2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市大夫莊中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

參考答案：C略2.下列說法中正確的是

(

)

A、石油裂解可以得到氯乙烯

B、油脂水解可得到氨基酸和甘油

C、所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

D、淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略3.參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列

敘述中正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略4.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面哪項(xiàng)不是其主要目的（

）A．節(jié)約原料和能源

B．提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．提高經(jīng)濟(jì)效益

D．提高化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略5.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H4Cl2

B．C3H8

C．C2H6O

D．C3H6參考答案：略6.對(duì)下列物質(zhì)放入水中后出現(xiàn)的現(xiàn)象分析，不正確的是（

）A.碳酸鈉：溶于水，滴入無色酚酞試液，溶液變紅色B.生石灰：與水反應(yīng)，顯著放熱C.苯：不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，苯在下層D.乙醇：溶于水不分層參考答案：CA、碳酸鈉：溶于水，CO32―水解產(chǎn)生OH―，滴入無色酚酞試液，溶液變紅色，故A正確；B、生石灰：與水反應(yīng)，是化合反應(yīng)，顯著放熱，故B正確；C、苯是非極性分子，水是極性分子，由相似相溶規(guī)律，苯不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，但苯密度比水小，苯在上層,故C錯(cuò)誤；D、乙醇與水分子之間形成氫鍵，溶于水不分層，故D正確；故選C。7.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)；σ鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是陰陽離子中孤電子對(duì)數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．8.可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2>T1，P2>P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大參考答案：D9.下列物質(zhì)屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略10.某些疾病與相應(yīng)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的缺乏有關(guān)，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是①維生素C：敗血病

②鐵元素：貧血癥

③鈣元素：骨質(zhì)疏松④葡萄糖：低血糖

⑤碘元素：高血壓

⑥油脂：夜盲癥A．①⑥

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B缺碘元素會(huì)導(dǎo)致地方性甲狀腺腫（俗稱大脖子病），；夜盲癥一般是由缺V_A導(dǎo)致；11.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

參考答案：D略12.某氣體含碳82.7%,含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g·L-1，則該氣體的分子式是(

)A.C3H6

B.C6H6

C.C4H10

D.C2H6參考答案：C13.對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是A．弱電解質(zhì)：④、⑦

B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧

D．強(qiáng)電解質(zhì)：①、③、④參考答案：A略14.重結(jié)晶過程中如果所選溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解度很小，而對(duì)被提純有機(jī)物的溶解度比較大，那么熱過濾后

A、被提純有機(jī)物在濾液中

B、雜質(zhì)在濾液中C、雜質(zhì)留在濾紙上

D、被提純有機(jī)物留在濾紙上參考答案：AC略15.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度

C.增加反應(yīng)物濃度可以改變反應(yīng)限度，主要是因?yàn)楦淖兞藛挝惑w積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)

D.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．（1）所用裝置的連接順序是

（填各接口的字母）．（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

、

．（3）D的作用是

，若將裝置撤去對(duì)G裝置的影響是

．（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用

．（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有

．（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為

．參考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；（4）飽和食鹽水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的是用乙炔和氫氣之間的反應(yīng)來制取乙烯，根據(jù)裝置的特點(diǎn)和應(yīng)用來連接實(shí)驗(yàn)裝置；（2）碳化鈣可以和水反應(yīng)得到乙炔氣體，乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)得到乙烯；（3）乙炔在制取的過程中，還會(huì)含有雜質(zhì)氣體，要進(jìn)行除雜，并進(jìn)行干燥，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮托畔鴮懟瘜W(xué)方程式；（4）為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水；（5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)際情況來確定存在的雜質(zhì)氣體；（6）根據(jù)反應(yīng)：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2結(jié)合乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)的乙炔和全部的乙炔的量的比值來計(jì)算．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該先將雜質(zhì)氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換），故答案為：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）A中是碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔的過程，C中是乙炔和氫氣之間的加成反應(yīng)，方程式分別為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）為了保證得到的氣體純凈，應(yīng)該將氣體進(jìn)行除雜，次氯酸鈉具有堿性和氧化性，可以除去雜質(zhì)，如果沒有除去雜質(zhì)，則剩余的氣體增加，測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際值偏高，故答案為：除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；（4）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈，為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，故答案為：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的電石，和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量是：mol=0.02mol，和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL，V=672mL，則得到的乙烯的物質(zhì)的量是=0.03mol，設(shè)乙炔的轉(zhuǎn)化量是x，則HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x則反應(yīng)后得到氣體的物質(zhì)的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%．點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查學(xué)生物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a=403.1pm。晶胞頂點(diǎn)位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2－所占。請(qǐng)據(jù)下圖回答或計(jì)算：（1）

用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表達(dá)諸離子在晶胞中的位置：（2）

寫出此晶體的化學(xué)組成：（3）

指出晶體的點(diǎn)陣型式、結(jié)構(gòu)基元：（4）

指出Ti4+的氧配位數(shù)與Ba2+的氧配位數(shù)及O2－的配位情況：（5）

計(jì)算兩種正離子半徑值：（6）

Ba2+和O2－聯(lián)合組成哪種型式堆積：參考答案：

18.在計(jì)算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時(shí)，以下算法為什么不對(duì)?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因?yàn)樵趬A溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計(jì)算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計(jì)算方法是：先計(jì)算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝19.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和C