2022-2023學年安徽省滁州市天長炳輝中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.屬于鋁熱反應的是（）A．Al+HCl

B．Al+O2

C．Al+MgO

D．Al+Fe2O3參考答案：D考點：鋁的化學性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應；化合物中對應的金屬的活潑性比鋁弱，該反應將會放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑．解答：解：鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應，屬于置換反應，A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鹽酸不是氧化物，該反應在常溫下就能進行，不屬于鋁熱反應，故A不選；B.4Al+3O2=2Al2O3，該反應在常溫下能夠進行，且沒有金屬單質(zhì)生成，屬于化合反應，故B不選；C．Mg的金屬活動性大于Al，所以不能發(fā)生鋁熱反應，故C不選；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應需要高溫條件，且Al置換出Fe單質(zhì)，所以屬于鋁熱反應，故D選；故選D．點評：本題考查鋁熱反應判斷，側(cè)重考查基本概念，對于概念型問題解答方法是緊扣概念即可，易錯選項是C．2.某種有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是

（

）A．只有C、H兩元素

B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H兩元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素參考答案：C略3.非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)∶n(O)<1∶1，所以晶體存在缺陷。Fe0.95O可表示為

A.Fe0.452+Fe0.53+O

B.Fe0.852+Fe0.103+OC.Fe0.152+Fe0.803+O

D.Fe22+Fe3+O參考答案：B4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1mol

Cl2參加化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB.7.8g

Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAC.15.6

g

Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA參考答案：CA、氯氣參與反應后的價態(tài)不明確，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根和2mol鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根和0.2mol鈉離子，共0.3mol離子，故B錯誤；C．n==0.2mol，由可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反應時，氧氣過量0.25mol，反應后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體的物質(zhì)的量減小，故所得的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1molNa2O2只轉(zhuǎn)移1mol電子。5.下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（

）A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液，再過濾洗滌烘干B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純C.Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可通入過量的氯氣將其除去D.鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾洗滌烘干即可參考答案：CA、Al(OH)3是兩性氫氧化物可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e(OH)3不溶，然后過濾烘干即可，A正確。B、NaHCO3比Na2CO3不穩(wěn)定，加熱可以分解生成Na2CO3從而除去NaHCO3雜質(zhì)，B正確。C、氯氣可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時Cl2被還原為Cl-，帶入新的雜質(zhì)，正確的應該是加入適量的硝酸，C錯誤。D、鋁粉可以與氫氧化鈉溶液反應，而鐵與氫氧化鈉溶液不反應，從而除去鋁粉，然后過濾洗滌烘干即可得到鐵粉，D正確。正確答案為C6.下列說法中正確的是:

A．蒸餾實驗中為了溫度測量準確，溫度計的水銀球應伸入液面以下

B．標準狀況下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物質(zhì)的量大于0.1mol

C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須是不溶于

水且密度比水小

D．裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標為（如右圖）參考答案：B略7.自熱食品已成為現(xiàn)代生活的時尚。自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑,在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛放的物質(zhì)是()A.濃硫酸和水

B.氯化銨和氫氧化鋇晶體

C.氯化鈉和水

D.生石灰和水參考答案：DA、濃硫酸溶于水放出熱量很大，但濃硫酸有腐蝕性，不太適合加熱盛飯，故A錯誤；B、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應吸熱，溫度降低，不適合盛飯，故B錯誤；C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，不適合盛飯，故C錯誤；D、生石灰溶于水反應生成熟石灰同時放出大量的熱量，溫度升高，適合盛飯，故D正確；答案：D。8.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧（分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m）屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：略9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(

)

WX

Y

ZA.氫化物沸點：W<Z B.氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.元素非金屬性：X<W D.簡單離子的半徑：Y<X參考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A.W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，氫化物沸點：W>Z，A項錯誤；B.Y為Al，對應的氧化物的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可弱電離出氫離子，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，B項錯誤；C.同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素非金屬性依次增強（除稀有氣體外），則元素非金屬性：X>W，C項錯誤；D.X為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y<X，D項正確；答案選D。10.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可

采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石

④適當升高溫度

A、①②④

B、②③④

C、①③④

D、①②③參考答案：B略11.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子NO3－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-參考答案：A略12.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（

）A.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作為制冷劑B.硅是良好的半導體，可用作為光導纖維C.Na2O2具有氧化性，可用作為供氧劑

D.Al2O3可溶于強酸強堿，可用作為耐火材料參考答案：AA、物質(zhì)狀態(tài)的改變伴隨著熱量的變化，液氨汽化時吸收大量的熱，從而使周圍溫度降低，故可用作制冷劑，則A正確；B、硅是良好的半導體，可用作晶體管等，而制作光導纖維的材料是SiO2，故B錯誤；C、Na2O2具有氧化性，可用作漂白劑，Na2O2能與人呼出的CO2和H2O反應生成O2，故可用作供氣劑，所以C錯誤；D、Al2O3可溶于強酸強堿，說明它是兩性氧化物，但它的熔點很高，故可用作耐火材料，所以D錯誤。本題正確答案為A。點睛：物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，但在學習的過程中往往忽略對物質(zhì)用途的了解，導致這類題失分。13.下列關系不正確的是A.離子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：C.原子半徑：Na>P>O>F

D.金屬性:Rb>K>Mg>Al

參考答案：B14.在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B15.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：

①過濾②溶解

③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2

⑦在HCl氣流中強熱MgCl2·6H2O晶體,正確的順序是

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應的化學方程式

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)某學習小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設計了3種實驗方案如下：甲方案：鋁鎂合金測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況)乙方案：鋁鎂合金測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g丙方案：鋁鎂合金溶液測得沉淀的質(zhì)量為ag（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)？并說明理由

。（2）乙方案中反應的離子方程式為

，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：18.（6分）某化學反應2AB＋D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，A在10～20min內(nèi)的平均速率為

；（2）在實驗2中，A的初始濃度c2為

mol·L－1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件是

。參考答案：（6分）（每空2分）（1）平均速率為

0.013mol·L－1·min－1

；（2）c2為

1.0

mol·L－1，隱含的條件是

使用了催化劑

。略19.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化