初三化學(xué)的知識要點總結(jié)初三化學(xué)知識

(一)、原子的定義：原子是__化學(xué)變化_中的最小微粒。

1、原子的基本性質(zhì)：

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規(guī)則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

(3)原子之間也有一定的間隔。

元素與原子的比較：

元素

原子

區(qū)

別

含義

宏觀概念，只分種類不計個數(shù)

微觀概念，既分種類又分個數(shù)

適用范圍

從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成

從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的

用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

聯(lián)系

元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

(二)分子的概念：

分子是保持物質(zhì)__化學(xué)性質(zhì)__的一種微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。但是鐵是由鐵原子構(gòu)成，所以鐵原子是保持鐵化學(xué)性質(zhì)最小粒子。

1、分子的基本性質(zhì)

(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其___質(zhì)量、體積________都非常小。自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

(2)分子在不斷地做__無規(guī)則____運動。例：水的揮發(fā)、品紅的擴散。溫度越高，分子的運動速度就越_快。

(3)分子之間有一定的__間隔___：同一物質(zhì)分子間隔：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài);

(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)__相同___;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)___不同________。

(5)分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

2、分子和原子的異同:

分子

原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

性質(zhì)

質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。

聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別

在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

備注

（1）所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，（其他）大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

（2）物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的.間隔受熱時增大，遇冷時縮小。

（3）不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。

（4）一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。

3、分子構(gòu)成的描述：

1、××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

2、一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成

初三化學(xué)基礎(chǔ)知識

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.分子

(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)

影響因素(溫度、壓強)。

2.原子

(1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

5.化合價和化學(xué)式

(1)化合價

a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b.幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+：3個亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

(2)化學(xué)式

①寫法:

a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

b.化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。

②意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點，化學(xué)式Fe的意義：3點。

③計算：

a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。

b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

初三化學(xué)知識重點

一氧化碳

(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO