2022-2023學(xué)年湖南省懷化市洪江第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下敘述中，錯(cuò)誤的是A.鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低，穩(wěn)定性增強(qiáng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)釋放能量D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金屬鈉與氯氣的總能量高于氯化鈉總能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低，氯化鈉的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B項(xiàng)、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱發(fā)應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)釋放能量，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，且伴隨能量變化，故D正確。故選B。2.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（

）

A．氧化，還原

B．還原，氧化

C．氧化，氧化

D．還原，還原參考答案：D略3.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略4.下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則的是

①在實(shí)驗(yàn)室用雙氧水分解代替高錳酸鉀分解制取氧氣

②在實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放

③在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

A．①②

B．②③

C.①③

D．①②③參考答案：D5.將自來水加工成蒸餾水過程中，沒有涉及到的過程或變化是

A．蒸發(fā)

B．冷凝

C．化學(xué)變化

D．物理變化參考答案：C略6.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略7.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是：

A、0.4mol氧氣

B、4℃時(shí)，5.4mLH2O

C、標(biāo)況下5.6L二氧化碳

D、10g氖參考答案：B略8.下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是A．氫處于第一周期

B．氯處于VⅡA族C．第二周期共有8種元素

D．第三周期元素全部是金屬元素參考答案：D略9.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變參考答案：B略10.下列說法中，正確的是A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案：A略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H+的數(shù)目為0.05NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA

C．0.8mol乙烷中含4.8NA個(gè)氫原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5參考答案：B略12.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A.一定有氧元素參加B.還原劑本身被還原C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）參考答案：DA.氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，A錯(cuò)誤；B.還原劑本身被氧化，B錯(cuò)誤；C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），D正確，答案選D。13.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、儀器的使用或操作都正確的是

A.分離苯和甲苯的混合液

B.實(shí)驗(yàn)室制備氨水

C.配置480mL0.1mol/L鹽酸

D.稱取27.4g物品參考答案：CA、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸餾，A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，不能直接通入水中，否則容易倒吸，B錯(cuò)誤；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正確；D、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)該是左物右碼，D錯(cuò)誤，答案選C。15.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B．亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．【解答】解：A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+

+2H2O；氧化劑

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)

，B瓶盛裝的試劑是

（3）C裝置吸收氯氣用

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的

試紙，若泄漏試紙變

色．參考答案：（1）Cl2↑；MnO2；（2）HCl；濃硫酸；（3）氫氧化鈉溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI；藍(lán)【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒確定產(chǎn)物；Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，據(jù)氧化劑（降得還），還原劑（升失氧）來分析；（2）飽和食鹽水作用分析；濃硫酸作用分析；（3）氣是酸性氣體，故用堿吸收；余的氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）據(jù)氯氣本身的性質(zhì)分析；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)來分析．【解答】解：（1）根據(jù)元素守恒確定產(chǎn)物，故為Cl2↑；Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，故氧化劑為MnO2：故答案為：Cl2↑；MnO2；（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時(shí)，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，故答案為：HCl；濃硫酸；（3）氯氣是酸性氣體，故用堿吸收，因此用氫氧化鈉溶液；杯中盛放的氫氧化鈉溶液用來吸收多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣本身具有強(qiáng)氧化性，因此用具有還原性淀粉KI來檢驗(yàn)；由Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣方程式知生成I2，能使淀粉變藍(lán)，故答案為：淀粉KI；藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）有下列8種化學(xué)符號(hào)：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）表示核素的符號(hào)共_____種。

（2）互為同位素的是_______和_______。

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是______和_______。（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。參考答案：(1)6;(2)Li和Li；（3）C和N；（4）Na和Mg。略18.書寫下列相關(guān)化學(xué)方程式：（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制三氯甲烷：

，反應(yīng)類型：

（2）丙烯通入溴水中

，反應(yīng)類型：

（3）苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱：

，反應(yīng)類型：

．參考答案：（1）CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應(yīng)；（2）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應(yīng)；（3），取代反應(yīng)．解：（1）甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，即CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；故答案為：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應(yīng)；（2）丙烯可以和溴單質(zhì)加成反應(yīng)，方程式為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應(yīng)；（3）苯分子中的氫原子能被硝基取代生成硝基苯，方程式為：；故答案為：，取代反應(yīng)．19.如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號(hào)表示)；②、③、⑥三種元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__________________。參考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑧分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。則(1)元素③是鎂，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。(2)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原