第3章物質構成的奧秘1、物質都是由極其細小的、肉眼看不見的微粒構成的。（２）微粒是不斷運動。2、微粒的性質：（３）構成物質的微粒間都有一定的間隙。（１）微粒的體積和質量都很小。微粒是不斷運動的結論21、日常生活中有什么事例可以說明構成物質的微粒在不斷的運動嗎？2、用微粒的觀點解釋:濕衣服為什么會曬干？溫度越高運動速率越快相同的條件下，微粒質量越小、運動越快3、為什么濕衣服在陽光照射的地方干燥的更快呢？1+1構成物質的微粒之間都一定的間隙結論31、物質的微粒間的間隙能否發(fā)生改變？

2、物質的微粒間的間隙大小與什么因素有關？

第二節(jié)

構成物質的基本微粒

構成物質的微粒有：原子、分子、離子金剛石由碳原子構成干冰由二氧化碳分子構成氯化鈉由鈉離子和氯離子構成水電解過程圖示1、分子和原子都是構成物質的基本微粒。2、分子和原子的體積和質量都很小。3、分子和原子都是不斷運動的。4、分子和原子這兩種微粒之間都有一定的間隙。在化學變化中分子發(fā)生改變，變?yōu)槠渌镔|的分子。在化學變化中，原子的種類和個數(shù)均保持不變。分子和原子的比較1、分子是由原子構成的。2、在化學反應中，分子先分裂為原子，原子再重新組合為新的分子。物質分子原子離子構成構成構成構成分裂干冰等金屬氯化鈉等稀有氣體金剛石構成物質的基本微粒原子的內部結構原子的構成

1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗，其現(xiàn)象如下：（1）絕大多數(shù)的α粒子穿過金箔后不改變原來的前進方向。（2）一小部分α粒子改變了原來的運動路徑。（3）極少數(shù)的α粒子被彈了回來。

極少數(shù)α粒子撞擊了帶正電核、質量大、體積很小的金原子的原子核而被彈回。

絕大多數(shù)α粒子通過原子核外所存在的“巨大”的空間……

少數(shù)α粒子途經帶正電的金原子的原子核，受到其排斥而改變了運動路徑。原子的結構原子核核外電子質子（＋）（＋）原子

（－）中子（不帶電）（3）原子核半徑是原子半徑的十萬分之一，體積占原子體積的幾千億分之一。原子內部有一個很大的空間。（4）電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上。（1）原子中帶正電荷的原子核和帶負電荷核外電子，兩者所帶電量大小相等，電性相反，因此，原子呈電中性。（2）核電荷數(shù)

質子數(shù)

核外電子數(shù)==相對原子質量==質子數(shù)+中子數(shù)1、原子的種類由質子數(shù)所決定2、原子中，質子數(shù)一定等于電子數(shù)3、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)4、原子核中不一定都有中子5、

相對原子質量＝

(Ar)1個原子的實際質量（kg)1個碳原子的實際質量（kg)×121６、氯化鈉的形成反應原理：鈉+氯氣氯化鈉形成過程：＋－鈉原子Na氯原子Cle鈉離子Na＋氯離子Cl－離子1、帶電的原子或原子團叫做離子2、離子的分類（1）陽離子：帶正電荷的離子（2）陰離子：帶負電荷的離子3、離子的形成過程（1）原子離子（2）原子離子失n個e得m個e陽陰核電荷數(shù)a核電荷數(shù)b核電荷數(shù)a電子數(shù)a電子數(shù)（a—n）核電荷數(shù)b電子數(shù)b電子數(shù)（b+m）XXn+Ym-Y得n個e失m個e核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)相對原子質量微粒電性NoNoNoNoYesYes分子、原子、離子間的轉化關系物質原子離子分子直接構成構成構成元素組成結合分解得失電子失得電子原子核原子

物質物質原子原子核分子離子核外電子質子中子物質、分子、原子的構成及離子的形成

第三節(jié)組成物質的化學元素元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱1、定義：4、元素分類（1）金屬元素（2）非金屬元素（3）稀有氣體元素5、宏觀上，物質是由組成的一、元素金剛石是由碳元素組成的干冰是由氧元素和碳元素組成的氯化鈉由氯元素和鈉元素組成的2、元素的種類由決定3、不同元素的本質不同是其原子的質子數(shù)其原子的質子數(shù)不同元素地殼中二、元素的分布氧硅鋁，鐵給鈣。地殼中含量最高的元素是

