2021年江蘇省蘇州市新區(qū)實驗中學中考化學三模試卷

1.習近平同志在十九大報告中指出，加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國。下列相

關說法正確的是（）

A.鼓勵燃煤發(fā)電，實現區(qū)域電力互惠共享

B.推進資源全面節(jié)約和循環(huán)利用，實施國家節(jié)水行動

C.為保護環(huán)境，將農田桔稈焚燒處理

D.大力發(fā)展化石能源，滿足工業(yè)生產需求

2.下列關于我國的科技成就的描述過程中一定存在化學變化的是（）

A.長征五號遙四運載火箭發(fā)射B.深空測控站接收火星圖像信號

C.天問一號環(huán)繞器給火星拍照D.太陽能電池為祝融號火星車供電

3.下列屬于微量元素的是（）

A.鐵B.氧C.鉀D.鈣

4.下列物質由離子構成的是（）

A.鐵B.金剛石C.氫氣D.氯化鉀

5.加油站、面粉加工廠、煤礦井內、紡織廠必貼的圖標是（）

慟A

6.不會使蛋白質失去原有生理功能的是（）

A.甲醛溶液B.硫酸鉉飽和溶液

C.濃硝酸D.乙酸鉛溶液

7.《天工開物》燒石灰圖（如圖）中記載“煤餅燒石（指石灰石）成

灰”此變化過程中“石”主要發(fā)生（）

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

如圖為鐘表式元素周期表，該鐘表的整點時間小時數與該元素

的質子數相等。對“時針”和“分針”所指時刻的兩種元素,

下列說法正確的是（）

A.1：00對應元素的單質均由分子構成

B.6：00對應的兩種元素均為金屬元素

C.8：00對應的兩種元素易形成化合物

D.12：00對應元素的離子符號為Mg+

9.維生素D2（C28H44。）有促進新骨生成和鈣化的功能。下列關于維生素D2的說法正確

的是（）

A.維生素D2的相對分子質量為396g

B.維生素D2中C、H、O三種元素的質量比為28：44：1

C.1個維生素D2分子由28個碳原子、1個氧原子，44個氫原子構成

D.維生素D2中氫元素的質量分數最大

10.下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）

A.“熔沸點低，可用于食品防腐

B.N電易溶于水，可用作制冷劑

C.HNO3具有氧化性，可與堿反應制KNO3

D.NH4Q分解時大量吸熱，可用作阻燃劑

11.實驗室制備出時，如圖裝置能達到實驗目的的是（）

B.飽和干燥出

：f不aOH

,溶液

回收鋅粒

12.建立宏觀和微觀的聯系，有助于我們理解化學反應的實質。如圖是某化學反應的微

觀模型示意圖，據此分析錯誤的是（）

第2頁，共29頁

O氯原子

繆碳原子

?氧原子

A.生成物化學式為CH4O

氏使用單原子催化劑能提高生成物的質量

C.該反應將無機物轉化為有機物

D.參加反應的“修?”分子和“8”分子的個數比為1：2

13.下列關于溶液的說法錯誤的是（）

A.碘不易溶于水，而易溶于酒精和汽油

B.修車工用汽油洗去手上的油污，是乳化現象

C.溶液中可以含有多種溶質

D.將飽和澄清石灰水加熱或向石灰水中通入二氧化碳氣體，石灰水都會變渾濁

14.下列關于實驗現象的描述正確的是（）

A.紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，并產生大量的白霧

氏細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵

C.打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，一會兒瓶口會產生白煙

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變藍

15.下列關于金屬的說法正確的是（）

A.把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質

B.鐵可以和稀鹽酸反應生成氯化鐵溶液和氫氣

C.地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁

D.鋁鍋變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨使其保持“銀光閃閃”

16.下列物之間的轉化，能通過一步反應實現的是（）

①C2H50H7C02②CaO-Ca（0H）2@H202-H20④HNO3tHC1?Fe304t

Fe.

