2022年貴州省遵義市大面私立中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是()A．石英

B．硫磺C．干冰

D．食鹽參考答案：C解析本題主要考查通過晶體的結構判斷晶體的類型。分子晶體是由分子通過分子間作用力結合而成的晶體，石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，而硫磺、干冰是分子晶體，但硫磺是單質(zhì)，干冰是化合物。故正確答案為C。2.對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A.H+只含有質(zhì)子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項、電子層結構相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結構相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。

3.將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④

B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦

D．以上答案均不正確參考答案：A解析：與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④符合題意。4.下列物質(zhì)中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A5.下列離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13＋+4NH3·H2OAlO2—+2H2O+4NH4＋B.氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3

+6H＋+2I―2Fe2＋+I2+3H2OC.光導纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si＋2OH—+H2OSiO32—＋2H2↑D.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O參考答案：B6.下列有關化學用語表示不正確的是(

)

A．氧的原子結構示意圖：

B．Na2O2的電子式：

C．HClO的結構式：H－O－Cl

D．中子數(shù)為16的硫離子：參考答案：A略7.“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是粒子直徑在1～100nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達爾效應⑦靜置后，會析出黑色沉淀A.②⑤⑥

B.②⑥⑦

C.①⑤

D.③④⑦參考答案：A試題分析：納米粒子的直徑為1～100nm，分散在水中形成膠體，膠體不能透過半透膜，而能通過濾紙，具有丁達爾效應，因此選項A正確。8.分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（

）A．氧化銅、木炭

B．硝酸鉀、氯化鈉

C．碳酸鈣、氯化鈉

D．乙醇、水參考答案：C略9.將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當在標準狀況下收集到1.12L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。則反應中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.09mol

B.0.1.mol

C.0.11mol

D.0.12mol參考答案：C1.92g銅與一定量濃硝酸反應，Cu恰完全反應，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所參加反應硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。點睛：本題考查銅和硝酸反應的計算問題，注意運用守恒法簡化運算過程，此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運用原子守恒：參加反應的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。10.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(

)A.還原性強弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-參考答案：D【詳解】A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。11.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I?>Fe2+>NO

B.I?>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I?>H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I?參考答案：A試題分析：依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中還原性I->Fe2+，反應H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。12.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的(

)A.電子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A13.自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．NaOH

B．FeCl2

C．NaHCO3

D．FeCl3

參考答案：D14.最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5分子篩(催化劑)上可一步轉(zhuǎn)化為乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均屬于A.有機物

B.共價化合物C.電解質(zhì)

D.離子化合物參考答案：B15.每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質(zhì)是（

）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵，但硫酸中只含共價鍵，A項錯誤；B.氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有離子鍵和共價鍵，C項正確；D.HCl中只含共價鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子鍵與共價鍵存在的規(guī)律如下：離子鍵存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間；②金屬元素與酸根離子之間；（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學生要牢記這些規(guī)律，才能學以致用。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實際操作步驟有：（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是

．（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為

g．（3）圖是某同學在實驗室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是

（填操作序號）．（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

（填序號）①容量瓶使用時未干燥②定容時俯視刻度線觀察液面③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒⑤膽礬晶體部分失去結晶水．參考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）①③⑤；（4）②⑤【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）①溶解氫氧化鈉應在燒杯中進行；③移液時，應將玻璃棒下端靠在刻度線以下；⑤定容時，眼睛應平視刻度線；（4）依據(jù)C=進行誤差分析，分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容器瓶、膠頭滴管；還缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL規(guī)格容量瓶；故答案為：500ml容量瓶；（2）實驗室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，應選擇500ml容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量m=0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案為：12.5；（3）①溶解氫氧化鈉應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，故錯誤；③移液時，應將玻璃棒下端靠在刻度線以下，圖中玻璃棒靠在刻度線以上，故錯誤；⑤定容時，眼睛應平視刻度線，圖中為仰視操作，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故錯誤；故選：①③⑤；（4）①容量瓶使用時未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

②定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

⑤膽礬晶體部分失去結晶水，導致秤取的溶質(zhì)含有硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；故選：②⑤．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應具有怎樣的結構?如果是C8H10則應具有怎樣的結構?寫出結構簡式．參考答案：18.已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應：由此可判斷化合物A的結構簡式為___________________或_________________________．參考答案：19.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和