PAGE9-江蘇省2017年高考化學(xué)預(yù)測(cè)卷01（無(wú)答案）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1C?12N?14O?16Mg?24Cr?52Fe?56Sr?88選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列做法不符合人與自然和諧相處的是A．用自行車(chē)代替燃油汽車(chē)上下班B．用太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等能源替代化石燃料C．將塑料、橡膠等有機(jī)垃圾深埋或傾入江海中D．實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是··Na∶S∶Na····Na∶S∶Na··C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OHD．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：3．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、HSO3－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－4．下列說(shuō)法正確的是A．H2O2具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒B.熱的碳酸鈉溶液去污能力強(qiáng)，所以蒸干碳酸鈉溶液得到NaOH固體C．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者混合可以增強(qiáng)漂白能力D．油脂在酸性條件下易水解，可用于制作肥皂5．下列有關(guān)氨氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是A．用圖1裝置制取NH3B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aAlO2溶液C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用圖4裝置測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的體積6．下列離子方程式正確的是A．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2OB．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32—+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－D．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OFe2OFe2O3電解H2OO2/點(diǎn)燃A．高溫Al(OH)3H2OO2/點(diǎn)燃高溫電解鹽酸B．SSO3H2SO4電解鹽酸HCl(aq)△C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)CuHCl(aq)△D．Fe2O3FeCl3無(wú)水FeCl38．用CO通過(guò)下列方法可以合成甲醇。①CO2(g)＋2H2O(l)=CH3OH(g)＋O2(g)ΔH1＝+764.5kJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①使用催化劑可以提高甲醇產(chǎn)率B．反應(yīng)②在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)③在100℃時(shí)ΔH＜－285.8kJ·molD．反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH＝－90.1kJ·mol－19．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞RB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞X電極電極1O2電極2NH3N2+H2ONaOH溶液10．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨?液氧燃料電池示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，Na＋向電極1移動(dòng)B．電池工作時(shí)電極2附近溶液的pH減小C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3?6e－＝N2+6H+11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，然后獲得Ba2+，這是因?yàn)镵sp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D．已知Ieq\o\al(－,3)I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12．化合物X是抗心律失常藥物泰達(dá)隆的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是A．分子中含有1個(gè)手性碳原子B．可以與FeCl3溶液反應(yīng)生成有顏色的物質(zhì)C．在熱的KOH溶液中，能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol化合物X最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Fe溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2氧化性強(qiáng)于B常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力如圖HA酸性比HB弱C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體氣體為氧氣14．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)B．25℃時(shí)，NaHCO3溶液的pH＝8，c(Na＋)+c(HCO3－)＝9.9×10－7mol·LC．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH—)＝c(H＋)D．25℃時(shí)，pH相同的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO315．100℃時(shí)，向容積為2LX(g)＋2Y(g)Z(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列說(shuō)法正確的是A．前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)＝0.10mol·L－1·min－1B．溫度為200℃C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則c(X)＜1mol/L非選擇題(共80分)16．（12分）工業(yè)上利用氫氧化鋰（含有少量氫氧化鎂）制備四氟硼酸鋰流程如下：已知：碳酸鋰難溶于水（1）碳化時(shí)發(fā)生的主要離子方程式為▲。濾渣的主要成分是▲。(寫(xiě)化學(xué)式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價(jià)格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因▲。（2）轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步，分別為L(zhǎng)iHCO3+HF=LiF·3HF+H2O，▲（寫(xiě)化學(xué)方程式）。該過(guò)程中不能采用玻璃器皿，其原因?yàn)椤?。?）結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是17．（15分）化合物F是一種具有強(qiáng)雙光子性質(zhì)的物質(zhì)，可以通過(guò)以下方法合成：（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能團(tuán)名稱為▲。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為▲。（3）E的分子是為C14H13N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有結(jié)構(gòu)；③分子中只有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：請(qǐng)以苯和乙二醇為原料制備1,2?二苯基乙二醇（），寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）▲。18．（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。Ⅰ．工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。②過(guò)濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過(guò)濾。④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100℃（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是▲。（2）步驟③中肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式▲。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為▲。Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20gSrO固體和5.08g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）▲19．（15分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖：（1）輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華，為防止堵塞導(dǎo)氣管可采取的措施為▲。（2）吸收時(shí)用稀鹽酸溶解的原因是▲。（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí)，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞12∶14，其原因是▲。但若加入CaCO3過(guò)多，會(huì)產(chǎn)生的后果是▲。（4）沉淀、過(guò)濾后的濾液主要成分是▲。（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水，▲，冰水洗滌，干燥，得到CaCl2·2H2O（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計(jì)）。已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）：開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Al3+3.54.720．（14分）工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點(diǎn)為1107℃，熔點(diǎn)是648.8（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是▲。②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對(duì)鎂的還原率有較大影響，結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時(shí)，還原率下降的原因可能是▲。③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫(xiě)出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式▲（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式▲。反應(yīng)采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是▲（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時(shí)產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為▲。電解時(shí)還得到副產(chǎn)物為▲。21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）與NF3分子互為等電子體的分子為▲。（2）鐵和氨氣在640℃寫(xiě)出Fe3+的基態(tài)電子排布式▲。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。甲乙丙（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____▲_______mol。（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，丙中含有▲（填序號(hào)）；a．極性共價(jià)鍵b．非極性共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵丙中碳原子的雜化方式有▲。B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】3，5?二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度(20℃)/g·cm溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3,5—二甲氧基苯酚33～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再