第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率測試題一、選擇題1．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉2．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．第2步的基元反應(yīng)方程式為：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*B．反應(yīng)進(jìn)程中最大能壘為1.257×104eVC．升高溫度，可以對于第1步反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，對于第3步反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小D．適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率3．在酸性的環(huán)境中，用作催化劑的光催化氧化法脫除NO的過程，如圖所示。下列說法不正確的A．該脫除NO過程中有電流產(chǎn)生B．端為正極，其反應(yīng)為C．向P端遷移D．降低了NO、、反應(yīng)生成的活化能4．如圖為可逆反應(yīng)。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法中不正確的是A．t3時刻可能采取的措施是減小c(D) B．t5時刻可能采取的措施是降溫C．t7時刻可能采取的措施是減小壓強 D．t5～t6時間段平衡向逆反應(yīng)方向移動5．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是A．1 B．2 C．3 D．46．對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有關(guān)說法不正確的是A．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=B．適當(dāng)提高NH3的濃度，可以加快反應(yīng)速率，提高NH3的轉(zhuǎn)化率C．1molN—H斷裂同時有1molO—H斷裂，說明達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)D．其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)7．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．由v=計算所得化學(xué)反應(yīng)速率為某時刻的瞬時速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值8．對于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最快的是。A． B．C． D．9．工業(yè)上合成CH3OH的原理為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比[n(H2)/n(CO)]的關(guān)系如圖所示[假設(shè)投料時n(CO)不變]，下列說法錯誤的是A．相同條件下，達(dá)到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點中，c點CO的轉(zhuǎn)化率最大C．a(chǎn)、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大D．圖像中c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動10．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①② D．③④11．已知反應(yīng)的，，下列正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行12．在一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是A．t1時，Y的濃度是X的濃度的2倍B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3YC．t2時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D．t3時，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零13．下列說法正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH=﹣890.4kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-445.2kJ/molB．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣38.6kJ/molC．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在：K+、I-、Mg2+、D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH＞0，則該反應(yīng)在低溫條件下容易自發(fā)進(jìn)行14．已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：ΔH－TΔS<0反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，ΔH－TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)反應(yīng)A=D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K15．釩的配合物催化某可逆反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的離子方程式為：B．產(chǎn)物可用于殺菌消毒C．該催化循環(huán)中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．釩的配合物通過參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率二、填空題16．氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4。t5。t7。17．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是。(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。(4)假設(shè)該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是。A．每有3molA消耗，就會有3molC消耗 B．B的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．氣體的密度保持不變 D．B和C的濃度之比1：3(5)達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)是。18．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：；據(jù)此回答以下問題：(1)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)的值。(填“越大”、“越小”或“不變”)(2)某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的壓強變?yōu)殚_始時的，則平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=(用百分?jǐn)?shù)表示。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是填字母。a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v正(N2)=2v逆(NH3)d．混合氣體中c(NH3)不變(3)某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，△H019．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，請回答下列問題：(1)反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)。(2)反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/L。(3)反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)10s之后，該反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)。20．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)。將4molSO2與2molO2放入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)5min達(dá)到平衡，測得平衡時SO3的濃度為1.5mol/L。（1）用O2表示的平均速率為，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；如溫度升高時，K值將（選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則O2的起始物質(zhì)的量濃度為mol/L。21．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因是。(2)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變b．混合氣體中c(CO)不變c．該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的值不再變化d．CO2和H2的消耗速率相等(3)某溫度下，平衡濃度符合下式13c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，則此時的溫度為℃。若此時生成物與反應(yīng)物能量差的絕對值為a，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)假設(shè)反應(yīng)xA+yBzC在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則x、y、z的關(guān)系是。