，含量最高的金屬元素是

海洋中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

人體中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

空氣中含量最多的元素是

，其次是

太陽中含量最多的元素是

，其次是

1、人體中若缺乏某些元素，會引起某些疾病的發(fā)生：（1）缺鈣可能造成

，畸形；（2）缺鋅可能造成

，智力低下，甚至

；（3）缺碘會

；（4）缺鐵、鈷易得

等。2、若某些元素過多攝入，也會引起某些疾病的發(fā)生：（1）吸收過多的鈣，可能造成

、動脈硬化、結石的形成；（2）吸收過多的碘容易形成甲亢；（3）吸收適量的

能夠防癌，若吸收過量的該元素也會致癌。骨質疏松兒童發(fā)育遲緩甲狀腺腫大貧血白內障Se三、元素與身體健康侏儒癥四、元素符號的書寫1、用元素的拉丁文名稱第一個大寫字母表示。2、如果幾種元素符號的第一個字母相同，可以再附加一個小寫字母來區(qū)別。

（1）書寫元素符號一定要遵循“一大一小”的原則（2）注意容易混淆的一些元素的元素符號.如Ca和Cu的區(qū)別，Ag和Hg等的區(qū)別。ClCMgSiMn例如：O表示氧元素，又表示一個氧原子五、元素符號的意義例如：Cu表示銅元素，又表示一個銅原子，還可以表示銅這種物質元素符號的意義宏觀上：表示某元素微觀上：表示1個原子但稀有氣體元素、金屬元素、部分固體非金屬元素

除了表示某元素，一個某原子，還可以表示某這種物質隨堂練習1、說出下列化學符號的意義：（1）H（2）Fe（3）2S2、按照要求寫出有關的化學符號：（1）1個氧原子（2）2個鎂原子（3）3個氮分子（4）4個鈉離子氫元素1個氫原子鐵元素1個鐵原子鐵2個硫原子3、下列化學符號中，表示一種元素、表示1個原子，還能表示一種物質的是（）A、NB、HeC、H2D、2PB混合物純凈物單質化合物金屬非金屬稀有氣體物質由同種元素組成的純凈物叫做單質由不同種元素組成的純凈物叫做化合物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物（凡含有氧元素的化合物都可稱作含氧化合物）氧化物其它金屬氧化物非金屬氧化物由同種物質組成的物質叫做純凈物

由多種物質混合而成的物質叫做混合物第四節(jié)物質組成的表示方法化學式的書寫方法化學式的意義化學符號中某些數(shù)字的含義化學式書寫的依據(jù)——化合價常見元素和原子團的化合價化合價的表示方法離子符號的書寫方法單質化學式的寫法Mg、FeHe、Ne、ArC、S、PO2、N2、H2由原子直接構成的單質用元素符號部分固態(tài)非金屬單質用元素符號由分子構成的單質用元素符號和數(shù)字單質歸納11、寫氧化物的化學式：一般要把氧的元素符號寫在右邊，另一種元素符號寫在左邊。2、在寫金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式：一般把金屬的元素符號寫在左邊，非金屬元素符號寫在右邊。MgO、Fe3O4、SiO2、P2O5化合物的化學式中元素符號的位置NaCl、CaCl2讀寫化學式、言行不一致歸納2化學式表示的意義一種物質該物質的一個分子或原子微觀方面宏觀方面該物質的分子及一個分子的構成物質的組成（元素）該物質的分子中各原子的個數(shù)比質量方面該物質相對分子質量該物質中各種元素的質量之比

微觀意義:表示1個氫原子符號H、2H、H2、2H2各表示什么意義？2H宏觀意義:表示氫元素（2個意義）H（只有微觀意義）表示2個氫原子H2宏觀意義:表示氫氣這種物質微觀意義:表示1個氫分子2H2表示2個氫分子（只有微觀意義）

