金屬活動(dòng)性次序?qū)ｍ?xiàng)突破考向1金屬活動(dòng)性次序的判斷1.(南京)下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是()A.金B(yǎng).銀C.銅D.鐵2.(濱州)有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反映產(chǎn)生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反映；將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是()A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y3.(婁底)某同窗為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了以下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性次序是()實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲第四套人民幣硬幣中涉及到Fe、Cu、Ni(鎳)等金屬。已知：Ni＋H2SO4=H2↑＋NiSO4、Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2。下列有關(guān)三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的次序?qū)Φ牡氖?)A.Fe、Cu、NiB.Ni、Fe、CuC.Fe、Ni、CuD.Cu、Ni、Fe(北海)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反映，現(xiàn)象以下表所示：甲乙丙空氣激烈燃燒變黑變黑稀硫酸有氣體無氣體有氣體據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是()A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲6.(鄂爾多斯)已知X、Y、Z三種二價(jià)金屬在金屬活動(dòng)性次序中的相對位置為XY(H)Z，判斷下列反映必定不能發(fā)生的是()A.Y＋2HCl=YCl2＋H2↑B.Z＋XSO4=ZSO4＋XC.X＋Y(NO3)2=X(NO3)2＋YD.X＋H2SO4(稀)=XSO4＋H2↑7.(成都)金屬與鹽酸反映的示意圖如圖所示。下列說法對的的是()第7題圖A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C.鐵能夠把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D.鐵與稀鹽酸反映的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑8.(大慶)金屬活動(dòng)性次序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用。現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反映：A＋BCl2=ACl2＋B。(1)A、B、C三者金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)開_____________。與金屬置換反映規(guī)律相似，非金屬單質(zhì)之間的置換反映也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反映：①Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，②Br2＋2NaI=I2＋2NaBr(2)Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)開_________________。(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反映能夠發(fā)生的是____。a．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2b．2NaCl＋I(xiàn)2=2NaI＋Cl2↑(4)經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，請任寫一種化學(xué)方程式證明該結(jié)論______________________________?？枷?金屬活動(dòng)性次序方案的設(shè)計(jì)9.(百色)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬互相刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中10.(河北)下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性次序的實(shí)驗(yàn)方案中(“—”表達(dá)未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn))，不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)金屬選項(xiàng)鹽溶液ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe11.(丹東)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某愛好小組做了以下實(shí)驗(yàn)：第11題圖(1)實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是___________________________。(2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反映的化學(xué)方程式為______________________________；乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________。(3)通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)開___________________________________________________________。(4)若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相似結(jié)論，則金屬C是__________________。12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要辦法。請完畢下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)一：比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完畢下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu(2)實(shí)驗(yàn)二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反映?！緦?shí)驗(yàn)】取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相似的稀硫酸中，充足反映，觀察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】活潑金屬能與酸反映?！痉治觥竣偃齻€(gè)反映的共同特點(diǎn)是____________，寫出其中一種反映的化學(xué)方程式____________________________。