問題：實(shí)驗(yàn)室需配制0.5mol/L的NaCl溶液100mL，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)配制的方案。（已知：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？第一頁第二頁，共41頁。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、滴管主要儀器：第二頁第三頁，共41頁。有關(guān)容量瓶的使用（1）容量瓶的常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種規(guī)格不同的容量瓶第三頁第四頁，共41頁。（2）容量瓶上標(biāo)有：溫度（20℃）、容積、刻度線容量瓶只能用來配制一定體積的溶液第四頁第五頁，共41頁。檢漏往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊。仍把瓶倒立過量，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。第五頁第六頁，共41頁。容量瓶不能用于溶解、稀釋物質(zhì)，更不能用來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)一定要注意：第六頁第七頁，共41頁。配制步驟：1.計(jì)算n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=0.5mol/L×0.1L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g第七頁第八頁，共41頁。托盤天平使用注意事項(xiàng)使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)

兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零2.稱量第八頁第九頁，共41頁。NaOH固體能否直接放在稱量紙上稱量呢？易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動(dòng)作要迅速。第九頁第十頁，共41頁。3.溶解燒杯玻璃棒第十頁第十一頁，共41頁。4.冷卻若物質(zhì)溶于水有明顯溫度變化的，需放置至室溫方能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第十一頁第十二頁，共41頁。水的質(zhì)量或體積能直接從已知條件中得到嗎?配制0.5mol/L的NaCl溶液100mL第十二頁第十三頁，共41頁。5.轉(zhuǎn)移注意！要用玻棒引流玻璃棒的用途：攪拌、引流、蘸取少量液體、轉(zhuǎn)移固體第十三頁第十四頁，共41頁。6.洗滌將燒杯和玻棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第十四頁第十五頁，共41頁。當(dāng)水注入至刻度線以下1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度處。平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切7.定容第十五頁第十六頁，共41頁。8.搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。第十六頁第十七頁，共41頁。9.裝瓶貼標(biāo)簽當(dāng)搖勻后,豎直容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要不要補(bǔ)加蒸餾水?為什么?如果在定容時(shí),因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線,應(yīng)該怎么辦?第十七頁第十八頁，共41頁。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟稱量計(jì)算裝瓶轉(zhuǎn)移定容搖勻溶解洗滌第十八頁第十九頁，共41頁。小結(jié)：儀器：容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管主要步驟：算、稱、溶、冷、檢、轉(zhuǎn)、洗、搖、標(biāo)第十九頁第二十頁，共41頁。想一想：1、配制溶液時(shí)是否需要計(jì)算水的用量？3、若用濃溶液稀釋來配制稀溶液，需作哪些變化？天平換作量筒4、用濃硫酸稀釋配制一定濃度的稀硫酸需要注意些什么？在燒杯中溶解稀釋，待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中2、能否配制任意體積一定濃度的溶液？第二十頁第二十一頁，共41頁。誤差分析第二十一頁第二十二頁，共41頁。誤差分析：c=nV若m偏小則c偏低，若m偏大則c偏高；若V偏小則c偏高，若V偏大則c偏低。=mMV第二十二頁第二十三頁，共41頁。試分析下列操作會(huì)引起所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高還是偏低？(1)天平的砝碼已經(jīng)銹蝕（2）稱取NaOH時(shí)動(dòng)作過慢(3）溶解NaOH后未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中（4）燒杯未用蒸餾水洗滌（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出（6）定容時(shí)仰視刻度線偏高偏低偏高偏低偏低偏低第二十三頁第二十四頁，共41頁。(7)定容時(shí)加水超過刻度線，又取出部分溶液使液面降至刻度線(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸餾水(9)定容完畢后，當(dāng)?shù)罐D(zhuǎn)振蕩幾次后，再豎直容量瓶，發(fā)現(xiàn)瓶頸處的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低無影響第二十四頁第二十五頁，共41頁。配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水洗后沒有干燥；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；C.俯視確定凹液面與刻度線相切；D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長。C第二十五頁第二十六頁，共41頁?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有

(填代號(hào))。②⑦⑧第二十六頁第二十七頁，共41頁。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

(填代號(hào))。

5.4mL

①第二十七頁第二十八頁，共41頁。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是

，能引起誤差偏高的有

(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出第二十八頁第二十九頁，共41頁。⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線

第二十九頁第三十頁，共41頁。實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（）。A.稱取7.68g硫酸銅B.稱取12.0g膽礬C.稱取8.0g硫酸銅D.稱取12.5g膽礬D第三十頁第三十一頁，共41頁。

有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

核心問題：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變

★即C1V1=C2V2

思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等第三十一頁第三十二頁，共41頁。有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算1。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/LV[H2SO4(aq)]=40ml2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？解：342g×20%÷342g/mol＝1L×C（蔗）C（蔗）=0.2mol/L3。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/molV=27.2ml第三十二頁第三十三頁，共41頁。5.有關(guān)兩種不同濃度同種溶液混合的計(jì)算

C3V3=C1V1+C2V2

（☆混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）

第三十三頁第三十四頁，共41頁。物質(zhì)的量濃度和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位公式特點(diǎn)molLgg體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。第三十四頁第三十五頁，共41頁。換算關(guān)系：物質(zhì)的量濃度（c）=即：c=第三十五頁第三十六頁，共41頁?！?．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量（g/mol)

密度（g/mL)換算方法：1、分別根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行求算★2、換算時(shí)注意體積單位：1L=1000mL★注意單位換算第三十六頁第三十七頁，共41頁。例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。

解：取1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V★取1升法第三十七頁第三十八頁，共41頁。例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：取1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%思路：ω