普通化學(xué)考研真題重點(diǎn)整理1下列過程或反應(yīng)中，哪一個(gè)是熵增的過程或反應(yīng)？（U?）[華南理工大學(xué)2016研]A．I2（g）＝I2（l）B．H2O（s）＝H2O（g）C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）D．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）【答案】B查看答案【解析】熵增過程是系統(tǒng)的混亂度增高的過程，B項(xiàng)由固體變?yōu)闅怏w的過程是系統(tǒng)的混亂度增高的過程，熵值增大。2如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列的變化后，又變回初始態(tài)，則系統(tǒng)的（??）。[華南理工大學(xué)2014研]A．Q＝0，W＝0，ΔH＝0，ΔU＝0B．Q＝0，W＝0，ΔH≠0，ΔU≠0C．Q≠－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】D查看答案【解析】ΔU、ΔH為狀態(tài)函數(shù)，與變化途徑無關(guān)；Q、W為非狀態(tài)函數(shù)，變化途徑不同，數(shù)值不同。3298K時(shí)，反應(yīng)2C6H6（l）＋15O2（g）＝6H2O（l）＋12CO2（g）的等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)Qv之差（Qp－Qv）約為（??）。[北京科技大學(xué)2013研]A．3.7kJ·mol－1B．－3.7kJ·mol－1C．7.4kJ·mol－1D．－7.4kJ·mol－1【答案】D查看答案【解析】該反應(yīng)的Qp－Qv＝ΔnRT＝－3×8.3145×298J·mol－1＝－7.4kJ·mol－1，其中Δn為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之差。4環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作10kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？（??）[暨南大學(xué)2012研]A．－15kJB．－5kJC．＋5kJD．＋15kJ【答案】D查看答案【解析】根據(jù)熱力學(xué)第一定律ΔU＝Q＋W計(jì)算得到系統(tǒng)內(nèi)能變化為＋15kJ。5對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，下列說法中，正確的是（??）。[華南理工大學(xué)2016研]A．ΔrGm越負(fù)，反應(yīng)速率越快B．ΔrSm越正，反應(yīng)速率越快C．ΔrHm越負(fù)，反應(yīng)速率越快D．Ea越小，反應(yīng)速率越快【答案】D查看答案【解析】ABC三項(xiàng)，都表明反應(yīng)的自發(fā)性，無法判斷反應(yīng)速率的快慢；D項(xiàng)，由阿侖尼斯方程k＝Aexp[－Ea/（RT）]可得，Ea越小，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。625℃時(shí)NaCl在水中的溶解度約為6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，則NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的（??）。[華南理工大學(xué)2015研]A．S＞0，G＞0B．S＞0，G＜0C．G＞0，S＜0D．G＜0，S＜0【答案】B查看答案【解析】由題意知，NaCl易溶于水。因此，NaCl（s）溶于水是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的過程，即G＜0；NaCl溶于水成為自由移動(dòng)的離子，混亂度增大，是一個(gè)熵增的過程。7已知反應(yīng)C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）（ΔrHΘm＝131.3KJ·mol－1），為增大水煤氣的產(chǎn)率采取的措施是（??）。[華南理工大學(xué)2015研]A．升高溫度B．增加壓力C．加催化劑D．降低溫度【答案】A查看答案【解析】反應(yīng)C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）為體積增大的吸熱反應(yīng)，由呂·查德里原理可知，減小壓力、升高溫度或增加H2O（g）的濃度，都可以使反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)，即增大水煤氣的產(chǎn)率。C項(xiàng)中加催化劑不能使平衡移動(dòng)，只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。8在298K，101.325kPa時(shí)，反應(yīng)O3＋NO＝O2＋NO2的活化能為10.7kJ·mol－1，ΔH＝－193.8kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能力（單位：kJ·mol－1）（??）。[暨南大學(xué)2013、2015研]A．204.5B．－204.5C．183.1D．－183.1【答案】A查看答案【解析】逆反應(yīng)的活化能為10.7－（－193.8）＝204.5（kJ·mol－1）。9有三個(gè)反應(yīng)，其活化能分別為：A反應(yīng)320kJ·mol－1，B反應(yīng)40kJ·mol－1，C反應(yīng)80kJ·m