②若完全反映后，三個(gè)反映生成氫氣的質(zhì)量相等，因素是______________________________。13.(匯川區(qū)模擬)在不銹鋼中加入一定比例的金屬鎳(Ni)、鉻(Cr)能提高耐腐蝕能力，為理解金屬鉻與常見金屬鎂、銅在金屬活動(dòng)性次序中的相對位置關(guān)系，兩同窗進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)次序中的相對位置關(guān)系：猜想一：CrMgCu猜想二：MgCrCu猜想三：__________；【實(shí)驗(yàn)和探究】(1)小靖的實(shí)驗(yàn)：取大小相似的鎂、鉻、銅三種金屬片(均用砂紙打磨光亮)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取3支試管，向其中加入相似__________________的硫酸，然后將鎂、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中鎂片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)憤怒泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象猜想________成立；鉻與稀硫酸反映生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反映的化學(xué)方程為_________________(2)曉明的實(shí)驗(yàn)：只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)次序中的相對位置關(guān)系，則他選用的三種藥品可能是__________；【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的辦法是：________________________________________________?？枷?濾渣、濾液成分的判斷14.(宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充足反映后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法對的的是()A.濾渣中一定有FeB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定有AlD.濾液中一定沒有Fe(NO3)215.(通遼)向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充足反映后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法對的的是()第15題圖A.a點(diǎn)所得固體為銀和鐵B.b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C.c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D.d點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅16.(隨州)將一定量的金屬M(fèi)(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充足反映后過濾，得到濾渣和無色濾液。向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。(1)金屬M(fèi)不可能是______________(填名稱)。(2)濾渣中一定含有的金屬是________；無色濾液中含有的陰離子是________(填符號)。答案1.A【解析】常見金屬的金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱依次是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，因此，在題目提供的四種金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是金。2.B【解析】Y能與稀硫酸反映生成氫氣，闡明Y位于金屬活動(dòng)性次序表中氫的前面，而X、Z不能與酸反映，則闡明X、Z位于金屬活動(dòng)性次序表中氫的背面，將Z浸入X的溶液中，Z的表面有X析出，闡明Z的活動(dòng)性強(qiáng)于X，從以上分析可知三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋篩、Z、X，B對的。3.B【解析】把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化，闡明甲、乙位于金屬活動(dòng)性次序表中氫的前面，丙位于金屬活動(dòng)性次序表中氫的背面，即金屬活動(dòng)性甲、乙＞丙；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，闡明甲的金屬活動(dòng)性比乙弱，即乙＞甲。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是乙＞甲＞丙。4.D【解析】由金屬活動(dòng)性次序的應(yīng)用可知：活動(dòng)性在氫前的金屬能夠與稀酸反映生成氫氣，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni＋H2SO4=H2↑＋NiSO4、Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2可知：Ni位于金屬活動(dòng)性次序表中氫的前面，金屬活動(dòng)性比鐵弱，可知三種金屬的活動(dòng)性次序是：Fe＞Ni＞Cu。5.B【解析】根據(jù)三種物質(zhì)在空氣中反映的現(xiàn)象，可知甲的化學(xué)性質(zhì)最活潑，根據(jù)三種金屬與稀硫酸反映的現(xiàn)象，可知三種金屬中乙不與稀硫酸反映，甲和丙均可與稀硫酸反映，因此乙的金屬活動(dòng)性最弱，即三種金屬的活動(dòng)性中甲最強(qiáng)，乙最弱。6.B【解析】在金屬活動(dòng)性次序中，位于氫前面的金屬，可將稀硫酸或稀鹽酸中的氫置換出來，X、Y在金屬活動(dòng)性次序中排在氫之前，因此A、D都對的；在金屬活動(dòng)性次序中，位于前面的金屬可將位于背面的金屬從其鹽溶液中置換出來，Z的活動(dòng)性較X弱，因此Z不與X的鹽溶液發(fā)生置換反映，B不對的；X的活動(dòng)性較Y強(qiáng)，因此X可從Y的鹽溶液中置換出Y，C對的。7.B【解析】A×銅位于金屬活動(dòng)性次序表中氫的背面，不能與稀鹽酸發(fā)生反映B√由圖示可知，鎂表面產(chǎn)生的氣泡最多，因此它的活動(dòng)性最強(qiáng)C×鐵的金屬活動(dòng)性不如鋅活潑，因此鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D×鐵與稀鹽酸反映生成氯化亞鐵和氫氣8.(1)A>B>C(2)Cl2>Br2>I2(3)a(4)I2＋Na2S=2NaI＋S【解析】(1)根據(jù)A、B兩種金屬可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，則C最弱，又A能夠置換BCl2溶于中B，闡明A>B，由此可知三種金屬的活動(dòng)性次序A>B>C。(2)根據(jù)Cl2、Br2、I2的置換反映與金屬置換反映規(guī)律相似，由此可知它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)镃l2>Br2>I2。(3)由于Cl2>Br2>I2，因此I2不能置換出NaCl中的Cl2，而Cl2能夠置換KI中的I2，故a反映能夠發(fā)生。