答案】0.1mol【點(diǎn)評(píng)】將反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)進(jìn)行拆分，是解答該題的關(guān)鍵。咼考訓(xùn)練新點(diǎn)擊把2.1g的CO和H2組成的混合氣體與足量的 O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2

固體，固體質(zhì)量的增加值為（）A．3.5g B．2.1g C．4.2g D．無(wú)法確定現(xiàn)將Na2CO340H2O與NaHC03組成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，測(cè)得溶液中Na+離子的濃度為0.4mol/L,若將溶液蒸干，并灼燒至質(zhì)量不變。可得到固體質(zhì)量是 （ ）1.68g B.1.68g B.2.12g將由兩種金屬單質(zhì)組成的混和物 3gL,不可能形成此混和物的單質(zhì)組是A.Na和K B.Li和NaC8H18經(jīng)多步裂解，最后完全轉(zhuǎn)化為混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A.28 B.30C.2.55gD.1.06g,投入到水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體1.12()C.Rb和CaD.Na和CuC4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的()C.38D.40兩種金屬組成的混合物 15g,與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 H211.2L,則列各組金屬中，肯定不能組成上述混合物的是A.MgAl B.MgNa C.FeAl D.ZnFe等質(zhì)量的鈉、鐵、鋁分別同一定量等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體體積不可能是 （ ）A.鈉最多 B.鋁最多 C.鐵最多 D.鋁、鐵一樣多將0.3molCu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮、水。則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸物質(zhì)的量為 （ ）A.1.0mol1.2mol0.3molA.1.0mol1.2mol0.3mol2.2mol8.有鎂、鋁合金14.78.有鎂、鋁合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后，再加入400mL8.0mol/L的NaOH溶液，結(jié)果得到沉淀26.3g,則合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別為B.10.2g和4.5gD.B.10.2g和4.5gD.10.9g和3.8gC.1.2g和13.5g有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol/L鹽酸溶液中，金屬全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液,若要達(dá)到沉淀最大值,則加入NaOH溶液的體積應(yīng)為（ ）A.250mL B.425mL C.500mL D.560mL將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水充分反應(yīng)后，在標(biāo)況下得到672mL混合氣體,將該混合氣體通過(guò)放電,恰好完全反應(yīng),則它們的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.1：1：1 B.1:1:2C.1:2:1 D.4:3:2由4種元素組成的化合物，其化學(xué)式為AxByCzDw相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）為117.5,性質(zhì)很不穩(wěn)定,容易爆炸。取1.88g該化合物引爆后,生成0.432gB2D的蒸氣、358.4mLBC氣體、448mLD2氣體和一定量氣體A?（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。已知爆炸產(chǎn)物分解產(chǎn)物分別有以下性質(zhì)：（1）BC與B2D的蒸氣相遇產(chǎn)生白霧,將BC通入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液中，可析出白色沉淀 。（2）B?D通常為液態(tài)，低于0C可凝成固體。（3）帶火星的木條可在D2中復(fù)燃。燃著的木條放在A2中熄滅,而燃著的鎂條卻能在A2中燃燒，且生成相對(duì)分子質(zhì)量為 100的固態(tài)二元化合物。試確定原化合物的化學(xué)式，并寫(xiě)出引爆時(shí)的化學(xué)方程式。等物質(zhì)的量的NaHC03和KHCO3的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積時(shí)，還需什么數(shù)據(jù) (用a、b等表示，要注明單位)。利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的 CO2的體積：所需數(shù)據(jù)的取值范圍生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)鹽酸不足時(shí)鹽酸過(guò)量時(shí)⑶若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合， 則9.2g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2氣體的體積大于 L,小于 L。將一定量的氯酸鉀與 3.48g二氧化錳組成的混合物加熱一段時(shí)間后共收集到氧氣0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后將殘留固體加入到足量濃鹽酸中共熱，使之與濃鹽酸充分反應(yīng)，1再將生成的氣體全部通入到 100mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中，有 的溴離子被氧化成2單質(zhì)。求氯酸鉀的分解百分率。14.現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共 amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。完全反應(yīng)后，冷卻，得到固體殘留物。寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。若氧化銅在混合物中物質(zhì)的量的比值為 x(0vxv1)，問(wèn)：x為何值時(shí)，殘留

x值殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量(mol)固體為何種物質(zhì)？寫(xiě)出殘留固體的物質(zhì)的量與x固體為何種物質(zhì)？寫(xiě)出殘留固體的物質(zhì)的量與x之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表:15.今有某一種堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬(第IIA)的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，放出 CO2體積為1.344L(S、T、P),另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢?，可濾出不溶性鹽1一(1)取過(guò)濾后濾液的 體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢?，可濾出不溶性鹽1一(1)取過(guò)濾后濾液的 體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時(shí)記錄放出的CO2體積(s、T、P)和消耗鹽酸的體積，得如右圖所示的曲線。(a)試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式及其物質(zhì)的量。1.420g,14ftVco2(ml)2.500mol/L的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),(b)將濾出的不溶性鹽(1.420g)投入到濃度為耗去鹽酸16.00mL,試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式及其物質(zhì)的量。專(zhuān)題十八化學(xué)計(jì)算中的解題方法與技巧B2.B3.B4.BC5.AD6.C7.B8.CD9.A10.DNH4CIO44NH4CIO4 ''6H20f+4HCIf+502T+2N2T(1)鹽酸的物質(zhì)的量是濃度， amol/L(2)所需數(shù)據(jù)的取值范圍生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)鹽酸不足時(shí)amol/L<1mol/L2.24aL鹽酸過(guò)量時(shí)amol/L>1mol/L2.24L(3)2.06， 2.45 。33.33%14.炭過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：CuO+C=Cu+COf,CuO過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2CuO+C=2Cu+CO2f。設(shè)CuO為axmol,C為a(1-x)mol。C過(guò)量，a(1-x)>ax,xv1/2,發(fā)生的是第一個(gè)反應(yīng)，殘留物是 C和Cu，其中Cu為axmol,C為a(1-x)-ax=a(1-2x)m