若C為氣體，且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為態(tài)。22．為驗證化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”是可逆反應(yīng)，并探究平衡移動與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實驗。已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。I.甲同學(xué)設(shè)計下列實驗進(jìn)行相關(guān)探究，實驗如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學(xué)利用實驗②中ⅰ和ⅱ證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實驗ⅰ中的現(xiàn)象是，實驗ⅱ中a是(填化學(xué)式)溶液。(2)用離子方程式表示實驗②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因。II.乙同學(xué)：利用色度計對Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究。【實驗過程】序號實驗步驟1實驗步驟2實驗③將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液，同時采集溶液的透光率數(shù)據(jù)實驗④將盛有2mL0.1mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗⑤將盛有2mL0.2mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖2所示。回答下列問題：(3)乙同學(xué)實驗③的目的是。(4)乙同學(xué)通過透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng).理由是。(5)乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用圖3裝置(a、b均為石墨電極)，探究化學(xué)平衡移動與I-、Fe2+的濃度及還原性強弱關(guān)系，操作過程如圖：①K閉合時，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe3++2I-2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作(填“正”或“負(fù)”)極，還原性I-＞Fe2+。②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol?L-1FeSO4溶液，電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性為Fe2+I-(填“>”或“<”)。(6)綜合甲、乙兩位同學(xué)的實驗探究過程，可得出結(jié)論：2Fe3++2I-=2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，改變條件可使平衡移動；Fe3+和I2的氧化性強弱受影響?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．水為純液體，增加水的用量不能增大反應(yīng)速率，A錯誤；B．常溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，加熱時反應(yīng)生成二氧化硫，B錯誤；C．壓強不能影響液體之間的反應(yīng)速率，C錯誤；D．將Al片改成Al粉，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確；綜上所述答案為D。2．C解析：A．第2步的基元反應(yīng)方程式為：CH3OH·*+CO2*→CH3OCOO·*，A正確；B．最大能壘為第1步基元反應(yīng)：CH3OH*+HO·*→CH3O·*+H2O*，其差值為1.257×104eV，B正確；C．升高溫度，對于反應(yīng)速率均增加，C錯誤；D．總反應(yīng)為2CH3OH+CO2??CH3OCOOCH3+H2OΔH>0，為吸熱反應(yīng)；因此適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率，D正確；故選C。3．C解析：A．該脫除NO過程中存在元素化合價的改變，則存在電子的轉(zhuǎn)移，故有電流產(chǎn)生，A正確；B．端的氧氣得到電子發(fā)生還原生成過氧化氫，故為正極，其反應(yīng)為，B正確；C．P極NO失去電子為負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動，C錯誤；D．用作催化劑的光催化氧化法脫除NO，催化劑改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，D正確；故選C。4．D解析：A．由圖可知，t3時刻v逆減小，且是在原來的基礎(chǔ)上減小，是改變物質(zhì)的濃度引起的，可能是減少c(D)，故A正確；B．t5時刻，逆反應(yīng)速率突然減小，可能是降低溫度所致，故B正確；C．t7時刻，逆反應(yīng)速率減小，t7之后，逆反應(yīng)速率不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)不變的反應(yīng)，所以可能是減小壓強所致，故C正確；D．t5時刻，逆反應(yīng)速率突然減小，之后在t5～t6時間段內(nèi)，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡正向移動，故D錯誤；故答案選D。5．A解析：5min末已生成0.2molW，則v(w)===0.02mol·(L·min)-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(Z)：v(W)=n：2=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=1；答案選A。6．B解析：A．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故A正確；B．適當(dāng)提高氨氣的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．由方程式可知，1molN—H斷裂同時有1molO—H斷裂說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；D．其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選B。7．B解析：A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；D．在計算化學(xué)反應(yīng)速率時，取濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯誤；故答案為：B。8．C【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進(jìn)行比較。解析：A．A為固體，不能用濃度變化量表示其反應(yīng)速率；B．；C．；D．；則反應(yīng)速率v(C)>v(B)>v(D)；故答案選C。9．B解析：A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，所以相同條件下，達(dá)到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同，故A正確；B．反應(yīng)物投料之比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則d點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率最大，故B錯誤；C．反應(yīng)物投料之比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則a、b、c、d四點中d點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率最大，甲醇的物質(zhì)的量最大，故C正確；D．由圖可知，c點到d點相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選B。10．C解析：①C在該反應(yīng)中是固體，增加固體的量不會影響反應(yīng)物濃度等，不會改變化學(xué)反應(yīng)速率；②N2不參加化學(xué)反應(yīng)，保持體積不變，充入N2不會改變反應(yīng)物分壓，化學(xué)反應(yīng)速率不變；③壓縮體積將使參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率將增大；④N2不參加化學(xué)反應(yīng)，保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分壓將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減??；綜上所述，條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①②，故答案為C。11．C【分析】根據(jù)吉布斯自由能可判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析解答。解析：反應(yīng)的，，因為T，則一定大于0，即反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，C項符合題意。故選C。12．A解析：A．t1時，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為3mol，容器體積恒定不變，則Y的濃度是X濃度的2倍，故A正確；B．t2時，X和Y的物質(zhì)的量均為4mol，X的物質(zhì)的量增加2mol，Y的物質(zhì)的量減少4mol，X是生成物，Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化量之比=反應(yīng)計量系數(shù)之比，反應(yīng)的方程式為2Y?X，故B錯誤；C．平衡時反應(yīng)體系各組分的含量不變，t2時之后，X、Y的量還在變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．t3時，X、Y的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D錯誤；答案選A。13．A解析：A．