#/1410、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度0P（豈）二、選擇題1.一定壓力下，當2理想氣體從0℃升溫到273℃時，其體積變?yōu)椋ǎ?5 B. . .12、、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100Pa其中氣體的摩爾分數(shù)0.6則氣體B的分壓為（）。.100Pa B.0Pa . 0Pa 不確定3、當實際氣體的壓縮因子大于1的時候表明該氣體（i.易于壓縮B.不易壓縮 .易于液化 .不易液化4如圖，將 水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是（a）。.絕熱箱中所有物質(zhì)B.兩個銅電極.蓄電池和銅電極.水溶液5、在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間（）。.一定產(chǎn)生熱交換 B.一定不產(chǎn)生熱交換.不一定產(chǎn)生熱交換 .溫度恒定與熱交換無關(guān)、下列定義式中，表達正確的是（）。TOC\o"1-5"\h\z. + B.+P . + .—P7、在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么（）。.>0 ,0A0 BA ,0 ,0A0.,0 ,0A0 ., 0,0A 08A 此式適用于下列哪個過程：（ 。.理想氣體從10P阪抗恒外壓105Pa膨脹到105PaB.0℃,105Pa下冰融化成水.電解水溶液

氣體從(2K105可逆變化到(K10 )9下述說法中，哪一種不正確：( )焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量焓是體系狀態(tài)函數(shù)焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等10、凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：(。升華熱 溶解熱 汽化熱 熔化熱11、在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為( 。100 5 25 2012、在等壓下，進行一個反應，若△ 0,則該反應一定是：()。吸熱反應 放熱反應 溫度升高 無法確定1、將1 2((100℃、101 25)置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達平衡，該過程的4G()。大于0 小于0 等于0 不能確定TOC\o"1-5"\h\z41 雙原子理想氣體的 是：()。5 25 5 215、2 理想氣體在00K時等溫膨脹， 時體積增加一倍，則其不(J-K)為()。525 1 5 1152三、填空題：以下各題，請將正確的答案填在空白處。1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分數(shù)為00,純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽? ,則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 51。2、化學式的定義式為p、已知下列反應的平衡常數(shù)：2() S() 為%1；)S() 2()的平衡常數(shù)為為。則反應的平衡常數(shù)為4 放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物 和達到平衡，則該系統(tǒng)中組分數(shù)2相數(shù)①;自由度。及二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有種固相同時析出？四、計算題。(1小題分，、小題各1分，共分)1、在一定壓力和溫度9.的條件下，1川。1 5完全燃燒時所做的功是多少？設(shè)體系中氣體服從理想氣體行為。解：反應方程5l)(+ ?2c02(g) 1這是等溫、等壓下的化學反應：1nlRT3RTnRT2RTV22pppp2RT3RTWp() (23)RTppRT8.314298.22479JV1、101 5下將一盛有100℃、1mo1的密閉玻璃球放在100m的容器中，整個容器放在100℃的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破，水即發(fā)生氣化(設(shè)蒸氣為理想氣體)，計算該過程的，， ， ，VA，和「。已知10?！嫠臍饣療釣?0.59kJ?mo1-1。UH' G解：首先判斷水是否全部氣化，在101 5下，1mo1水全部氣化應占體積：V8.315373.153m30.62dm3101325或在恒容下，1mo1水全部氣化后的壓力：(分)p8.315373.15Pa31025.7PalOO103體積和壓力均小于始態(tài)，表明能全部氣化，末態(tài)壓力應為105.選擇整個容器為系統(tǒng)，設(shè)計下過程理想氣體恒溫過程…，上。卜RT37J比分)(因寸整個容器系統(tǒng)口+」2故U=0q,\二；:kJ分）分） S=S1+ S2=Hl/T-lA=UTS=37.49kJ118.60373.15J==-8.0J

kJ分）-F- ▼— -3.G=HTS=40.59kJ118.60373.15J=kJ分）3、已知甲苯的摩爾質(zhì)量為 3kg?mol,沸點為383.小平均摩爾氣化焓為33.84kJ?mol；苯的摩爾質(zhì)量為 3kg?mol1沸點為33.,平均摩爾氣化焓為30.03kJ?mol。有一含苯00g和甲苯00g的理