2022-2023學年遼寧省阜新市清河門區(qū)職業(yè)技術(shù)中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應。則下列說法正確的是

A．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種

C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

D．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵參考答案：A略2.下列關于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D．苯不具有典型的雙鍵所應具有的發(fā)生加成反應的特性，故不可能發(fā)生加成反應參考答案：D【考點】苯的性質(zhì)．【分析】苯為無色、有刺激性氣味的氣體密度、比水小，性質(zhì)穩(wěn)定，可與發(fā)生取代、加成反應，能燃燒，以此解答該題．【解答】解：苯是無色有特殊氣味的氣體，密度比水小，難溶于水，故A、B正確；苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故苯能發(fā)生取代反應和加成反應，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故C正確，D錯誤；故選D．3.5．（3分）下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6參考答案：C考點：元素電離能、電負性的含義及應用．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減?。獯穑航猓和恢芷谥?，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素，故選C．點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關鍵，再根據(jù)元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大．4.某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生如下電離：H2A＝H＋+HA-；HA-H＋+A2-，則下列敘述中正確的是A．NaHA的水溶液中存在HA-+H2OH2A+OH-B．在Na2A溶液中c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C．在H2A溶液中c(H＋)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)D．NaHA的水溶液中存在NaHA=Na＋+HA-參考答案：BD5.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略6.下列排列順序正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略7.下列說法不正確的是

A．IA元素的電負極從上到下逐漸減小，而VIIA元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3，這一過程中釋放能量D．NaH的存在能支持可將氫元素放在VIIA的觀點參考答案：AC8.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應之一，以下說法不正確的是A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略9.將V1ml

1.0mol／ＬHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2==50ml）。下列敘述中不正確的是

A．當V1==30ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol／ＬC．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃D．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略10.．純水在90℃和20℃時的PH值分別為M，N，則兩者的比較正確的是

A．M<N

B．M=N

C．M>N

D．無法確定參考答案：A略11.對于反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變??；增大生成物的濃度，使K增大

B.隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

C.溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化

D.可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了參考答案：C略12.25OC時，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低D、將水加熱，Kw增大，c(H+)不變參考答案：B略13.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：A略14.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是()A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：C15.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說法正確的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在pH=5.0時沉淀完全;在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5

6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。(5)沉淀C的化學式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是

。參考答案：

(2)鈉、硅======

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同離子效應，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反應(3)和(4