--10-章末綜合測評(二)金屬及其化合物90100一、選擇題(此題包括16小題，每題3分，共48分)1．以下反響，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色挨次排列的( )①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間4③FeCl溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中3A．②③①④C．③①②④[答案]B

B．③②①④D．①②③④高鐵、移動(dòng)支付、共享單車、網(wǎng)購，被很多人稱為中國的“四大制造”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是( )NaK合金C．SnPb合金

CuSn合金D．MgAl合金D[NaK合金熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用NaK合金作原子反響堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A；CuSn合金密度較大，不適宜用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B；SnPb合金密度較大，不適宜用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯(cuò)誤；MgAl合金由于強(qiáng)度和硬度大(幾乎相當(dāng)于鋼材)且密度小，被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D下表中對離子方程式書寫的評價(jià)正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)選項(xiàng)化學(xué)反響與離子方程式評價(jià)A將銅屑參加含F(xiàn)e3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正確錯(cuò)誤，氧元素養(yǎng)量不BNaOHONaO＋HO===2Na＋＋2OH－＋O22 2 22 2 2守恒錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是CNaOHAlO2OH－===2AlO－＋HO23 2 2Al(OH)3DFe(OH)中參加足量稀鹽酸：OH－＋H＋===HO32正確[答案]B4．以下成語或諺語中蘊(yùn)含著肯定的化學(xué)學(xué)問或原理，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．百煉成鋼——通過反復(fù)錘煉，除去鐵中局部雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼B．水滴石穿——CO＋HO＋CaCO===Ca(HCO2 2 3 32C．恨鐵不成鋼——鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵D．真金不怕火煉——單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高D[錘煉過程中可除去一局部碳等雜質(zhì)，ACO2

CaCO3

在水中緩慢反響，BCD以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )向NaAlO溶液中通入過量CO制Al(OH)AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－2 2 3 2 2 2 3 3等質(zhì)量的NaCO2 3

NaHCO3

分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2

體積一樣除去FeCl溶液中混有的FeCl2 32KSCN液變紅，則該溶液中肯定含有Fe2＋B[ABmNaCONaHCO2 3 3應(yīng)：NaCO＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO，NaHCO＋HCl===NaCl＋COHO，產(chǎn)生的CO2 3 2 2 3 2 2 2m m同壓下的體積比為 ∶＝42∶53，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2FeCl＋Fe===3FeCl，過量的鐵粉過濾即10684 3 2可除去，正確；D項(xiàng)，該方法為檢驗(yàn)溶液中Fe2＋的方法，正確。]有A、B1.06gNaCO0.842 3gNaHCOA、B10mL一樣濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試3管中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．A裝置的氣球膨脹得快B．假設(shè)最終兩氣球體積一樣，則鹽酸的濃度肯定大于或等于2mol·L－1C．假設(shè)最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度肯定小于或等于1mol·L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量肯定一樣[ANaCO與酸反響放出COAC22 3 2mol·－1，NaCOD(N＋2 37．以下各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是[Al33AlO＋26HO===4Al(OH)↓]( )2 3A．KOH溶液與AlCl3MgCl2NaAlO2NaCO2 3[答案]B8．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )鎂鋁合金的抗腐蝕力量強(qiáng)，不與稀硫酸反響Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl溶液反響制Mg2鈉可與冷水猛烈反響，而鎂與熱水才能反響，說明鈉比鎂活潑FeCl中燃燒生成FeClFe3FeFe2 3也顯＋3[合金中各成分金屬仍保持原有的化學(xué)性質(zhì)，故鎂鋁合金易與稀硫酸反響，A錯(cuò)誤；NaMgClNa先與水反響生成NaOH和HMg，B2 2FeFe3FeSFeSFe2D以下有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是( )向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中肯定含F(xiàn)e2＋用酸性KMnO4

溶液檢驗(yàn)FeCl3

溶液中是否含有FeCl2檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再觀看溶液是否變紅色向某溶液中參加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋B[A對，滴加KSCN亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中肯定含F(xiàn)e2＋；B錯(cuò)，F(xiàn)e2＋、Cl－均具有復(fù)原性，均能使KMnO4