A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

17.將30g固體物質X（不含結晶水）投入盛有20g水的燒［溶港后量g

杯中，攪拌，測得0。&tJC、t2℃,t3°C時燒杯中溶CD

50

液的質量分別如圖A、B、C、D點所示。下列有關32

說法不正確的是（）

A.（TC時，物質X的溶解度是20g0%溫度治

B.A、B兩點對應的溶液可能是飽和溶液

C.tjc,若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液

D.C,D點對應的溶液溶質質量分數相同

18.下列實驗方法能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方法

A除去Mn（）2中少量KMnCU加熱固體混合物

B鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條分別伸入集氣瓶中

點燃蠟燭，將內壁沾有澄清石灰水的燒

C探究蠟燭中是否含有碳元素

杯罩在火焰上方

D制取少量熟石灰將石灰石加入足量的水中

A.AB.BC.CD.D

19.如圖是CO還原氧化鐵的實驗裝置。取2g氧化鐵粉末進行實驗，實驗結束后稱得

裝置中剩余固體質量為X.下列說法錯誤的是

,口切熱濃硫酸

（匚刈：HCOOHtH2O+COT）（）

H’COH仔軟塑料滴瓶

氧化鐵屋里蟬

熱濃硫酸澄清石灰水

A.X的取值范圍為1.4g<X<2g

B.實驗中所需CO的量可實現控制

C.實驗中沒涉及置換反應

D.實驗時先擠壓軟塑料滴瓶，再點燃酒精噴燈

20.化學興趣小組在某密閉容器中用CC）2傳感器和濕度傳感器探究某有機物R的組成,

實驗裝置如圖所示。實驗前R的質量為0.69g,燃燒后經過數據換算可得裝置中

CO2（L88g和電00.8坨（本實驗條件空氣中CO2和出。含量忽略不計）。下列說法錯誤

的是（）

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CO：傳感器

0.69g

有機物

濕度傳感器

A.物質R中C與H的元素質量比為8：3

B.本實驗可推算出R中含有碳、氫、氧元素

C.物質R的組成元素中O質量分數最高

D.R可能為C2H6。且實驗中可能有剩余

21.蘇州是人杰地靈的魚米之鄉(xiāng)，從泰伯奔吳至今，三千多年以來，吳文化的發(fā)揚是吳

中人民的勤勞智慧的結果。

(1)金雞湖是蘇州著名的人工湖，若要檢驗其水質為硬水還是軟水，應該用

試劑。最近發(fā)現湖中產生了水華現象，推測可能是水中超標(填元素符號)。

(2)“太湖三白”是太湖里獨有的河鮮類特產，特指白魚、白蝦、銀魚，它們含有

豐富的化學營養(yǎng)物質

(3)相城陸幕的御窯金磚也因其“敲之有聲，斷之無孔”的高品質，經蘇州香山幫

工匠的推薦，從明朝開始成為皇家御用地磚，金磚取自于當地特有的黃泥，經特殊

工藝制成，它屬于.(選填“無機非金屬材料”或“金屬材料”、“有機合成

材料”)。

(4)明代“吳門畫派”的山水畫上成就突出，影響了明末清初的畫壇，蘇州手藝人

制作的顏料具有顏色鮮明、純凈光潤、多裱不脫、經久不變等優(yōu)點，這些顏料也是

化學物質，比如紅色經常用的是朱砂，即氧化汞，寫出其化學式

22.閱讀下面科普短文。

在人體中，鈉元素有重要的生理功能：調節(jié)水量、維持酸堿平衡、維持血壓等。我

國居民膳食中每日通過食品或調料獲得鈉元素的主要來源如圖1所示。

圖2為2015年我國某省份人均每日食鹽攝入量與國家推薦標準和世界衛(wèi)生組織

(WHO)推薦的國際標準的比對。

—全省人均

---國家標準

----國際標準

食鹽醬類、腌菜、乳

制品等358%

87.20%

醬油7.33%

歲45?59歲60歲以上

雞精1.89%?城市居民=農村居民

圖1圖2

事實證明，中國人的膳食結構中鈉元素過多，鉀元素過少，這樣的情況易導致高血

壓的發(fā)生。為此，以碘鹽為基礎，加入有咸味的氯化鉀，用氯化鉀代替部分氯化鈉

(減鈉增鉀)，使鈉、鉀比例合理，形成低鈉鹽。低鈉鹽有利于防治高血壓，通常屬

于推薦用鹽。但高溫作業(yè)者、重體力勞動強度的工作人員(汗液流失會帶走大量鈉

離子)、腎臟病或高鉀血癥患者不建議選用。

表1:北京超市中常見的深井巖鹽和低鈉巖鹽成分配料表

NaClKC1KI()3(以I計K4Fe(CN)6(以［Fe(CN)6十計

種類

(g/100g)(g/100g)(mg/kg))(mg/kg)

深井巖鹽>98.5018?33<10

低鈉巖鹽65?8020?3518?33<10

依據文章內容回答下列問題。

(1)由圖1可知，人們獲得鈉元素的主要來源是。超市中常見的深井巖鹽屬

于(填“混合物”或“純凈物”)。

(2)一袋低鈉巖鹽(500g)中最多含有gKCL

(3)食用加碘鹽可以預防疾病。

(4)低鈉鹽既保證了調味需求，還有利于防治高血壓，原因是。

(5)依據表1,你建議外賣小哥在炎熱的夏天選用的鹽是(選填“深井巖鹽”、

“低鈉巖鹽”)。

(6)食鹽中碘酸鉀受熱易分解成碘化鉀(KI)和氧氣，寫出化學反應方程式。

(7)由圖2可知，下列說法不正確的是(填字母序號)。

A.該省份人均每日攝入食鹽的超過了國家推薦的標準

B.我國對食鹽攝入量的推薦標準高于世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的國際標準

C.無論是城市居民還是農材居民，都是年齡越大，人均每日攝入食鹽越少

D.在圖示的每個年齡段中，農村居民的人均每日食鹽攝入量都比城市居民多

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23.化學是一門以實驗為基礎的科學，請根據下列實驗裝置完成有關問題:

①號—干燥

植②一空氣

煮

物

蒸

沸

油

儲

過

水

的

(1)寫出B中標號①儀器的名稱：,實驗室用加熱高錦酸鉀制取氧氣，發(fā)生

裝置可選擇(填字母)，該反應的化學方程式是該裝置有一處不足之

處是。

(2)用裝置F收集一瓶。2,驗滿時應將帶火星的木條放在_____(填“a”或"b”)處。

(3)將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝

置G的是o

A.用鋅和稀硫酸反應制取氫氣

B.加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣

C.用雙氧水和二氧化鋅反應制取氧氣

D.加熱無水醋酸鉀和堿石灰的固體混合物制取甲烷

(4)實驗室用加熱氯化氨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣(已知：氨氣密度比

空氣小，極易溶于水)，則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為(填序號

)。

A.A和DB.AWEC^ED.A和F

(5)如圖H所示，由“①處的白磷不燃燒、②處的白磷燃燒”的現象，說明可燃物

燃燒需滿足的條件是。

(6)1圖是鐵生銹條件的探究,一周后試管①、②中鐵釘無明顯變化，另一鐵釘生銹，

說明鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的發(fā)生化學反應的過程；為了防止

鐵制品生銹，可采取的措施是(填一種)；除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源

的有效途徑還有(答一點)。

24.同學們在做鋁與硫酸銅溶液反應的實驗時，有的組銅較快析出形成銅樹，有一

的組卻較慢。課后化學小組同學對影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素進行

了如下探究。

【進行實驗】如圖所示進行實驗.小組同學做了實驗1和實驗2兩組實驗，實驗記

錄如下表。每次實驗中所用鋁條長度、粗細相同，伸入到硫酸銅溶液部分繞成的螺

旋數相同；硫酸銅溶液的體積相同。

實驗1：

硫酸銅溶液的溶質

編號溫度/℃鋁條是否打磨實驗現象

質量分數

1-120℃8%打磨生成紅色銅樹的速度較慢

1-230℃8%打磨生成紅色銅樹的速度較快

1-340℃8%打磨生成紅色銅樹的速度快

實驗2：

硫酸銅溶液的溶質

編號溫度/℃鋁條是否打磨實驗現象

質量分數

2-120℃16%打磨生成紅色銅樹的速度較快

2-220℃16%未打磨生成紅色銅樹的速度較慢

【解釋與結論】

(1)鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為。

(2)根據實驗現象判斷，銅與鋁的金屬活動性強弱關系為。

(3)通過實驗1可得到的結論是。

(4)通過對比實驗(填編號)，可得到“硫酸銅溶液的溶質質量分數是影響鋁

與硫酸銅溶液反應速率的因素之一”。

(5)實驗2的目的是。

【反思與評價】

(6)在做鋁與酸反應、鋁與鹽溶液反應的實驗前，要打磨鋁條，其目的是除去鋁表

面的氧化膜，寫出鋁在空氣中形成氧化膜的化學反應方程式。

(7)影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素還可能有(寫出1條即可)。

25.綠水青山就是金山銀山。生態(tài)園林建設可以吸收更多的二氧化碳，這與“碳中和”

目標一致。山清水秀是每一代人最寶貴的財富，錦繡山河才能讓夢想源遠流長。

1.CO?作為一種碳資源，被廣泛應用于如石油化工、農業(yè)、食品、醫(yī)藥等行業(yè)，隨

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著研究的不斷深入，新的技術不斷開發(fā)C02的應用市場將不斷擴大，因此C02的分

離回收及綜合利用有著廣闊的市場前景。

(1)CO2可以做植物氣肥，植物葉綠素在光合作用下吸收C02轉化成葡萄糖，是植物

生長的自然規(guī)律。用C()2制成氣肥，加大植物生長空間中的C02濃度，可增加植物

的干物質，從而達到增產的目的。植物的干物質中有機物占90%左右，其元素組成

大體如下：？：45%；O：42%：H：6.5%；N：1.5%。其中含量為45%的元素為(

元素符號)。寫出植物光合作用的方程式。

(2)C()2還可以用于石油開采，CO2氣體易落于原油，當它大量溶解時，可以使原油

體積膨脹、黏度下降，還可以降低油水間的界面張力。因此，CO?可作為助采劑以

提高油田采油率，降低油田開采成本，從環(huán)境保護角度還能解決問題。

n.細過各國科技工作者的努力，已經開發(fā)出許多將co2回收利用的技術，其中催化

轉化法最具應用價值。回答下列問題：

(1)在載人航天器中利用Sabatier反應實現回收CO2再生。2,其反應過程如圖所示，

寫出宇航員呼出的CO?與氫氣在催化劑條件下發(fā)生的化學反應方程式。我國

化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應實現回收CO2再生。2,其反應過程如圖所示，

這種方法再生。2的最大缺點是需要不斷補充(填化學式)。

②在15MPa,氣體流速為20mL-min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響,

得到CO2的轉化率(％)如下:

催化劑180℃200℃220℃280℃300℃320℃340℃360℃

CO4N

8.020.337.374.884.485.386.890.1

/AI2O3

Co

0.20.72.022.437.648.854.959.8

/Al2o3

分析上表數據可知：(填序號)的催化性能更好。

A.CO4N/A12O3

B.CO/Al2o3

③調整氣體流速研究其對某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉化率(％)如下:

氣流速度

/mL-180℃200℃220℃280℃300℃320℃340℃360℃

min-1

1011.025.149.590.293.697.298.098.0

304.911.228.968.772.779.882.184.2

400.25.215.361.266.271.276.679.0

500.25.010.050.059.561.264.169.1

分析上表數據可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，C02的轉化率（填“增

大”或“減小”），其可能的原因是。已知初始反應中氫氣和二氧化碳氣體

的分子個數比為4：1,則初始反應中氫氣和二氧化碳的質量比為。

（2）—種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應代替Sabatier反應。Bosch反應中CO?和H?

生成了C和出0,從原子利用率的角度來看，相比Sabatier反應，Bosch反應的優(yōu)

點是，

26.NiSO,團6H2。主要用于電鍍行業(yè)鍍銀，制銀催化劑等，它可由電鍍廢渣（除含銀外,

還含有Cu、Fe雜質）為原料獲得。工藝流程如圖：

H2SO4HfNaOHNa2cO3

一；過旋J-1—*~過奧|------------1編住1

廢渣--------1固液］產‘/液1【產ANiSO^HzO

已知：25T時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。

名稱Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

開始沉淀6.51.56.9

完全沉淀9.73.78.9

資料：①Ni能與稀硫酸反應;

②NiSC>4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一種不溶于水，易溶于強酸的沉淀;

③Na2cO3+NiS04=Na2sO4+NiCO31。請回答下列問題：

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(1)能提高廢渣浸出率的措施有、。(寫兩點)

(2)在濾液I中加入6%的山。2,其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵,

用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是,寫出Fe與硫酸的反應方程式；加

入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是、。加入NaOH

調節(jié)pH的范圍是3.7<pH<6.9,為了除去溶液中的(金屬離子符號)。

(3)濾液H中溶質主要是。

(4)檢驗所2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入,則已

經完全沉淀。

(5)NiSCU質量分數隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中操作1的步驟：

S0

40

川

20

10-

①過濾，并用蒸儲水洗滌沉淀；

②向沉淀中加稀硫酸，直至;

③將濾液蒸發(fā)濃縮，,趁熱過濾；

④,低溫干燥。

(6)某工廠每個月產生的電鍍液5.9x105L,廢水中含鎂65mg/L,利用該廢水每個

月理論上可以生產出含NiS()4回6H2。96%的產品千克？

27.化學興趣小組對某工業(yè)廢水(溶質為HC1、NaCl)中的HC1含量進行測定，甲、乙兩

位同學各提供不同的測定方法：

(1)甲同學：酸堿中和法

取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，反應過程中溶

液的pH變化如圖所示，求廢水中HC1的質量分數(寫出詳細的計算過程)。

(2)乙同學：沉淀法

改用AgNC)3溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定廢水中HC1的質量分

數，你認為結果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

第12頁，共29頁

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、鼓勵燃煤發(fā)電，實現區(qū)域電力互惠共享錯誤，煤炭要合理使用；故選

項錯誤；

B、推進資源全面節(jié)約和循環(huán)利用，實施國家節(jié)水行動正確，保護水資源；故選項正確；

C、將農田秸稈焚燒處理生成有害氣體和煙塵，污染空氣；故選項錯誤；

D、大力發(fā)展化石能源，滿足工業(yè)生產需求錯誤，要合理使用化石能源；故選項錯誤；

故選：B。

A、鼓勵燃煤發(fā)電，實現區(qū)域電力互惠共享錯誤；

B、保護水資源；

C、將農田秸稈焚燒處理生成有害氣體和煙塵；

D、大力發(fā)展化石能源，滿足工業(yè)生產需求錯誤。

環(huán)保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學

上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。

2.【答案】A

【解析】解：A、長征五號遙四運載火箭發(fā)射，燃燒屬于化學變化，故選項正確；

B、深空測控站接收火星圖像信號，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

C、天問一號環(huán)繞器給火星拍照，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

D、太陽能電池為祝融號火星車供電，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

故選：Ao

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和

物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物

理變化，若有新物質生成屬于化學變化。

3.【答案】A

【解析】解：鐵元素在人體中的含量小于0.01%,屬于微量元素；

氧元素、鉀元素、鈣元素等元素在人體中的含量大于0.01%,屬于常量元素.

故選：A.

人體需要的元素分為常量元素和微量元素，其中含量大于0.01%的稱為常量元素，小于

0.01%的稱為微量元素.

本題主要考查基礎知識，只要熟記教材內容就能夠做出正確的解答.