指出下列符號中“2”的意義：

2H、H2、2H2、Ca2+、2Mg2+2H

：2個氫原子H2：一個氫分子中含有2個氫原子2H2：①2個氫分子②一個氫分子中含有2個氫原子Ca2+:一個鈣離子帶2個單位正電荷2Mg2+:①2個鎂離子②一個鈣離子帶2個單位正電荷H2O2表示２個水分子

表示每個水分子中有２個氫原子（1）a表示（2）b表示化學符號中數(shù)字的意義

aRbC+（-）（3）c表示2H20中“2”表示何種意義？有a個…微粒一個…分子中有b個R原子一個…離子帶c個單位正（負）電荷歸納3下列各微粒符號中“2”的意義是：①2He

；②SO2

；③MgO

；④2NH3

；⑤2Zn2+中系數(shù)“2”

；右上方小數(shù)字“2”

；⑥2H2SO4中系數(shù)“2”

；H下方小數(shù)字“2”

。2個氦原子1個（每個）二氧化硫分子中含有2個氧原子2個氨（氣）分子2個鋅離子1個鋅離子帶2個單位正電荷2個硫酸分子1個硫酸分子中含有2個氫原子+2氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2價+2

-2

+1

-1

+4

-2

+1+6

-2Mg

ONaClCO2H2SO4

2、化合價的表示方法：

化合價應標在元素符號的正上方，先標“+”、“-”表示化合價的正、負；后寫數(shù)字表示化合價的數(shù)值。練習4寫出下列化學符號：①三氧化硫中硫元素為+6價②五氧化二磷中磷元素為+5價③氨氣中氮元素為-3價④碳酸鈣中碳元素為+4價

化合物是由兩種或兩種以上元素組成的，各種化合物中組成元素的原子（或離子）個數(shù)比是一定的。體現(xiàn)這種關系的數(shù)值——元素的化合價。化合價口訣鉀鈉銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價氟氯溴碘負一價通常氧是負二價二四六硫二四碳三鋁四硅五磷氮一二銅二三鐵二四六七錳不缺

原子團化合價負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根化合價的規(guī)律

（1）在金屬化合物中，金屬元素一般顯正價，非金屬顯負價。（2）在非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價。（3）在不同的化合物中，某些元素存在可變化合價。（4）單質中元素的化合價為零。（5）化合物中元素的化合價有正、有負。元素正、負化合價的代數(shù)和等于零。（6）離子中元素正、負化合價的代數(shù)和等于離子本身所帶的電荷數(shù)。（7）原子團中元素正、負化合價的代數(shù)和等于原子團本身的化合價。練習：標出下列加點元素的化合價-2

?

（1）KClO3

（2）SiO32-

（3）N2

?

?

（4）Al2（SO4）3

?

（+1）+X+（-2）×3=0

解得X=+5

+1-20+3X+（-2）×3=-2

解得X=+4

-2

（+3）×2

+[X+（-2）×4]×3=0

解得X=+6

（5）

NH4NO3+1

-2

?

?

X+（+1）×4=-1

解得X=-3

Y+（-2）×3=-1

解得Y=+5

根據(jù)化合價寫出化合物的化學式的一般步驟

“一排、二標、三約、四交、五查”“標”、“約”、“交”、“查”不留下痕跡一排：元素符號一般按正價前，負價后的順序排列。二標：標出各元素的化合價，如果有根（原子團）只需標出根的化合價。三約：將各元素的原子個數(shù)約成最簡整數(shù)比。四交：將元素化合價的絕對值交叉寫在另一元素符號的右下角（“1”省略不寫）。五查：檢查化合物中化合價代數(shù)和是否為零。例題：寫出下列物質的化學式：（1）氫氧化鎂

（2）硝酸銅（3）硫酸亞鐵（4）硫酸鋁

（5）碳酸鉀

（6）硫酸銨

根據(jù)化合物的化學式命名例題：寫出下列物質的名稱：（1）CaO（2）Cl2O7

（3）Zn（OH）2（4）K2SO4

（5）Ba（NO3）2

（6）MgCO3

氧化鈣

七氧化二氯氫氧化鋅

硫酸鉀硝酸鋇碳酸鎂

某化某幾某化幾某氫氧化某某酸某原子團的個數(shù)不讀化學式的有關計算化學式→相