溶液褪色，不能用酸性KMnO4

FeCl3

FeClC2礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液顯紅色，則溶液中含有鐵離子，說明晶體已變質(zhì)；D對，加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，則說明溶液中含有Fe3＋。]H＋CuCu2＋Cu?，F(xiàn)將CuO與稀硫酸混合，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )2A．假設(shè)硫酸足量會(huì)有H2生成B．發(fā)生反響的離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2OC．會(huì)得到藍(lán)色溶液D．氧化劑、復(fù)原劑均是Cu2O[Cu2O1價(jià)，由題干信息知BCu2＋生成，故CCu與稀硫酸反響，AD下表中除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法AKNO3KOHFeCl溶液，并過濾3BFeCl3FeCl2參加稍過量雙氧水后放置CCOO2通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體DD2 3NaHCO3置于坩堝中加熱[ACl－；BHOFe2＋Fe3＋HO久置分解，生成HO22 22 2OO逸出，得到純潔的FeClCCOO會(huì)生成COD2 2 3 2 2下，NaHCO分解生成的雜質(zhì)NaCO3 2 3用1L1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸取0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是( )A．1∶3C．2∶3

B．1∶2D．3∶2[設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x，y，由鈉離子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol。]13．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SO2－中的假設(shè)干種，以下說法4中正確的選項(xiàng)是()A．4B．假設(shè)溶液有顏色，則肯定沒有OH－C．假設(shè)溶液呈堿性，則肯定含有Na＋D．該溶液不行能溶解單質(zhì)銅[Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－可共存，AFe3＋，4Fe3＋與OH－不能大量共存，B對；溶液呈堿性時(shí)，溶液中沒有Fe3＋、Mg2＋，但依電中性原理知，Na＋、Ba2＋至少有一種存在，CFe3＋，則可溶解銅，D14．將物質(zhì)X漸漸參加Yn2

與所加X的物質(zhì)的量n1

的關(guān)系如圖所示。符合所示狀況的是( )AABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl[答案]C15．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份參加足量鹽酸，另一份參加足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )A．3∶2C．3∶4

B．2∶1D．4∶3

2HCl 3HCl[設(shè)每份鐵鋁合金樣品中含鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為，則由23 NaOH3

3y 3HAlHx＋)∶(y)＝3∶2，解得x∶y＝3∶4。]22 22 2 21.0mol·L－1

CuSO1.0mol·L－1Fe(SO

溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)4 2 43混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中參加足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為( )A．1.0mol·L－1C．3.0mol·L－1

B．2.0mol·L－1D．4.0mol·L－1B[設(shè)原溶液的體積均為1L，F(xiàn)e＋Fe(SO===3FeSO，F(xiàn)e＋CuSO===FeSO＋Cu，所以2 43 4 4 41.0×3＋1.0 molFe2＋的物質(zhì)的量濃度為 2L

＝2.0mol·L－1。]55217．(12試驗(yàn)流程如下圖：(1)操作甲為 ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒。(2)濃硫酸是化學(xué)試驗(yàn)室里一種常見的酸。①試驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作：將 ，并用玻璃棒不斷攪拌。再涂 溶液。如圖是試驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。①主要試驗(yàn)操作步驟有：a．收集氣體b．檢查裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作挨次是 (填字母序號)。②在試驗(yàn)過程中，某同學(xué)因參加的藥品量缺乏，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。假設(shè)想集滿這。操作乙的挨次為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、枯燥。以下測定稀硫酸pH的操作正確的選項(xiàng)是 (填字母序號)。A．將pH試紙直接插入稀硫酸中B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D．依據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH[解析](1漏斗、玻璃棒。(2)①不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。(3)①試驗(yàn)室制取氧氣的主要試驗(yàn)操作步驟是檢查裝置氣密性，將二氧化錳放入錐形瓶中，從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液，收集氣體，正確的操作挨次是bcda。②要想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，可以通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將裝置內(nèi)的氧氣趕到集氣瓶中。操作乙的挨次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、枯燥。測定稀硫酸pHpH色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出數(shù)值。[答案](1)過濾漏斗(2)①濃硫酸沿器壁漸漸倒入水中②3%～5%的碳酸氫鈉(3)①bcda②通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將裝置內(nèi)的氧氣趕到集氣瓶中(4)冷卻結(jié)晶(5)C18．(9分)某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)展如下試驗(yàn)，其轉(zhuǎn)EI注：此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的。(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：F ，G 。(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是 。(3)D―→E的轉(zhuǎn)化中，參加過量X可能是 。A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液C．氨水 D．Ba(OH)溶液2(4)寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A―→C： ；H―→I 。[解析]依據(jù)題意可知，AAl，BFe，CNaAlO，DAlClEAl(OH)，F(xiàn)2 3 3AlOG為FeCl，HFe(OH)，IFe(OH)，J為FeO23 2 2 3 23[答案](1)AlO FeCl23 2(2)用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵外表(3)C(4)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 24Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)2 2 2 319．(9分)將肯定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物參加300mL4mol·－16.72LKOH所得沉淀的物質(zhì)的量與滴加KOHOA段對應(yīng)反響的離子方程式為 離子方程式為 。c(KOH)＝ mol·L－1，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為 mol。A點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值為 。在中學(xué)階段，試驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí)，所觀看到的現(xiàn)象是。向CCO2 。[解析]AlO、MgO的混合物參加300mL4mol·1的稀硫酸中，生236.72L氣體，即H0.3mol2Al～3H，混合物中Al2 220.3mol×＝0.2mol。3OA段酸過量，發(fā)生酸堿中和反響，離子反響方程式為H＋＋OH－===HO；連續(xù)滴加KOH2Al3＋Mg2＋Al(OH)3

