質(zhì)量守恒定律說課2008.11.27一.說教材1.教材內(nèi)容的地位和作用質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為以后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。一、知識與技能：使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。二、過程與方法：通過實驗及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。三、情感、態(tài)度和價值觀：通過探究實驗，使學(xué)生養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度通過探究的合作與交流，使學(xué)生認識交流與合作重要性，在交流中勇于放棄與修正自己的錯誤。2.教學(xué)目標重點：理解質(zhì)量守恒定律的含義。難點：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。3.重點與難點二、說教法

在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。三、說學(xué)法(1)實驗探究法：學(xué)會在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

(2)合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團體意識。四、教具準備天平,錐形瓶,瓶塞,氣球,玻璃棒,燒杯,坩堝鉗,石棉網(wǎng),玻璃片，集氣瓶.白磷,硫酸銅溶液,鐵絲,氫氧化鈉，蠟燭,鎂條。五.說教學(xué)過程引入新課:講述故事？在化學(xué)變化前后,物質(zhì)的種類會發(fā)生變化.

那么反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量有何關(guān)系？猜一猜

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(

)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于小于等于實驗：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化:（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷產(chǎn)生大量白煙，天平平衡（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實驗現(xiàn)象（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮氣白磷錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣分組實驗方案1（鐵絲與硫酸銅反應(yīng)）方案2（氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)）實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡產(chǎn)生藍色沉淀，天平平衡m1m1m2

m2

m1＝m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等m1

=m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（宏觀描述p91

）？為什么化學(xué)反應(yīng)會遵循質(zhì)量守恒定律？想一想分子化分原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O電解水質(zhì)量守恒的原因分析：

2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；化分重新組合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、蠟燭的燃燒（火柴的燃燒、酒精的燃燒）蠟燭.swf2、鎂條的燃燒（P93）（生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量大）分組實驗：方案1（鎂條燃燒）方案2（蠟燭燃燒）實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光蠟燭燃燒，天平逐漸向右偏m1m1m2

m2

m1≠m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？？？m1

≠m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？？？質(zhì)量守恒定律是針對所有化學(xué)反應(yīng)來講的嗎？？理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意那些特殊情況？（有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)注意考慮到氣體的質(zhì)量）遷移及應(yīng)用⑴蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有

元素和

元素，可能有

元素。⑵鐵絲燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？⑶某法輪功大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學(xué)嗎？⑷二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶1，那么5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫

g；5g硫和8g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫

g。小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容原因應(yīng)用質(zhì)量守恒定律學(xué)完本節(jié)課后有怎樣的體會呢?

在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失?？雌饋砣f物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮。”作業(yè)課外實驗設(shè)計：怎樣設(shè)計實驗來驗證過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。課題1質(zhì)量守恒定律板書設(shè)計六七、教學(xué)反思本節(jié)教學(xué)巧妙地借助小故事將學(xué)生引入學(xué)習(xí)主題，通過對生活中較為熟悉的現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生提出問題，作出假設(shè)與猜想同時指導(dǎo)學(xué)生制定了探究的方案，指導(dǎo)學(xué)生順利的進行實驗，然后對實驗的結(jié)論進行討論、分析和總結(jié)。充分的運用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能，使微觀、抽象的問題形象而具體化。本著“在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，將化學(xué)應(yīng)用到生活中去”的理念，我們用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質(zhì)量變化情況，看似物質(zhì)消失了為切