4.【答案】D

【解析】解：A、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，不符合題意，故選項錯誤。

B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意，故選項錯誤。

C、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氫分子構成的，不符合題意，故選項錯誤。

D、氯化鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的,

符合題意，故選項正確。

故選：D。

根據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成;有些物質是由分子構成的，

氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離

子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可。

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入

座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。

5.【答案】A

【解析】解：可燃性的氣體或粉塵接觸明火會發(fā)生爆炸，加油站、面粉加工廠、煤礦井

內、紡織廠必貼禁止煙火類的標志；

A、是嚴禁吸煙的標志，故正確；

B、是節(jié)水標志，故錯誤；

C、是劇毒品標志，故錯誤；

D、是腐蝕品標志，故錯誤。

故選：Ao

根據所給的化學圖標與化學課本上所學的對照解答。

第14頁，共29頁

本題主要考查了學生對化學標志的熟知程度，此類型題難度不大，要理解記憶。

6.【答案】B

【解析】解：A、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，可使蛋白質變性失去活性，故

選項錯誤。

B、硫酸鍍不含重金屬離子，不能與蛋白質結合，不能使蛋白質變性，不會使蛋白質失

去活性，故選項正確。

C、濃硝酸屬于強酸，可使蛋白質變性失去活性，故選項錯誤。

D、乙酸鉛溶液中含有重金屬鉛離子，可使蛋白質變性失去活性，故選項錯誤。

故選:B。

蛋白質的結構被破壞后，失去生理功能，這稱為蛋白質的變性，能使蛋白質變性的外界

條件有多種，如強酸、強堿、甲醛、酒精、重金屬離子、高溫、射線等。

本題難度不大，掌握蛋白質在強酸、強堿、甲醛、酒精、重金屬離子、高溫、射線等情

況下可以失去原來的生理活性即可正確解答本題。

7.【答案】B

【解析】解：“煤餅燒石（指石灰石）成灰"，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，

該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反。

故選：Bo

根據“煤餅燒石（指石灰石）成灰"，即碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分

析解答。

本題難度不大，明確“煤餅燒石（指石灰石）成灰”的含義是正確解答本題的關鍵。

8.【答案】C

【解析】解：A、1：00對應的元素是氫元素和鎂元素，對應元素的單質氫氣是由分子

構成的，鎂是由原子直接構成的，故選項說法錯誤。

B、6：00對應的元素為碳元素和鎂元素，碳屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。

C、8：00對應的兩種元素為氧元素和鎂元素，易形成化合物氧化鎂，故選項說法正確。

D、12：00對應元素是鎂元素，對應元素的離子符號為Mg2+,故選項說法錯誤。

故選：Co

根據鐘表式元素周期表，該鐘表的整點時間小時數與該元素的質子數相等。對“時針”

和“分針”所指時刻的兩種元素，結合題意進行分析判斷。

本題難度不大，明確鐘表式元素周期表的含義、掌握原子和離子的相互轉化、化學式的

書寫方法等是正確解答本題的關鍵。

9.【答案】C

【解析】解：A.相對分子質量的單位是“1”，不是“g”,故錯誤；

B.維生素D中的碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x28)：(1x44)：16=84：11：4,

故錯誤；

C.1個維生素D2分子由28個碳原子、44個氫原子、1個氧原子構成，故正確；

D.碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x28)：(1x44)：16=84：11：4,維生素D2中

氫元素的質量分數最小，故錯誤：

故選：Co

A.根據相對分子質量的單位來分析；

B.根據化合物中元素的質量比來分析；

C.根據物質的結構來分析；

D.根據化合物中元素的質量分數來分析。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問

題、解決問題的能力。

10.【答案】D

【解析】解：A、電的化學性質不活潑，可用于食品防腐，故選項說法錯誤。

B、NH3易溶于水，不會造成溫度降低，不能用作制冷劑，故選項說法錯誤。

C、HNO3具有酸性，可與堿反應制］KNO3,故選項說法錯誤。

D、NH4cl分解時大量吸熱，使溫度降低，可用作阻燃劑，故選項說法正確。

故選：D。

物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解

第16頁，共29頁

答此類題的關鍵。

11.【答案】A

【解析】解：A、實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣屬于固液常溫反應，故可用A裝置制

取，圖中所示裝置正確。

B、飽和氫氧化鈉溶液沒有吸水性，不能用來干燥氫氣。圖中所示裝置錯誤。

C、氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法，圖中所示裝置錯誤。

D、回收鋅粒不能用過濾的方法，應將廢液倒入廢液缸，再將鋅粒放入燒杯中洗滌干凈。

圖中所示裝置錯誤。

故選：Ao

A、根據實驗室制取氫氣實驗原理進行解答。

B、根據飽和氫氧化鈉溶液沒有吸水性進行解答。

C、根據氫氣密度比空氣小進行解答。

D、根據回收藥品的注意事項進行解答。

本題考查化學實驗方案的評價，側重于基本實驗操作的考查，注意把握操作要點，題目

難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：由圖中信息可知，一氧化碳和氫氣在單原子催化劑作用下反應能生成甲醇，

