2021年福建省中考化學模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）

1.我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”指純堿，也就是

下列中的（）

A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉

2.潛水時需要呼吸富氧空氣。富氧空氣中氧氣含量高于普通空氣中的含量，富氧空氣

中氧氣與其他氣體體積比可能是（)

A.1：3B.1：4C.1：5D.1：6

3.下列關于物質的用途，錯誤的是（)

A.金屬銅常用于制導線B.生石灰可作食品干燥劑

C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.甲醛可用于食品防腐

4.500mL水中含有約1.67X1（525個水分子,說明（）

A.分子可以再分B.分子之間有間隔

C.分子在不斷運動D.分子的體積和質量都很小

5.如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（）

A.該粒子有12個質子

B.該粒子有2個電子層

C.該粒子屬于非金屬元素

D.該粒子已達到相對穩(wěn)定結構

6.用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，下列做法不正確的是（）

A.取用15%的葡萄糖溶液50gB.使用量筒、燒杯和漏斗等儀器

C.加水100gD.量水時選用規(guī)格100mL的量筒

7.冬春季節(jié)，園林工人會給許多樹的樹干刷一段石灰漿，下列

有關說法正確的是（）

A.石灰漿屬于溶液

B.石灰漿的主要成分是CaO

C.石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵

D.一段時間后樹干上的白色物質是Ca（OH）2

8.某物質的溶解度如圖。4CTC時將60g該物質放入100g水中充分溶解，有關判斷正

確的是（）

溶川度

（?/1OOR水）

20406080100溫度

A.40冤時形成160g溶液

B.若降溫至20汽，溶質質量減少

C.若升溫至60汽，溶質質量分數不變

D.若升溫至80T,溶液是飽和溶液

9.在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表。

物質abcd

反應前的質量/g40401032

反應后的質量/g12X100

下列說法正確的是（）

A.x等于90B.參加反應的a與d的質量比為7：8

C.c一定是催化劑D.該反應是分解反應

10.小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪

取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進

行檢驗，這樣設計的依據是（）喬-金屬片肺金屬片

矽-氧化鋅即氧化亞至

A.鐵、鋁有不同的物理性質溶滿溶滿

B.活潑金屬易與氧氣反應

C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來

D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來

二、推斷題（本大題共1小題，共8.0分）

11.物質王國中的A?F物質玩“拼圖”游戲，如圖所示，拼圖的規(guī)則叵

是相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應（所涉及反應均為初中化學常nni[T

見反應）。A、B、C、D、E是常見的五種不同類別物質，A是年同D

產量最高的金屬，C俗稱熟石灰，D是胃液的主要成分，E是紅

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色的氧化物。

(1)C物質的化學式是,B物質的類別是。

(2)C與D反應的化學方程式為o

(3)D、E反應后溶液中金屬離子的符號是。

(4)若把F拼入圖中，物質F的化學式可能是?

三、流程題(本大題共1小題，共1().()分)

12.高純氧化鐵［FezCM又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現代工業(yè)上有廣泛應用前景。

以下是用赤鐵礦(含少量不溶于水的Si。2等)為原料，制備高純氧化鐵的生產流程示

意圖。

已知：氨水呈堿性(主要成分N&?也0是一種堿)；(NHQ2CO3溶液呈堿性，40冤以

上易分解。

(1)寫出高溫時赤鐵礦中的Fez。?與CO發(fā)生反應的化學方程式_____。

(2)①處發(fā)生反應的化學方程式為,

(3)加入(NHQ2CO3后，該反應必須控制的條件是。

(4)加適量氨水的目的是，使加入的(NH4)2C()3能順利發(fā)生復分解反應而生成

則②處反應的化學方程式為。

FeCO3,

(5)用蒸儲水洗滌FeCC>3的目的是除去表面附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最

后一次洗滌液，向其中加入適量的BaCk溶液，無產生(填現象)，即為洗滌

干凈。

四、簡答題(本大題共3小題，共21.0分)