甲烷的燃燒熱ΔH=﹣890.4kJ/mol，指1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出890.4kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-445.2kJ/mol，故A正確；B．合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率始終小于100%，則一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，實際參加反應(yīng)的N2小于0.5mol，說明1molN2完全轉(zhuǎn)化時釋放的能量大于38.6kJ，則熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中ΔH＜﹣38.6kJ/mol，故B錯誤；C．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液pH=2或pH=12，Mg2+在堿性溶液中不能大量共存，而酸性溶液中I-能被氧化，不能大量共存，則此溶液中不可能大量存在K+、I-、Mg2+、，故C錯誤；D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH＞0，該反應(yīng)的Δs＞0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知，只有高溫下ΔG才可能小于0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故答案為A。14．A解析：已知反應(yīng)A═D+E△H-T△S=（-4500+11T）J·mol－1，（溫度單位為K）。要防止A分解反應(yīng)發(fā)生，需要△H-T△S=（-4500+11T）J·mol－1≥0，計算得到：T≥409K，故選A。15．D解析：A．由圖示知，整個過程輸入H2O2、Cl-、H+、H2O物質(zhì)的量之比為1：1：1：1，生成H2O、HOCl物質(zhì)的量之比為2：1，故該反應(yīng)離子方程式為：H2O2+Cl-+H+=H2O+HOCl，A正確；B．產(chǎn)物HOCl，即次氯酸，具有強氧化性，可以殺菌消毒，B正確；C．該催化循環(huán)過程中，有V元素形成6根鍵，也有V元素形成5根鍵的情況，C正確；D．釩的配合物在過程中起到催化作用，即作催化劑，而催化劑對平衡移動沒有影響，故不會影響H2O2平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案選D。二、填空題16．加入催化劑減小NH3濃度降溫解析：t4時刻正逆反應(yīng)速率均變大且相等，所對應(yīng)的實驗條件改變是使用催化劑；t5時刻正反應(yīng)速率不變，而逆反應(yīng)速率減小，則說明生成物濃度減小，所對應(yīng)的實驗條件改變是減小NH3濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率均小，且逆反應(yīng)速率更小，平衡正向移動，所對應(yīng)的實驗條件改變是降溫；17．(1)A(2)3A(g)B(g)+3C(g)(3)0.6mol/(L·min)(4)AB(5)42.9%解析：（1）由A的物質(zhì)的量濃度不斷減小，可以判斷A為反應(yīng)物；（2）A為反應(yīng)物，B、C為生成物，又根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，可得反應(yīng)的方程式為3A(g)B(g)+3C(g)；（3）A的反應(yīng)速率==0.6mol/(L·min)；（4）A.每有3molA消耗是正反應(yīng)方向，3molC消耗是逆反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，正確；B.B的體積分?jǐn)?shù)保持不變，即B的量不再變化，達(dá)到了平衡，正確；C.氣體的容積和質(zhì)量恒定，即密度恒定，故密度保持不變，不一定平衡，錯誤；D.B和C的濃度之比1：3，不一定平衡，錯誤；故選AB。（5）達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)=×100%≈42.9%.18．(1)越小(2)20%bd(3)＜解析：（1）合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)的值越小。（2）把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，可知恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后的壓強之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，則，解x=2，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=；反應(yīng)體系中全部為氣體，氣體的總質(zhì)量為定值，恒容條件下，氣體的密度不變，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，a項錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒容裝置中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強減小，容器內(nèi)壓強不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項正確；根據(jù)反應(yīng)的方程式為，可知達(dá)平衡時2v正(N2)=v逆(NH3)，c項錯誤；c(NH3)會隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，混合氣體中c(NH3)不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項正確；故選bd。（3）結(jié)合圖象可知，Q點之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，Q點之后反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故。19．0790.39579%X+Y?2Z化學(xué)平衡【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式計算Z表示的反應(yīng)速率；(2)根據(jù)圖像判斷X的物質(zhì)的量濃度減少量；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算公式計算Y的轉(zhuǎn)化率；(4)根據(jù)各物質(zhì)曲線的走向和變化的量分析化學(xué)反應(yīng)方程式；(5)當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。解析：(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為：v(Z)==0.079mol/（L·s）；(2)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少量為=0.395mol/L；(3)反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率=×100％=×100％=79％；(4)由圖像可以看出，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，到10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量均不再變化且不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則有X∶Y∶Z=（1.20mol-0.41mol）∶（1.0mol-0.21mol）∶1.58mol=1∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；(5)根據(jù)圖像可知，10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。20．15mol/（L·min）75%減小3.15解析：（1）由題意有物質(zhì)的量濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，所以平衡時；則氧氣的反應(yīng)速率，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故答案為：0.15mol/（L·min）；75%；（2）由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：；減?。唬?）由可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)；若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則設(shè)O2的起始物質(zhì)的量濃度為amol/L，則由可得，由于溫度不變，所以，則，解得a=3.15mol/L，故答案為：3.15。21．(1)吸熱溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2)b(3)1200CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+akJ/mol(4)50%不變(5)x+y＞z逆反應(yīng)氣解析：(1)由方程式可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：；吸熱；溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2)a．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；b．混合氣體中一氧化碳濃度不變不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；c．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的值不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；d．二氧化碳和氫氣的消耗速率都代表正反應(yīng)速率，則二氧化碳和氫氣的消耗速率相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；故選b；(3)由平衡濃度符合下式13c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)可知，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2.6，由表格數(shù)據(jù)可知，此時的溫度為12