反應的化子方程式為：CO+2H2——-——CH3OH。

A、由微粒的構成可知：生成物化學式為CHQ,故正確；

B、使用單原子催化劑能提高反應速率，但不能提高生成物的產量，故錯誤；

C、由物質的組成和變化可知，該反應將無機物轉化為有機物，故正確；

D、由反應的化學方程式可知：參加反應的“幼獺”分子和“8”分子的個數比為

1：2,故正確。

故選:Bo

利用圖示中相關的物質的微觀示意圖確定其化學式，書寫出反應的化學方程式即可。根

據質量守恒定律的應用進行分析判斷。

根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，利用分子由原子構成等特點，正確判斷變化中

的物質構成，是解答本題的基本方法。

13.【答案】B

【解析】解：A、碘不易溶于水，而易溶于酒精和汽油，故選項說法正確。

B、修車工用汽油洗去手上的油污，利用的是溶解原理，故選項說法錯誤。

C、溶液中可以含有多種溶質，故選項說法正確。

D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，將飽和澄清石灰水加熱，有氫氧化鈣析

出，溶液變渾濁；向石灰水中通入二氧化碳氣體，生成碳酸鈣沉淀，石灰水都會變渾濁，

故選項說法正確。

故選:B。

A、根據碘的溶解性，進行分析判斷。

B、根據汽油能溶解油污，進行分析判斷。

C、根據溶液的組成，進行分析判斷。

D、根據二氧化碳的化學性質、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析判

斷。

本題難度不大，掌握氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大、溶解原理和乳化作用、

二氧化碳的化學性質等是正確解答本題的關鍵。

14.【答案】D

【解析】解：A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。

B、細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵是實驗結論而不是實驗現

象，故選項說法錯誤。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫

氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，故選項說法錯誤。

D、淀粉遇碘變藍色，向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變藍，故選項說法正確。

故選：D。

A、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。

B、根據細鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。

C、根據濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷。

D、根據淀粉遇碘變藍色，進行分析判斷。

第18頁，共29頁

本題難度不大，掌握淀粉遇碘變藍色、濃鹽酸具有揮發(fā)性、常見物質燃燒的現象等即可

正確解答，在描述實驗現象時，需要注意煙和霧的區(qū)別、物質顏色的變化、實驗結論和

實驗現象的區(qū)別。

15.【答案】C

【解析】解：A、銀的活動性比銅弱，銀不能和硫酸銅反應，故選項說法錯誤；

B、鐵和稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，故選項說法錯誤；

C、地殼中含量具前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以該說法正確：

D、鋁常溫下就能的空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，用砂紙或鋼絲球打

磨除去的就是表面的保護膜，鋁制品就會加速銹蝕，故該選項說法錯誤；

故選：Co

A、根據金屬的化學性質，進行分析判斷；

B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷；

C、根據地殼中元素的含量分析判斷；

D\、根據鋁常溫下就能的空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜分析判斷。

本題難度不大，掌握金屬的化學性質、金屬的銹蝕是正確解答本題的關鍵.

16.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查物質的轉化，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分

類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法.

【解答】

①C2H50H通過燃燒可以生成CO?；

②CaO能與H2O化合生成Ca(0H)2；

③出。2通過分解生成出。；

④硝酸鹽都是可溶性的鹽，HNO3不能通過一步反應生成HCI；

⑤FesCU通過一氧化碳或氫氣等還原可生成Feo

故選:B?

