PAGEPAGE12023~2024年度上學年河南名校高二年級第一次聯(lián)考化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是A.谷氨酸鈉常用作食品的膨松劑B.亞硝酸鈉有毒，不可用于食品加工C.“遠上寒山石徑斜，白云生處有人家”，云屬于膠體D.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”，瓷器青色來自氧化鐵2.化學反應速率是用來表示化學反應過程進行快慢的物理量，下列措施能減慢反應速率的是選項反應措施A鐵片與硫酸反應制取H2將鐵片換成鐵屑B大理石與稀鹽酸反應制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制備O2添加少量MnO2D密閉容器中N2與H2合成NH3壓縮容器體積3.下列說法中正確的是A.常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應B.、，△H1>△H2C.CH4（g）的燃燒熱△H=一890.3kJ·mol-1，則101kPa時，8gCH4（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（I）時所放出的熱量為445.15kJD.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的焓變不同4.下列關于活化分子的說法中，錯誤的是A.活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.當其他條件相同時，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C.當其他條件相同時，增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變D.加人催化劑，活化分子百分數(shù)增加5.工業(yè)合成氨的反應為，下列說法錯誤的是A.該反應屬于固氮反應B.反應物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量C.溫度升高，該反應的反應速率會減小D.NH3易液化，液氨常用作制冷劑6.CO2與CH4的催化重整有利于減少空氣中的CO2，實現(xiàn)碳中和。已知：① △H1=akJ·mol-1② △H2=bkJ·mol-1③ △H3=ckJ·mol-1則的△H4為A.（-a-b+c）kJ·mol-1 B.（a+b-c）kJ·mol-1C.（-a+b-c）kJ·mol-1 D.（a-b-c）kJ·mol-17.實驗室制取乙酸乙酯時，下列操作能達到相應實驗目的的是A.混合反應物：將乙醇和乙酸的混合溶液緩慢加入濃硫酸中，邊加邊攪拌B.生成乙酸乙酯：在試管中加入沸石，小火加熱C.收集乙酸乙酯：將導管伸到飽和碳酸鈉溶液的液面下，冷凝，收集乙酸乙酯D.分離出乙酸乙酯：用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個氧原子B.17g一OH所含電子數(shù)為10NAC.1L18mol·L-1濃硫酸與足量銅粉充分反應，轉移的電子數(shù)為18NAD.常溫常壓下，11g乙烯和17g丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA9.開封西瓜是河南省開封市特產(chǎn)，是全國農(nóng)產(chǎn)品地理標志。下列說法正確的是A.西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互為同系物B.西瓜中含有的瓜氨酸（C6H13N3O3）屬于天然高分子化合物C.西瓜中含有的乙二醇（）能被催化氧化為乙二醛（）D.西瓜藤中含有的纖維素屬于多糖，與淀粉互為同分異構體10.以硫鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的主要設備和流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.沸騰爐產(chǎn)生的爐渣的主要成分為鐵的氧化物B.沸騰爐中產(chǎn)生的SO2通入酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性C.接觸室生成的三氧化硫為酸性氧化物D.為避免直接用水吸收三氧化硫時大量放熱并產(chǎn)生酸霧，吸收塔內(nèi)常用98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫11.水系鋅離子電池具有能量密度高、功率密度高、放電過程高效安全等優(yōu)點，我國科學家用V2O5和鋅片作電極，用Zn（CF3SO3）2溶液作電解質(zhì)溶液，制備了水系Zn一V2O5二次電池。下列說法錯誤的是A.放電時，鋅片發(fā)生氧化反應B.放電時，V2O5作正極C.放電時，Zn2+移向鋅片D.放電時，電池總反應為12.某教師設計的乙醇氧化一體化實驗裝置如圖（夾持裝置省略），下列說法錯誤的是已知：希夫試劑可用于檢驗醛類物質(zhì)，常溫下，無色的希夫試劑與醛類發(fā)生顯紫色的顯色反應。A反應一段時間后，銅粉會出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，無水CuSO4變藍，希夫試劑變紫B.乙中黑色變紅時發(fā)生的反應為C.銅粉為該反應的催化劑，能降低反應的活化能和焓變D.該實驗的不足之處為使用的玻璃儀器實驗室一般較難獲得且加料也存在諸多不便13.