2022年湖北省黃岡市團(tuán)風(fēng)縣實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原電池中，正極是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

B．電子流出的電極C．發(fā)生還原反應(yīng)的電極

D．與負(fù)極相比較，金屬性較活潑的一極參考答案：C正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，較負(fù)極不活潑2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略3.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，可通過CuO與鹽酸反應(yīng)實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．4.在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Z3X+2Y

B.t0后．該反應(yīng)停止進(jìn)行C.t0時．X的濃度為0.9mol/L

D.t0時，Z的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：B分析：根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；t0時達(dá)到平衡。5.下列說法正確的是（

）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．FeO俗稱鐵紅C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色參考答案：DA．赤鐵礦為紅色，則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；B．FeO為黑色，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，故B錯誤；C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故D正確；故選D。6.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2參考答案：C因先開始銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選：C．【點(diǎn)評】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，要注意過程分析．7.下列說法正確的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體參考答案：D試題分析：A．CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤；B．金屬Na能置換出羥基中的中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，B項錯誤；C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．無水乙酸又稱冰醋酸，C項錯誤；D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項正確；答案選D。8.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B略9.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO﹣為11mol，ClO3﹣為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B．10.下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體

②蒸餾水

③豆?jié){

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、霧A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④參考答案：A略11.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反應(yīng)2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應(yīng)2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用。12.參考答案：D13.質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w,物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣,物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定參考答案：A略14.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C15.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是

；（2）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：

．（3）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

．（4）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．（5）假設(shè)該噴泉實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質(zhì)沒有擴(kuò)散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L﹣1．參考答案：（1）第二周期VA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿；（4）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減??；（5）．解：（1）N元素的核電荷數(shù)為7，最外層為5個電子，氮元素在周期表中的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（2）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離子出OH﹣離子，溶液呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿；（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，操作方法為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減?。唬?）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為VL，則溶液的體積為VL，標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HC