17.【答案】C

【解析】解：A、0國時，將30g固體物質X（不含結晶水）投入盛有20g水的燒杯中，最

終形成24g溶液，即0汽時，20g水中最多能溶解X的質量為24g-20g=4g,則該溫度

下的100g水中最多能溶解X,4gx籌=20g,即0冤時，物質X的溶解度是20g,故

NUE

選項說法正確。

B、A、B兩點對應的溶液中，溫度不同，溶劑質量為20g,A、點對應的溶液中溶解的

溶質24g-20g=4g,B點對應溶液中溶質質量為32g-20g=12g,則A、B兩點對應

的溶液可能是飽和溶液，故選項說法正確。

C.tJC時,20g水中能形成32g溶液，即該溫度下20g水中最多能溶解32g-20g=12gX,

剩余固體的質量為30g-12g=18g；要使剩余的固體全部溶解，至少需要水的質量為

20gx鬻=30g；t『C時，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液恰好

為飽和溶液，故選項說法錯誤。

D、C、D點對應的溶液質量都為50g,溶劑質量都為20g,溶質質量=50g-20g=30g,

則兩份溶液溶質質量分數相等，該選項說法正確。

故選:Co

A,（TC時，將30g固體物質X（不含結晶水）投入盛有20g水的燒杯中，最終形成24g溶

液，進行分析判斷。

B、根據飽和溶液和不飽和溶液的概念再結合圖像，進行分析判斷。

C、tJC時,20g水中能形成32g溶液，即該溫度下20g水中最多能溶解32g-20g=12gX,

進行分析判斷。

D、根據C、D點均形成50g溶液，進行分析判斷。

本題難度不大，明確圖示的含義，掌握飽和溶液的特征、溶解度的含義等是正確解答本

題的關鍵。

18.【答案】C

【解析】解：A、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，除去高鎰酸鉀帶入

銃酸鉀，該選項不能達到實驗目的；

B、氮氣和二氧化碳都不能支持木條燃燒，該選項不能達到實驗目的；

C、點燃蠟燭，將內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁，說明

第20頁，共29頁

反應生成二氧化碳，進一步說明蠟燭中含有碳元素，該選項能夠達到實驗目的；

D、石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，不能制取氫氧化鈣，該選項不能達到

實驗目的。

故選：Co

A、高鋸酸鉀受熱分解生成鋅酸鉀、二氧化鎰和氧氣；

B、氮氣和二氧化碳都不能支持木條燃燒；

C、化學反應前后元素種類不變；

D、碳酸鈣不溶于水。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

19.【答案】B

【解析】解：A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵中

鐵元素的質量為剩余固體質量為取值范圍為

2gx5"oX普Z+loX3x100%=1.4g,X1.4g<

X<2g,故選項說法正確。

B、HCOOH熱管酸H2O+CO「可以控制隨時制取一氧化碳，可現制現用，但實驗中

所需CO的量不能精確控制，即所需CO的量可實現控制，故選項說法錯誤。

C、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化

合物，不屬于置換反應，故選項說法正確。

D、實驗時先擠壓軟塑料滴瓶，生成一氧化碳，排盡裝置內的空氣，再點燃酒精噴燈，

故選項說法正確。

故選:Bo

根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合注意事項進行分析

解答。

本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質（可燃性、還原性等）、還原氧化鐵的實驗現象

等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

20.【答案】D

【解析】解：A、此題裝置為密閉裝置，R可能并未完全燃燒，R不完全燃燒會生成CO,

因此無法確定物質R中C與H的元素質量比，該選項說法錯誤；

B、由于此題并未說明0.69g的R完全反應，因此不能推算R中是否含有氧元素，該選

項說法錯誤；

C、由于此題并未說明0.69g的R完全反應，因此不能推算R中是否含有氧元素，因此

無法確定氧元素的質量分數，該選項說法錯誤：

D、若R為C2H6。，無論其是完全燃燒還是不完全燃燒，最終C2H6。?3H2。，通過生成

水的質量求出乙醇的質量剛好是0.69g,則R不可能有剩余，該選項說法錯誤；

故選：D。

根據有機物含有碳元素，碳在氧氣充足的情況下燃燒生成CO,碳在氧氣C充足的情況

下燃燒生成二氧化碳進行分析。

此題考查化學反應前后元素種類和質量不變，但是要注意碳燃燒的不同情況。

21.【答案】肥皂水N(或P)蛋白質無機非金屬材料HgO

【解析】解：(1)檢驗硬水與軟水可用肥皂水，加入肥皂水后攪拌，產生泡沫較多的是

軟水，產生泡沫較少的是硬水；最近發(fā)現湖中產生了水華現象，推測可能是水中氮元素

或磷超標；故填：肥皂水；N(或P)；

(2)白魚、白蝦、銀魚含有豐富的化學營養(yǎng)物質是蛋白質；故填：蛋白質；

(3)金磚取自于當地特有的黃泥，經特殊工藝制成，它屬于無機非金屬材料；故填：無

機非金屬材料；

(4)氧化汞中，汞元素顯+2價，氧元素顯-2價，所以氧化汞的化學式為HgO；故填：

HgO。

(1)根據硬水與軟水的檢驗方法、產生水華現象的原因來分析；

(2)根據食物中富含的營養(yǎng)素來分析；

(3)根據材料的分類來分析；

(4)根據化合物的化學式寫法來分析。

本題考查的知識點較多，掌握硬水與軟水的檢驗方法、造成水華的原因、食物中富含的

營養(yǎng)素、材料的分類、化學式的寫法等是解題的關鍵。

第22頁，共29頁

22.【答案】食鹽混合物175甲狀腺KC1有咸味，可以部分代替氯化鈉，且達到減

△

鈉增鉀的效果深井巖鹽2K1。3二2KI+302TC

【解析】解：(1)由圖1可知，人們獲得鈉元素的主要來源是食鹽。超市中常見的深井

巖鹽中含有多種物質，屬于混合物；

故填：食鹽；混合物；

(2)一袋低鈉巖鹽(500g)中最多含有KC1的質量為500gx^=175g；

故填：175；

(3)食用加碘鹽可以給人體補充碘元素，可以預防甲狀腺疾??；

故填：甲狀腺；

(4)低鈉鹽既保證了調味需求，還有利于防治高血壓，原因是KC1有咸味，可以部分代

替氯化鈉，且達到減鈉增鉀的效果；

故填：KC1有咸味，可以部分代替氯化鈉，且達到減鈉增鉀的效果；

(5)高溫作業(yè)者、重體力勞動強度的工作人員(汗液流失會帶走大量鈉離子)，依據表1,

你建議外賣小哥在炎熱的夏天選用的鹽是深井巖鹽；

故填：深井巖鹽；

(6)碘酸鉀受熱易分解成碘化鉀(K1)和氧氣，化學反應方程式為2KIO322Kl+3O2T;

故填：2KIO3—2KI+3O2T;

(7)A、由圖2可知，該省份人均每日攝入食鹽的量超過了國家推薦的標準，說法正確；

B、由圖可知，我國對食鹽攝入量的推薦標準高于世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的國際標準,

說法正確；

C、由圖可知，無論是城市居民還是農村居民，并不都是年齡越大，人均每日攝入食鹽

越少，說法錯誤；

D、在圖示的每個年齡段中，農村居民的人均每日食鹽攝入量都比城市居民多，說法正

確。

故選：C?