(4)由于硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2、I2都弱，結(jié)合上述關(guān)系可通過反映I2＋Na2S=2NaI＋S得出上述結(jié)論。9.B【解析】密度與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯(cuò)誤；銅與硝酸銀溶液反映生成硝酸銅和銀，闡明銅比銀活潑，B對的；將兩種金屬互相刻畫，可比較金屬硬度大小，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)誤；銅、銀均不能與稀硫酸反映，將兩者分別放入稀硫酸中，不可比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。10.C【解析】將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵，闡明鋅比鐵活潑，將金屬鐵放入硝酸銀溶液中，鐵能置換出銀，闡明鐵比銀活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，A能夠達(dá)成目的；將金屬鐵放入硫酸鋅溶液中，鐵不能置換出鋅，闡明鋅比鐵活潑，將金屬銀放入硫酸亞鐵溶液中，銀不能置換出鐵，闡明鐵比銀活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，B能夠達(dá)成目的；將金屬銀放入硫酸鋅溶液中，銀不能置換出鋅，闡明鋅比銀活潑，將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能置換出鐵，闡明鋅比鐵活潑，三種金屬中鋅最活潑，無法擬定銀、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，C不能達(dá)成目的；分別將金屬鐵放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中，鐵不能置換出鋅，但能夠置換出銀，闡明鋅比鐵活潑，而銀不如鐵活潑，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋅、鐵、銀，D能夠達(dá)成目的。11.(1)除去金屬絲表面的氧化膜(或除銹)(2)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐步變?yōu)闇\綠色(3)Fe>Cu>Ag(4)Cu(或銅)【解析】(1)金屬在空氣中可能會(huì)發(fā)生緩慢氧化，在其表面形成一層氧化膜，實(shí)驗(yàn)時(shí)將金屬絲打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜或污物。(2)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，銅可與硝酸銀溶液發(fā)生置換反映，生成銀和硝酸銅；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，同時(shí)生成硫酸亞鐵，可觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(3)通過實(shí)驗(yàn)甲和乙可知，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)殍F>銅>銀。(4)若運(yùn)用兩種鹽溶液和一種金屬單質(zhì)比較銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性次序，鹽溶液分別是活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱金屬的鹽溶液，金屬單質(zhì)應(yīng)當(dāng)是活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，即鹽溶液一種是可溶性亞鐵鹽溶液，一種是硝酸銀溶液，金屬單質(zhì)為銅。12.(1)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向硫酸銅溶液中投入鐵釘(合理即可)鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色(合理即可)(2)①都是置換反映Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑(或Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)②三種金屬過量，硫酸完全反映時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反映，且質(zhì)量比m(Mg)∶m(Zn)∶m(Fe)＝24∶65∶56，生成氫氣質(zhì)量相等【解析】(1)比較鐵、銅的活動(dòng)性，可將干凈鐵片(或鐵釘)插入可溶性銅鹽(如硫酸銅或硝酸銅或氯化銅溶液)中，或金屬與酸反映(如向鐵和銅中分別加入稀鹽酸)等根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。(2)活潑金屬與酸發(fā)生置換反映生成鹽和氫氣，若反映后生成氫氣質(zhì)量相等，闡明硫酸完全反映，三種金屬過量，當(dāng)硫酸過量，計(jì)算均生成2g氫氣需要Mg、Zn、Fe的質(zhì)量分別為24g、65g、56g。13.【猜想和假設(shè)】MgCuCr【實(shí)驗(yàn)和探究】(1)質(zhì)量(體積)且濃度也相似二Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑(2)Mg、CrSO4溶液、Cu(其它合理答案也可)【總結(jié)與歸納】①通過金屬與酸反映比較；②通過金屬與鹽溶液反映比較【解析】【猜想和假設(shè)】鎂的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，再將鉻加入出現(xiàn)三種狀況：Cr＞Mg＞Cu；Mg＞Cr＞Cu；Mg＞Cu＞Cr；【實(shí)驗(yàn)和探究】(1)要運(yùn)用金屬與酸反映比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，要用相似質(zhì)量(體積)且濃度也相似的酸，由于濃度影響金屬與酸的反映速率；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)憤怒泡較緩慢；銅片無明顯現(xiàn)象；可知猜想二對的；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反映，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，氣體應(yīng)當(dāng)是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑；(2)如果已知三種金屬的活動(dòng)性次序，用活動(dòng)性位于中間的金屬單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反映；或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬單質(zhì)反映，都能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性次序，故可選擇：Mg、CrSO4、Cu或MgSO4、Cr、CuSO4等；【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的辦法有①通過金屬與酸反映比較；②通過金屬與鹽溶液反映比較。14.A【解析】將鋁、鐵放入硝酸銅溶液中，鋁先與硝酸銅溶液反映生成硝酸鋁和銅，等鋁反映完后，鐵再與硝酸銅溶液反映生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)題干信息“向?yàn)V渣中