第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成我們都是金屬制成的原子構(gòu)成【情景激活】

原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！能力源于運(yùn)用

知識回顧1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：_________________。2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：__________________________________。

分子破裂，原子重組在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分

在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,過氧化氫

分裂為氫

和氧

,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:

＿＿。分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以

,而

_____在化學(xué)變化中不可再分,所以說

是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

過氧化氫水+氧氣二氧化錳能力源于運(yùn)用

知識回顧那原子還能再分嗎？科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。英國物理學(xué)家湯姆生棗糕模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國科學(xué)家盧瑟福行星有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋原子是怎樣構(gòu)成的？一閱讀課本第53頁內(nèi)容并觀察圖3-8、3-9分析表3-1，4分鐘后，完成下列問題：1.原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2.原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？3.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4.原子中各種粒子帶電情況如何？5.什么叫核電荷數(shù)？＋＋＋原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不顯電性）

（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）

1、原子的結(jié)構(gòu)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考下列問題2.不同原子之間有哪些區(qū)別？3.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子1.以氧原子為例,說明原子的構(gòu)成,氧原子為什么不顯電性原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考下列問題4.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？5.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。88161612122.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

3.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

4.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀課本54頁1-3自然段。觀察圖3-10和3-11，3分鐘后完成下列問題：1、原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有的特點(diǎn)？

3、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？2、原子中核外電子排布有的特點(diǎn)？

在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)。分層排布，由里向外分別為一、二、三……七層。二核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)動(dòng)二第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？

原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)(2).無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)

把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：自學(xué)指導(dǎo)觀察課本第54頁圖3-12，4分鐘后，完成下列問題：1、核外電子排布有什么規(guī)律？①

原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)）。②核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層8個(gè)電子，再排第三層．（先排內(nèi)層，后排外層）2、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（2）第一層最多安排2個(gè),第二層最多安排8個(gè)；（3）最外層最多安排8個(gè)電子

(最外層同時(shí)這第一層時(shí)最多安排2個(gè)電子)（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請你動(dòng)手試一試：+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）

某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的