Mg(OH)2

沉淀，BCAl(OH)3離子方程式為Al(OH)OH－===AlO－＋2HO。3 2 2B點(diǎn)為完全沉淀點(diǎn)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為KSO，依據(jù)原子守恒可知(K＋＝(S2－)＝2 4 42×0.3L×4mol·L－1＝2.4mol，此時(shí)消耗KOH0.6L，則c(KOH)＝4mol·L－1；BC段共消耗KOH0.1L，依據(jù)Al(OH)OH－===AlO－＋2HOAl(OH)3 2 2 34mol·L－1×0.1L＝0.4mol；依據(jù)原子守恒，2n(AlO0.2mol＝0.4mol，n(AlO23 23＝0.1mol。CMg(OH)2

0.2molMg(OH)2

Al(OH)KOH31.6mol物質(zhì)的量為0.2mol×2＋0.4mol×3＝1.6mol，消耗KOH溶液的體積為 ＝0.4L4mol·L－1＝400mL，則A600mL－400mL＝200mL。K＋的檢驗(yàn)可利用焰色反響，具體操作是透過藍(lán)色鈷玻璃觀看，火焰呈紫色。C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有Al－CO所發(fā)生反響的離子方程式為COAlO－＋2 2 2 22HO===Al(OH)↓＋HCO－。2 3 3[答案](1)H＋＋OH－===HOAl(OH)OH－===AlO－＋2HO(2)40.1(3)200(4)透2 3 2 2過藍(lán)色鈷玻璃觀看，火焰呈紫色(5)CO＋AlO－＋2HO===Al(OH)HCO－2 2 2 3 320．(12)MgO、AlO都是常用的耐火材料，某爭論小組取100kg60%Al23的鎂鋁合金材料來制備MgO、AlO，其工藝流程如下圖。23請答復(fù)以下問題：以下對合金材料的說法正確的選項(xiàng)是 (填字母)。A．利用生鐵制造運(yùn)—20飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)B．用鎂鋁合金制造運(yùn)—20飛機(jī)座椅C．用不銹鋼制造運(yùn)—20飛機(jī)電器線路的導(dǎo)線D．用一般鋼制造運(yùn)—20飛機(jī)滅火器的外殼物質(zhì)甲是 ，產(chǎn)品A是 。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行①、②操作所需的玻璃儀器是 。足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反響的離子方程式為 。某同學(xué)提出可由溶液 B的溶質(zhì)經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到物質(zhì)甲，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。[解析](1)選項(xiàng)20飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)。選項(xiàng)B，鎂鋁合金具有質(zhì)堅(jiān)量輕、密度小、散熱性較好、抗壓性較強(qiáng)、易于加工等性能，能用于制造運(yùn)—20飛機(jī)座椅。選項(xiàng)C，不銹鋼能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性能不及銅等金屬，用于制造運(yùn)—20飛機(jī)電器線路的導(dǎo)線不適宜。選項(xiàng)D，一般鋼制造的容器具有較好的承受壓力、抗沖擊力量等特性，適合用于制造運(yùn)—20(2)AlNaOHMg不與NaOHNaOHMgNaAlO2AMg，Mg與酸反響得Mg2＋，Mg2＋與堿溶液反響生成Mg(OH)Mg(OH)2 2A(MgO)。沉淀BAl(OH)，加熱Al(OH)得到產(chǎn)品B(AlO(3)過濾需要玻璃棒引流，需3 3 23燒杯承接濾液，需漏斗過濾。(4)向NaAlO溶液中通入過量的CO得到Al(OH)沉淀和NaHCO2 2 3 3其反響的離子方程式為AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－(5NaHCO轉(zhuǎn)化為NaOH，可2 2 2 3 3 3首先將NaHCO加熱分解得到NaCONaCO再與Ca(OH)

反響得NaOH。3 2 3 2 3 2[答案](1)BD(2)NaOHMgO漏斗、燒杯、玻璃棒