13.材料有著廣泛的應用，根據下列信息回答問題。

應用“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鳌吧裰邸蔽逄栍詈絾T航天服新型水處理劑

用到的材料特種鋼高強度滌綸納米鐵粉

(1)上述材料中屬于有機合成材料的是；屬于合金的是o

(2)納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，吸附后經沉降、(填操作名稱)可

去除污染物。下列物質也能因吸附而具有凈水作用的是.(填字母序號)。

a.生石灰

b.活性炭

c.純堿

(3)納米鐵粉還能去除廢水中的重金屬離子(如銅離子)，寫出鐵粉與含硫酸銅的廢

水反應的化學方程式

14.“少一些煙塵，多一片藍天，建設文明城市，人人有責”。

(1)下列做法有利于保護環(huán)境的是

A.工廠廢氣直接排放

B.廢舊電池回收處理

C.生活污水任意排放

D.隨意丟棄塑料袋

(2)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應的微觀過程可用如圖表示:

O碳原子

?氮原子

?氧原子

①圖中表示單質微粒的化學式

②該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是(填“分子”、“原子”或“離子”),

寫出上述反應的化學方程式:

(3)煤燃燒時產生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，請你提出一條防止酸雨

發(fā)生的建議:

15.如圖是某微型實驗的裝置圖。

稀

鹽

酸

(1)用膠頭滴管滴加稀鹽酸后，a處可觀察到的現象為,b處發(fā)生反應的化

學方程式為。

(2)燒杯中下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的性質是。

(3)此微型裝置的優(yōu)點是。

五、探究題(本大題共2小題，共25.0分)

第4頁，共16頁

16.掌握實驗室制取常見氣體的方法是初中生必備的化學素養(yǎng)，實驗室里現有氯酸鉀、

二氧化錦、鋅粒、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸，以及如圖儀器:

（1）寫出指定儀器的名稱①；?。

（2）利用上述儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是（填標號）。

（3）若補充一種儀器（填儀器名稱），再利用上述提供的藥品和儀器還可以制

取氧氣，你選擇的儀器是④⑤和（填標號），反應的化學方程式為。

（4）實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用圖⑨裝置采用排空氣法收集氫氣，

則氫氣應從端進入（填“a”或"b”）。

17.實驗一：化學實驗小組研究一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉固體的成分，對于該

固體是否變質，甲、乙兩同學分別進行了如下實驗探究：

【提出問題】該固體是否變質？

【猜想假設】猜想1：該固體沒有變質，只有NaOH；

猜想2：該固體部分變質，含有NaOH和Na2（X）3；

猜想3：該固體全部變質，只有Na2c

【查閱資料】BaCk溶液顯中性.

【實驗過程】取該氫氧化鈉固體適量，加水充分溶解后進行如下實驗。

甲同學：取液體少量于試管中，向其中滴加無色酚獻溶液，溶液變紅，然后再向其

中加入過量的氫氧化鐵溶液，生成白色沉淀，溶液仍為紅色。

乙同學：取液體少量于試管中，向其中滴加過量的氯化車貝溶液，產生白色沉淀，過

濾后取濾液少許，向其中滴加無色酚酣溶液，溶液變紅。

【實驗結論】（1）猜想1一定不正確，該溶液已（選填“部分”或“全部”）

變質。

（2）寫出乙同學實驗中生成白色沉淀的化學方程式o

【評價反思】

（3）同學實驗（選填“甲”或“乙”）不能得出正確的實驗結論，其理由是

實驗二：化學興趣小組利用如圖裝置對該樣品的變質程度進行定量測定（裝置氣密

性良好，且每步反應或作用都是完全的）。

【查閱資料】堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

實驗過程如下：

（4）打開止水夾K,先向裝置A和B（已連接）通入已除去CO?的空氣一段時間，目的

是,再接上裝置C和D。關閉止水夾K,在裝置A中加入足量的稀硫酸。

（5）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO?的

空氣一段時間，目的是，測得裝置C在反應前后的質量差為1.1g,若錐形

瓶中樣品的質量為4g,由此計算出該樣品中氫氧化鈉的質量分數為（精確

至U0.1%）;若沒有裝置D,將會使計算得到的NaOH的質量分數（選填“偏

大”或“偏小”）。

六、計算題（本大題共1小題，共6.0分）

18.碳化鈣（CaCz）是一種重要的煤化工產品及基礎化工原料，由焦炭和氧化鈣反應可以

高溫

制得（CaO+3C—CaC2+COT）。某同學用7g含雜質20%的氧化鈣與足量的碳反

應。請計算：反應生成的碳化鈣的質量。

第6頁，共16頁

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：侯氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出晶體，得到晶