(1)根據人體所需化學元素的來源、物質的組成與分類來分析；

(2)根據表格中的數據來分析；

(3)根據化學元素與人體健康的關系來分析；

(4)根據題干信息來分析；

(5)根據表1信息來分析；

(6)根據物質的性質以及化學反應的原理來分析：

(7)根據圖示信息來分析。

此題涉及的知識面較廣，這就要求我們對于相關的基礎知識要熟練掌握，只有基礎扎實,

才能靈活答題。

23.【答案】錐形瓶A2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T沒有在試管口塞一團棉

花bACBD與氧氣接觸水、氧氣涂漆回收利用廢舊金屬

【解析】解：(1)B中標號①儀器的名稱是錐形瓶，實驗室用加熱高鎰酸鉀制取氧氣，

A

發(fā)生裝置可選擇A,該反應的化學方程式是：2KMnC)4—K2MnO4+MnO2+02T.該

裝置有一處不足之處是沒有在試管口塞一團棉花。

故填：錐形瓶；A；2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T:沒有在試管口塞一團棉花。

(2)用裝置F收集一瓶,驗滿時應將帶火星的木條放在b處。

故填：b。

(3)將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置G

的是用鋅和稀硫酸反應制取氫氣、用雙氧水和二氧化鎬反應制取氧氣。

故填：AC。

(4)實驗室用加熱氯化氨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，發(fā)生裝置應該選擇A,

氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用

E或G裝置收集。

故填：BDo

(5)如圖H所示，由“①處的白磷不燃燒、②處的白磷燃燒”的現象，說明可燃物燃燒

需滿足的條件是與氧氣接觸。

故填：與氧氣接觸。

(6)一周后試管①(與氧氣隔絕)、②(與水隔絕)中鐵釘無明顯變化，另一鐵釘(與水和氧

氣接觸)生銹，說明鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生化學反應的過

程；

為了防止鐵制品生銹，可采取的措施是涂漆、涂油、鍍一層金屬等；

除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、

尋找金屬代用品等。

第24頁，共29頁

故填：水、氧氣；涂漆；回收利用廢舊金屬。

(1)高錦酸鉀受熱時能夠分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣；

為了防止高鐳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；

(2)氧氣密度比空氣大，能使帶火星的木條復燃；

(3)可選用裝置G的條件：反應物是固體和液體，不需要加熱；

(4)根據反應物狀態(tài)、反應條件及其氣體的溶解性、密度可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；

(5)可燃物燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點；

(6)鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會

設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

24.【答案】2A1+3CUSC>4=A12(SC>4)3+3CU鋁比銅強其它條件相同時，溫度越高反

應速率越快1—1、2-1探究鋁條是否打磨對反應速率的影響4A1+302=

2Al2。3鋁條繞成螺旋的疏密程度

【解析】解：(1)鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2A1+3CUS04=

Al2(S04)3+3Cu?

故填：2A1+3CUS04=A12(SC)4)3+3CU。

(2)根據實驗現象判斷，鋁能和硫酸銅反應，說明鋁比銅活潑。

故填：鋁比銅強。

(3)通過實驗1可得到的結論是其它條件相同時，溫度越高反應速率越快。

故填：其它條件相同時，溫度越高反應速率越快。

(4)通過對比實驗1-1、2-1,可得到“硫酸銅溶液的溶質質量分數是影響鋁與硫酸銅

溶液反應速率的因素之一”，即其它條件相同時,硫酸銅溶液濃度越大，反應速率越快。

故填：1—1、2-1。

(5)實驗2的目的是探究鋁條是否打磨對反應速率的影響。

故填：探究鋁條是否打磨對反應速率的影響。

(6)鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學反應方程式：4A1+302=2川2。3。

故填：4A1+3O2=2A1203O

(7)影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素還可能有鋁條繞成螺旋的疏密程度等。

故填：鋁條繞成螺旋的疏密程度。

(1)鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅。

(2)根據實驗現象判斷，鋁能和硫酸銅反應，說明鋁比銅活潑。

(3)通過實驗1可得到的結論是其它條件相同時，溫度越高反應速率越快。

(4)通過對比實驗1-1、2-1,可得到“硫酸銅溶液的溶質質量分數是影響鋁與硫酸銅

溶液反應速率的因素之一”，即其它條件相同時，硫酸銅溶液濃度越大，反應速率越快。

(5)實驗2的目的是探究鋁條是否打磨對反應速率的影響。

(6)鋁和氧氣反應生成氧化鋁。

(7)影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素還可能有鋁條繞成螺旋的疏密程度等。

本題主要考查物質的性質，解答時要