有機物M常用作有機合成中間體及儀表電鍍用的材料，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.分子中所有原子在同一平面上 B.能發(fā)生氧化、加成和取代反應C.能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2 D.分子中含有兩種官能團14.證據(jù)推理與模型認知是化學學科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關系中，正確的是選項證據(jù)推理ASiO2可以和氫酸以及NaOH溶液反應SiO2是兩性氧化物B鋁粉與氧化鐵高溫下才能發(fā)生反應鋁粉與氧化鐵的反應屬于吸熱反應C向蛋白質(zhì)溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，有固體析出，再加水固體不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性DCaO與H2O反應生成Ca（OH）2堿性氧化物均能與H2O反應生成相應的堿15.某教師設計了如圖所示裝置測定中和反應的反應熱，通電后，攪拌磁子能高速轉動，三次實驗數(shù)據(jù)如表所示。溶液密度近似為1g·Ml-1，溶液比熱容為4.18kJ·kg-1·℃-1。下列說法中，錯誤的是鹽酸與NaOH溶液反應時體系的溫度變化情況實驗組號反應前體系的溫度T1/℃反應后體系的溫度T2/℃溫度差（T2-T1）/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4A.隔一段時間需打開止水夾，放出氣體，防止容器內(nèi)壓強過大，但此操作會造成一定的熱量損失B.50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次緩慢注入，以保證鹽酸完全反應C.相同情況下，用醋酸代替鹽酸會使測得的△H偏大D.該實驗測得生成1molH2O時放出的熱量約為56.3kJ二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）氫氧化鎂是塑料、橡膠制品的優(yōu)良阻燃劑，在環(huán)保方面可作煙道氣脫硫劑，一種利用海水、氨氣等制備氫氧化鎂的工業(yè)流程如圖：已知：氫氧化鎂在350℃左右分解成氧化鎂和水。回答下列問題：（1）實驗室進行過濾操作時使用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、________、_________。（2）“沉鎂”時生成氫氧化鎂反應的離子方程式為_______________，“濾液2”與生石灰反應生成氣體a的化學方程式為_______________（不考慮NH3·H2O參與反應）。（3）操作①為_______________；氫氧化鎂常用作阻燃劑的原因是_______________（答一點即可）。（4）石灰乳也能用于沉鎂，相較于石灰乳沉鎂，用氨氣沉鎂的優(yōu)點有_______________（答一點即可）。（5）鎂錳堿性干電池曾廣泛應用于軍事無線電收發(fā)報機，其結構如圖所示，電池的總反應為，該電池正極的電極反應式為_______________。17.（14分）氨氣催化氧化是高中化學教學中的一個重要實驗，對于氨氣性質(zhì)和硝酸工業(yè)生產(chǎn)過程的教學有著非常重要的作用。某化學興趣小組設計如下實驗裝置（部分裝置省略）探究氨氣的催化氧化。已知：氧化鉻（Cr2O3）為催化劑；P2O5為酸性氧化物。回答下列問題：（1）在組裝好裝置，裝入藥品前，需要進行的操作是__________________；氨氣的電子式為________________。（2）一段時間后無水硫酸銅變藍，此時硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氨氣與氧氣發(fā)生反應生成兩種氧化物的化學方程式為________________，熄滅酒精燈，繼續(xù)通入空氣，此時可看到Cr2O3會持續(xù)紅熱，說明該反應為________________（填“吸”或“放”）熱反應。（3）無水硫酸銅變藍一段時間后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)會有紅棕色氣體產(chǎn)生。E裝置的作用是________________；F裝置用于吸收紅棕色氣體，吸收過程中生成等物質(zhì)的量的兩種可溶性鹽，該反應的離子方程式為________________；若缺少F裝置，排放的尾氣可能造成的環(huán)境危害為________________（填一種）。（4）實驗室也可以利用氯化銨和消石灰為原料制備氨氣，該反應的化學方程式為________________，可以用_______________（填標號）檢驗有氨氣生成。a.無色酚酞溶液 b.濕潤的藍色石蕊試紙 c.濃鹽酸 d.濃硫酸18.（13分）氮氧化物對環(huán)境有著巨大的危害，一種利用尿素【CO（NH2）2】脫硝的反應原理為 △H<0，回答下列問題：（1）T℃時，往2L的恒容密閉容器中加入5molCO（NH2）2（s）和3molNO（g），容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①20min末，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量為_______________mol；0~20min內(nèi)，NO的平均反應速率為_______________mol·L-l·min-l。