廣東省韶關(guān)市樂昌第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略2.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據(jù)氯水中的微粒以及微粒性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、氯氣與水的反應(yīng)是可逆的，1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯誤；B、根據(jù)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯誤；D、氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。3.宏觀物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯誤的是A.食鹽是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物B.Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵參考答案：BA．食鹽是離子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化學(xué)鍵為離子鍵，故A正確；B．Si與C同屬ⅣA族，但SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵，而CO2為分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，故B錯誤；C．NaOH是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故C正確；D．H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵，而H2O分子間存在氫鍵，故D正確；答案為B。4.下列反應(yīng)中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色C．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色參考答案：A略5.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略6.下列關(guān)于液氯、新制氯水?dāng)⑹鲋胁徽_的是（）A、都具有酸性

B、都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C、都含Cl2

D、液氯是純凈物，而新制氯水是混合物參考答案：A略7.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是

A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同

C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B略8.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A9.下列敘述中不正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4LB.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都是3molC.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAD.夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體的聚沉有關(guān)參考答案：AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，1molSO3的體積不是22.4L，A錯誤；B.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都是3mol，B正確；C.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，所含的中子數(shù)為8NA，C正確；D.不同品牌的墨水混合，發(fā)生聚沉，則鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體聚沉有關(guān)，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。注意掌握常見物質(zhì)的狀態(tài)。10.已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（）A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實(shí)驗(yàn)③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)C．上述實(shí)驗(yàn)中，有三個氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，MnO2做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；KMnO4能氧化濃鹽酸生成氯氣；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．解答：A、②反應(yīng)中Fe2+只是化合價升高，只具有還原性，故A錯誤；B、實(shí)驗(yàn)③生成Cl2，氧化性強(qiáng)于I2，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故B錯誤；C、三個反應(yīng)中都存在化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，則氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，則MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意把握發(fā)生的兩個反應(yīng)，題目難度不大．11.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③C．全部

D．都不是參考答案：D解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－；SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由于Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋。12.

參考答案：A13.

參考答案：A14.在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略15.對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸。Ⅰ．該學(xué)生需要用量筒量取

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。Ⅱ．有以下儀器和用品有：①燒杯

②20mL量筒

③250mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，沒有使用的儀器有____________(填序號)，還缺少的儀器是

。Ⅲ．在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是

。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C．定容時仰視刻度線D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶E．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水F．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中參考答案：(1)過濾

。

(2)

H2O2(H2SO4)，略。(3)

分液漏斗

。BD

。(4)Ⅰ．12.5

mLⅡ．

___③⑥__，

500ml容量瓶，膠頭滴管

。Ⅲ．

BDF

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)題（共12分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題：（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

；（2）W的電子式為

；（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為

；（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是

A.分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

B.分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

C.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象

D.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象參考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）離子鍵、共價鍵（4）D略18.請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。(1)B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，Cu板上的現(xiàn)象是___________；(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________；(3)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________；A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．電極一定不能參加反應(yīng)C．原電池裝置中的電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生(4)在B中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是_________。A．鋅片溶解32.5g

B．鋅片增重32.5gC．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：(1)負(fù)

Zn-2e-═Zn2+

有無色氣體產(chǎn)生

(2)熱能

電能

(3)AD

(4)A【分析】(1)鋅-銅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)A燒杯中溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；(3)根據(jù)原電池原理分析判斷；(4)鋅-銅-稀硫酸組成的原電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子借助于方程式分析計算。【詳解】(1)鋅-銅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，所以Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：負(fù)；Zn-2e-═Zn2+；有無色氣體產(chǎn)生；(2)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故答案為：熱能；電能；(3)A．原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極本身可以失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般負(fù)極溶解，正極質(zhì)量增重或析出氣體，故B錯誤；C．電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，故D正確；故答案為：AD；(4)該原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上負(fù)極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

轉(zhuǎn)