體受熱分解得到碳酸鈉;所以“侯氏制堿法”中的堿實質是鹽,該鹽為碳酸鈉(Na2co3)，

故選：Co

依據侯德榜制堿原理分析判斷，侯氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳

析出晶體，得到晶體受熱分解得到碳酸鈉。

本題考查了侯德榜制堿的原理應用，產物判斷，明確制堿法法中涉及的反應即可解答,

題目較簡。

2.【答案】A

【解析】解：空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之

四；富氧空氣中氧氣含量高于普通空氣中的含量，富氧空氣中氧氣與其他氣體體積比應

該大于1：4,即A正確；

故選：Ao

本考點考查了富氧空氣中氧氣與各種氣體的比例，同學們要加強記憶有關的知識點，在

理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。

3.【答案】D

【解析】解：A.銅具有較好的導電性，所以金屬銅常用于制導線，故正確；

B.生石灰易與水反應，所以可用來做食品干燥劑，故正確；

C.熟石灰是一種堿，能與土壤中的酸性物質反應，所以可用來改良酸性土壤，故正確；

D.甲醛有毒，所以食物不能用甲醛溶液來泡制，故錯誤。

故選：D。

A.根據金屬的物理性質與用途來分析；

B.根據生石灰的性質來分析；

C.根據物質的性質來分析；

D.根據甲醛有毒來分析。

明確物質的性質，并能根據物質的性質推出相對應的用途。

4.【答案】D

【解析】解：500mL水中含有約1.67x1025個水分子，說明了分子體積和質量很小。

故選：D。

根據分子的性質分析：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；

在化學變化中，分子可以再分，結合事實進行分析判斷即可

本題難度不大，準確理解分子的基本性質，掌握利用分子的基本性質分析和解決問題的

方法是解答此類題的關鍵。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意

義是正確解題的關鍵。

【解答】

A、圓圈內數字表示核內質子數，該粒子有12個質子，故選項說法正確。

B、弧線表示電子層，該粒子有3個電子層，故選項說法錯誤。

C、該粒子的核內質子數為12,為鎂元素，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

D、該粒子最外層電子數是2,在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，沒有達到

相對穩(wěn)定結構，故選項說法錯誤。

故選Ao

6.【答案】B

【解析】解：A、設取用15%的葡萄糖溶液為x,xx15%=150gx5%解得x=50g,

故選項說法正確；

B、用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，首先計算配制溶液所需15%的葡萄

糖溶液和水的質量，再量取所需的葡萄糖溶液體積和量取水的體積，最后進行溶解；在

這些操作中需要的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故選項說法錯誤。

C、溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數，配制150g溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液,

需水的質量=150g-50g=100g,故選項說法正確。

D、由上述計算可知，需要水的質量是100g,體積是100mL,量水時選用規(guī)格100mL

的量筒，故選項說法正確。

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故選：Bo

A、根據溶質質量分數的計算公式進行分析判斷。

B、根據實驗的操作步驟所需要使用的儀器，確定所需的儀器即可。

C、利用溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數計算加水的質量。

D、根據量筒選用方法分析回答。

本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答

本題的關鍵。

7.【答案】C

【解析】解：A.石灰漿是氫氧化鈣的懸濁液，故錯誤；

B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，其化學式為Ca(0H)2,故錯誤；

C.石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵，故正確；

D.氫氧化鈣能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣白色沉淀，所以一段時間后樹干上的白

色物質是CaC()3，故錯誤。

故選：Co

A.根據物質的組成來分析；

B.根據石灰漿的主要成分來分析；

C.根據氫氧化鈣的性質與用途來分析；

D.根據氫氧化鈣的性質來分析。

本題考查了常見的一些酸、堿、鹽的用途，同學們需在平常的生活中注意知識的積累。

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度

曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.

【解答】

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的

溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質

量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶

還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的.

