2022-2023學(xué)年北京第十六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是

A.原子半徑X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z

C.元素原子得電子能力X＞Y＞Z

D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z參考答案：A2.下列化學(xué)用語正確的是（）A．CH3Cl B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2C．淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n D．H2O2的電子式：參考答案：C考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．分析：A．氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵；C．淀粉為高分子化合物，淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n；D．雙氧水為共價化合物，電子式中不存在陰陽離子．解答：解：A．CH3Cl為共價化合物，C、Cl原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；C．淀粉屬于天然高分子化合物，其化學(xué)式為（C6H10O5）n，故C正確；D．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．3.直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現(xiàn)有一系列芳香烴，按下列特點排列：

若用通式表示這一系列化合物，其通式應(yīng)為：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6參考答案：B4.下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．銅可以用置換法和電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用還原劑法

D．鋁的冶煉一般用還原劑法參考答案：A略5.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2參考答案：B該無色氣體通過足量的濃硫酸時氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml,則氨氣的體積為20ml;再通過足量的Na2O2的干燥管時，氣體變?yōu)榧t棕色，則說明原氣體中含有NO和CO2。發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。當(dāng)氣體通過足量的水時由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N2。發(fā)生反應(yīng)：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得關(guān)系式為6CO2～3O2～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO2的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH3、NO、CO2。它們的物質(zhì)的量的比或體積比為20:32:48=5∶8∶12。故選項為B。6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：A試題分析：A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯誤；C、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣沉淀生成，故C錯誤；D、氫氧化鋇是二元強堿，稀硫酸是二元強離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；故選A。7.下列說法中，不正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉C.用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路D.將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解參考答案：A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故A錯誤；血液屬于膠體，加入電解質(zhì)氯化鐵可以發(fā)生聚沉，故B正確；淀粉溶液屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開始時氫氧化鐵膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸，故D正確；選A。8.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實驗基本知識的描述不正確的是

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體

B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可用分液的方法分離D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O32－的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3參考答案：D9.下列屬于同種物質(zhì)的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃與二氧化硅

D．水玻璃和玻璃參考答案：B10.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯誤；B、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應(yīng)是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯誤。11.圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（

）

A．增大體積

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．縮小體積參考答案：D略12.下列溶液中的氯離子濃度與100mL0.5mol·L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（

）A.50mL1.5mol·L-1的KCl溶液

B.50mL0.5mol·L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液

D.450mL0.5mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略13.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略14.下列敘述不正確的是

A．根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法

B．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料

C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進行.參考答案：C15.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．SO2參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答．【解答】解：A．氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置Ⅰ中有關(guān)儀器的名稱：a

b

該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分 不同進行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為

使用C前必需進行的操作是

為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進行的操作是

。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有

需要量取濃鹽酸的體積為

mL。②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時，俯視刻度線

b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是

參考答案：（1）蒸餾燒瓶,(直形)冷凝管

,

沸點（2）分液漏斗

,

檢查是否漏水

,

打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)。）（3）①250mL容量瓶和膠頭滴管,

10.5

②bd

,③濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，