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文檔簡介

《高中化學(xué)課件-硫酸及其鹽類》在本課程中，我們將深入研究硫酸及其鹽類。了解化學(xué)性質(zhì)、制備方法、應(yīng)用以及安全措施。硫酸的物理性質(zhì)1化學(xué)式H2SO42顏色無色3質(zhì)地黏稠液體4熔點與沸點10℃和337℃硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸性當(dāng)加入硫酸和一些金屬氧化物時，會產(chǎn)生強烈的酸性反應(yīng)，如Fe2O3。脫水性H2SO4能夠?qū)⒃S多物質(zhì)脫去水分。氧化性強氧化劑，能夠?qū)⒁恍┓墙饘倩衔锘蛴袡C化合物氧化。親水性能夠吸收水分并釋放大量熱量。硫酸的制備方法濃硫酸的制法將濃硫酸鹽內(nèi)加水溶解成一定濃度的硫酸用沸水加熱，蒸發(fā)后得到濃硫酸。稀硫酸的制法將硫元素或一些硫礦石燒結(jié)，生成氣態(tài)硫，冷卻。將氣態(tài)硫通入水中得到稀硫酸溶液。硫酸的應(yīng)用電池制造主要應(yīng)用于鉛酸電池制造，是制造干電池、堿性電池和燃料電池等的重要原料。肥料生產(chǎn)可以制造磷肥、鉀肥、復(fù)合肥和氮肥等多種高效肥料。煉油工業(yè)主要用于煉制汽油、柴油、潤滑油等石油產(chǎn)品，以及凈化煤氣和液化氣等。硫酸的危害以及防護措施1危害硫酸具有極強的腐蝕性，會灼蝕皮膚和黏膜，造成視力損失。如果不慎吸入或誤食，會造成生命危險。2防護措施在工作時應(yīng)穿上化學(xué)防護服、防護面具、防護手套等，切勿用手觸摸硫酸或其溶液。如不慎灼傷，應(yīng)立即用大量清水沖洗，并及時去醫(yī)院就診。硫酸鹽的分類碳酸鹽碳酸鹽溶于鹽酸和硫酸時會產(chǎn)生氣體反應(yīng)，稱為碳酸鹽酸解反應(yīng)。硫酸鹽硫酸鹽受熱分解，會產(chǎn)生硫酸二氧化物及其它氣體。硝酸鹽硝酸鹽與稀硫酸反應(yīng)時能產(chǎn)生一定危險的氧化物。硫酸鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1硫酸銅又稱明礬或藍石，常用于制備電池、綠色花朵、巖韌劑等。2硫酸鋅俗稱白石蠟，常用于制備涂料和油漆、阻燃劑以及橡膠硫化促進劑等。3硫酸鐵俗稱綠礬，能用于防腐、印染、醫(yī)藥、水處理等行業(yè)。硫酸的反應(yīng)式表達方式與含義H2SO4+Cu=CuSO4+H2銅與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸銅和氫氣。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈣和水。2H2SO4+

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