A、通過分析溶解度曲線可知，4(TC時，該物質的溶解度小于60g,所以不能形成160g

溶液，故A錯誤；

B、該物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫至2(TC,溶質質量增大，故B錯誤；

C、該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫至60。&溶質質量分數減小，故C

錯誤；

D、80℃nt,該物質的溶解度小于60g,所以升溫至80。口溶液是飽和溶液，故D正確。

故選：D。

9.【答案】B

【解析】解：由表中數據分析可知，反應前后a的質量減少了40g-12g=28g,故是

反應物，參加反應的質量為28g；同理可以確定c的質量不變，可能作該反應的催化劑，

也可能沒有參加反應；d是反應物，參加反應的質量為32g-0g=32g；由質量守恒定

律，b應是生成物，且生成的質量為28g+32g=60g,故x的數值為40+60=100。

A、x的數值為40+60=100,故選項說法錯誤。

B、參加反應的a與d的質量比為28g：32g=7：8,故選項說法正確。

C、c的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。

D、該反應的反應物為a和d,生成物是b,符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故

選項說法錯誤。

故選:Bo

反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬

于催化劑，進行分析判斷。

本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據(反應后質

量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物)，靈活運用質量守恒定律。

10.【答案】D

【解析】解：金屬片和氯化鋅反應，金屬片和氯化亞鐵溶液反應，依據的是活動性較強

的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；

故選：D。

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的

金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

3+

11.【答案】Ca(OH)2鹽Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H20FeH2SO4

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【解析】解：根據題干提供的信息進行分析解答，A是年產量最高的金屬，A為鐵，C