②a點時v正_______________（填“>”、“<”或“=”）v逆，此時NO的轉化率為_______________%；平衡時與初始時容器內(nèi)的壓強比為_______________。（2）向恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的CO（NH2）2（s）和NO（g），能夠說明該反應達到平衡的是_______________（填標號）。A.混合氣體的密度不再改變 B.不再改變C.混合氣體中，H2O的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變 D.3v正（NO）=v逆（CO2）（3）汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體，三元催化轉化器可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和N2，每生成14gN2，反應放出373kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_______________。19.（15分）正丁酸乙酯（G）是我國規(guī)定允許使用的食用香料，常用于調(diào)制蘋果、香蕉、菠蘿等果香型食用香精和威士忌酒香精，以有機物A為原料制備正丁酸乙酯（G）的一種合成路線如圖所示，有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為_______________，E中官能團的名稱為_______________。（2）A→B反應的化學方程式為_______________，反應類型為_______________；F→G反應的化學方程式為_______________，反應類型為_______________。（3）E可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物H，H的結構簡式為_______________。（4）G的同分異構體有多種，其中能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有_______________種，其中分子中含有3個甲基的結構簡式為_______________（任寫一種）。PAGEPAGE12023~2024年度上學年河南名校高二年級第一次聯(lián)考化學答案1.C【解析】谷氨酸鈉是一種常見的增味劑，A項錯誤；在規(guī)定范圍內(nèi)使用亞硝酸鈉加工食品，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，B項錯誤；氧化鐵的顏色為紅棕色，D項錯誤。2.B【解析】將鐵片換成鐵屑，反應接觸面積增大，反應速率加快，A項不符合題意；大理石與稀鹽酸反應過程中加入NaCl溶液，導致c（H+）減小，反應速率減慢，B項符合題意；MnO2能催化H2O2分解，反應速率加快，C項不符合題意；壓縮容器體積，氣體濃度增大，反應速率加快，D項不符合題意。3.C【解析】反應是否放熱與反應是否需要加熱無關，A項錯誤；△H1<0、△H2>0，B項錯誤；焓變與反應條件無關，D項錯誤。4.A【解析】活化分子發(fā)生碰撞時有合適的取向才是有效碰撞，A項錯誤。5.C【解析】溫度升高，化學反應速率加快，C項錯誤。6.A【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，③-①-②得，則，A項符合題意。7.B【解析】將濃硫酸和乙酸依次緩慢加入乙醇中，邊加邊攪拌，A項不符合題意；導管不能伸到液面下，會引起倒吸，C項不符合題意；用分液的方法分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，D項不符合題意。8.D【解析】11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量未知，A項錯誤；17g-OH所含電子數(shù)為9NA，B項錯誤；隨著反應進行，濃硫酸變稀，反應會停止，轉移的電子數(shù)小于18NA，C項錯誤。9.C【解析】葡萄糖和果糖互為同分異構體，A項錯誤；瓜氨酸屬于小分子化合物，B項錯誤；纖維素與淀粉分子式中的n不同，不互為同分異構體，D項錯誤。10.B【解析】SO2通入酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，B項錯誤。11.C【解析】放電時陽離子向正極遷移，即Zn2+移向V2O5，C項錯誤。12.C【解析】催化劑不能改變反應的焓變，C項錯誤。13.A【解析】分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A項錯誤。14.C【解析SiO2是酸性氧化物，A項錯誤；鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應，B項錯誤；CuO、Fe2O3等堿性氧化物不能與水反應生成相應的堿，D項錯誤。15.B【解析】NaOH溶液需要快速一次性注入以減少熱量損失，減小實驗誤差，B項錯誤。16.（1）漏斗（1分）；玻璃棒（1分）（此兩空不分先后）（2）（寫同樣給分，2分）；（2分）（3）洗滌（1分）；氫氧化鎂受熱分解會吸收熱量（或氫氧化鎂分解產(chǎn)生的氧化鎂會覆蓋在可燃物表面隔絕空氣或氫氧化鎂分解生成的水會稀釋空氣，2分）（4）產(chǎn)品純度高，不會有Ca（OH）2雜質(zhì)（或從沉鎂后的濾液中可回收氨，氨可重復利用，有利于降低生產(chǎn)成本，2分）（5）（2分）【解析】（4）石灰乳沉鎂會導致氫氧化鎂中混有Ca（OH）2雜質(zhì)，導致產(chǎn)品不