參照文件：化學(xué)鍵化學(xué)鍵的看法是在總結(jié)長(zhǎng)遠(yuǎn)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立和發(fā)展起來的，用來概括觀察到的大量化學(xué)事實(shí)，特別是用來說明原子為何以必然的比率結(jié)合成擁有確定幾何形狀的、相對(duì)牢固和相對(duì)獨(dú)立的、性質(zhì)與其組成原子完好不同樣的分子。開始時(shí)，人們?cè)诨ハ嘟Y(jié)合的兩個(gè)原子之間畫一根短線作為化學(xué)鍵的符號(hào)；電子發(fā)現(xiàn)今后，1916年G.N.路易斯提出經(jīng)過填滿電子穩(wěn)定殼層形成離子和離子鍵也許經(jīng)過兩個(gè)原子共有一對(duì)電子形成共價(jià)鍵的看法，建立化學(xué)鍵的電子理論。量子理論建立今后，1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦經(jīng)過氫分子的量子力學(xué)辦理，說明了氫分子牢固存在的原因，原則上說了然化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)。經(jīng)過今后好多人，特別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學(xué)鍵的理論講解已日趨完滿。化學(xué)鍵在實(shí)質(zhì)上是電性的，原子在形成分子時(shí)，外層電子發(fā)生了重新分布（轉(zhuǎn)移、共用、偏移等），從而產(chǎn)生了正、負(fù)電性間的強(qiáng)烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同樣，所以又可將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵等。一、定義是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的互相作用力的統(tǒng)稱。高中定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。所有物質(zhì)都是由原子，分子，離子組成的。在水分子H2O中2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子就是經(jīng)過化學(xué)鍵結(jié)合成水分子?；瘜W(xué)鍵有3種極限種類，即離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。離子鍵是由帶異性電荷的離子產(chǎn)生的互相吸引作用，比方氯和鈉以離子鍵結(jié)合成氯化鈉。共價(jià)鍵是兩個(gè)或兩個(gè)以上原子經(jīng)過共用電子對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。比方，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成牢固的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的互相作用，能夠看作是高度離域的共價(jià)鍵。二、分類（一）離子鍵1、離子鍵是由正負(fù)離子之間經(jīng)過靜電引力吸引而形成的，正負(fù)離子為球形也許近似球形，電荷球形對(duì)稱分布，那么離子鍵就可以在各個(gè)方向上發(fā)生靜電作用，所以是沒有方向性的。帶相反電荷離子之間的互相作用稱為離子鍵。成鍵微粒：陰離子、陽離子。成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。（一吸，兩斥）成鍵原因：①原子互相得失電子形成牢固的陰、陽離子。②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)。③系統(tǒng)的總能量降低。存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及金屬氧化物中。2、一個(gè)離子能夠同時(shí)與多個(gè)帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，誠(chéng)然在離子晶體中，一個(gè)離子只能與幾個(gè)帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+能夠與6個(gè)Cl-直接作用），但是這是由于空間因素造成的。在距離較遠(yuǎn)的地方，同樣有比較弱的作用存在，所以是沒有飽和性的。離子鍵是原子得失電子后生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學(xué)鍵。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用。由于靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件贊同，陽離子周圍能夠盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同樣的陰離子和陽離子的半徑、電性不同樣，所形成的晶體空間點(diǎn)陣其實(shí)不同樣。（二）共價(jià)鍵共價(jià)鍵是原子間經(jīng)過共用電子對(duì)（電子云重疊）而形成的互相作用。形成重疊電子云的電子在所有成鍵的原子周圍運(yùn)動(dòng)。一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便能夠和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，共價(jià)鍵飽和性的產(chǎn)生是由于電子云重疊（電子配對(duì)）時(shí)依舊依據(jù)保利不相容原理。電子云重疊只幸虧必然的方向上發(fā)生重疊。共價(jià)鍵方向性的產(chǎn)生是由于形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云重疊的地域越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，所以，形成共價(jià)鍵時(shí)總是沿著電子云重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。原子經(jīng)過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，系統(tǒng)總能量降低。共價(jià)鍵有不同樣的分類方法。1）按共用電子對(duì)的數(shù)目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C≡C）等。2）按共用電子對(duì)可否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。3）按供應(yīng)電子對(duì)的方式分類，有正常的共價(jià)鍵和配位鍵（共用電子對(duì)由一方供應(yīng)，另一方供應(yīng)空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個(gè)屬于配位鍵）。4）按電子云重疊方式分，有σ鍵（電子云沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子云沿鍵軸兩側(cè)方向，以“肩并肩”方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等共價(jià)鍵形成的條件是原子中必定有成單電子，自旋方向必定相反，由于一個(gè)原子的一個(gè)成單電子只能與另一個(gè)成單電子配對(duì)，所以共價(jià)鍵有飽和性。如H原子與Cl原子形成HCl分子后，不能夠再與別的一個(gè)

Cl

形成

HCl2了。最新理論認(rèn)為共價(jià)鍵形成時(shí)，成鍵電子所在的原子軌道發(fā)生重疊并分裂，

成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。

若是還有其他的原子參加成鍵的話，其所供應(yīng)的電子將會(huì)填入能量較高的反鍵軌道，

形成的分子也將不牢固。

像HCL這樣的共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（三）金屬鍵金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒有固定的方向，所以是非極性鍵。金屬鍵有金屬的好多特點(diǎn)。比方一般金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨金屬鍵的強(qiáng)度而高升。內(nèi)容總結(jié)

（1）參照文件：化學(xué)鍵

化學(xué)鍵的看法是在總結(jié)長(zhǎng)遠(yuǎn)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立和發(fā)展起來的，用來概括觀察到的大

量化學(xué)事實(shí)，特別是用來說明原子為何以必然的比率結(jié)合成擁有確定幾何形狀的、相對(duì)牢固

和相對(duì)獨(dú)立的、性質(zhì)與其組成原子完好不同樣的分子

（2）量子理論建立今后，1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦經(jīng)過氫分子的量子力學(xué)辦理，說明

了氫分子牢固存在的原因，原則上說了然化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)

內(nèi)容總結(jié)

（1）參照文件：化學(xué)鍵

化學(xué)鍵的看法是在總結(jié)長(zhǎng)遠(yuǎn)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立和發(fā)展起來的，用來概括觀察到的大

量化學(xué)事實(shí)，特別是用來說