俗稱熟石灰，C是氫氧化鈣，D是胃液主要成分，故D是鹽酸，E紅色的氧化物，故E

是氧化鐵，F能與鐵和氧化鐵反應，故F可以是稀硫酸；

(1)根據推導過程，C俗稱熟石灰，C是氫氧化鈣，B物質既能與鐵反應又能與氫氧化鈉

反應，則B可能是硫酸銅(或者氯化銅、硝酸銅)，B的類別屬于鹽，故填：Ca(OH)2；

鹽；

(2)根據推導C為氫氧化鈣，D為鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故填：

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O；

(3)D為鹽酸，E為氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故反應后的溶液中含有

氯化鐵，其中的金屬離子為鐵離子，符號為：Fe3+,故填：Fe3+；

(4)F能與鐵和氧化鐵反應，故F可以是稀硫酸，化學式為H2sO,，故填：H2s0釬

根據題干提供的信息進行分析解答，A是年產量最高的金屬，A為鐵，C俗稱熟石灰,

C是氫氧化鈣，D是胃液主要成分，故D是鹽酸，E紅色的氧化物，故E是氧化鐵，F

能與鐵和氧化鐵反應，故F可以是稀硫酸；據此解答。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系

推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

12.【答案】(l)Fe2O3+3C02Fe+3CO2

(2)Fe+H2sO4=FeS04+H2T

(3)溫度低于4(TC

(4)除去過量的硫酸，調節(jié)溶液的酸堿度；(NHQ2CO3+FeS04=FeCO3I+(NH4)2S04

(5)沉淀

【解析】

【分析】

本題考查物質制備的工藝流程，結合所學知識正確分析出流程中的反應及操作是解答關

鍵。

【解答】

(1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2()3+

3CO*2Fe+3co2。

(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2s。4=FeS04+H23

(3)加入(NH4)2C()3后，為了防止碳酸鍍分解，溫度應該控制在40冤以下。

(4)氨水能和稀硫酸反應生成硫酸錢，調節(jié)溶液的pH,使加入的(NHJ2CO3能順利發(fā)生

復分解反應而生成FeC03,碳酸鏤和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸鍍，化學方程式

為：(NH4)2CO3+FeS04=FeCO3I+(NH4)2S04o

(5)硫酸根離子和鍬離子反應會生成硫酸鋼沉淀，所以洗滌干凈的標志是：取最后一次

洗滌液，向其中加入適量的BaCh溶液，無沉淀產生，即為洗滌干凈。

13.【答案】(1)高強度滌綸；特種鋼

(2)過濾;b

(3)Fe+CuSO4=Cu+FeS04

【解析】

【分析】

本題考查了材料的分類、凈化水的原理、化學方程式的書寫，掌握相關知識并靈活應用

是解答本題的關鍵，難度不大。

【解答】

(1)有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，所以高強度滌綸屬于有機合成材料；

特種鋼屬于合金；

(2)納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，吸附后經沉降、過濾可以去除污染物；活性

炭也具有吸附性；

(3)鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuS04=Cu+FeS04o

催化劑

14.【答案】BN2原子2c0+2N0-二一2CO2+N2減少化石燃料的使用或米取脫硫

措施等

【解析】解：(1)A.工廠廢氣直接排放，污染環(huán)境；

B.廢舊電池回收處理，保護環(huán)境；

C.生活污水任意排放，污染環(huán)境；

D.隨意丟棄塑料袋，污染環(huán)境。

故填：B。

(2)①圖中表示單質微粒的化學式是電。

故填：N2O

②該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是原子，在催化劑作用下，一氧化碳和一氧化氮反應

能化劑

生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式：2CO+2NO42CO2+”。

第12頁，共16頁

故填：原子；2CO+2NO-^-2CO2+N2。

(3)煤燃燒時產生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，減少化石燃料的使用、采取

脫硫措施等能夠防止酸雨發(fā)生。

故填：減少化石燃料的使用或采取脫硫措施等。

(1)A.工廠廢氣直接排放，污染環(huán)境；

B.廢舊電池回收處理，保護環(huán)境；

C.生活污水任意排放，污染環(huán)境；

D.隨意丟棄塑料袋，污染環(huán)境。

(2)氮氣是由氮元素組成的純凈物，是單質。

在催化劑作用下，一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳。

(3)減少化石燃料的使用、采取脫硫措施等能夠防止酸雨發(fā)生。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

15.【答案】紫色石蕊溶液變紅Ca(OH)2+C02=CaCO3X+H20密度比空氣大，不燃

燒也不支持燃燒節(jié)約藥品(合理即可)

【解析】解：(1)二氧化能與水化合形成了碳酸，能使紫色的試液變紅色，所以裝置a

處現象是紫色石蕊試液變紅色；b處二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)

生反應的化學方程式為Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20；故填：紫色石蕊試液變紅色;

Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20；

(2)燒杯中的階梯蠟燭下面的先熄滅，上面的后熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣密

度大，不燃燒不能支持燃燒的性質，故填：密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；

(3)微型實驗裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品，污染少等：故填：節(jié)約藥品(合理即可)。

(1)根據二氧化能與水化合形成了碳酸，使紫色的試液變紅色；二氧化碳能與氫氧化鈣

反應生成碳酸鈣沉淀和水分析；

(2)根據燒杯中的現象分析；

(3)根據裝置的特點進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

MnO?

16.【答案】錐形瓶水槽①②③⑥試管②⑦⑧2KC1O3T2KC1+302Tb

【解析】解：(1)通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，①是錐形瓶：⑧是水槽；

(2)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空

氣大，溶于水，會與水反應，所以利用上述儀器可以制取二氧化碳，選擇的儀器是

①②③⑥；

(3)實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱、催化劑，氧氣密度比

空氣大，不易溶于水，所以補充一種儀器試管；再利用上述提供的藥品和儀器還可以制

取氧氣，選擇的儀器是④⑤和②⑦⑧；氯酸鉀在二氧化錦的催化作用下加熱生成氯化

Mn()2

鉀和氧氣，化學方程式為：2KC1O3^-2KC1+302T：

(4)實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，氫氣的密度比空氣小，若用圖⑨裝置采用排

空氣法收集氫氣，則氫氣應從b端進入。

故答案為：(1)錐形瓶；水槽；

⑵①②③⑥；

MnOz

(3)試管；②⑦⑥；2KCIO3干2KC1+3O2T；

(4)b。

(1)根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

(2)根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度

比空氣大，溶于水，會與水反應進行分析；

(3)根據實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱、催化劑，氧氣密

度比空氣大，不易溶于水，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行

分析；

(4)根據氫氣的密度比空氣小進行分析。

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反

應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。

17.【答案】部分BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl甲過量的氫氧化鋼、生成的氫

氧化鈉溶液都呈堿性，都能使無色酚髓溶液變紅，不能確定樣品是否完全變質除去裝

置中存在的二氧化碳使A裝置和B裝置中的二氧化碳全部進入C