廣東省廣州市六中珠江中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A（鹽）和B（酸）反應，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是A．K2S和稀H2SO4

B．K2SO3和鹽酸C．K2S和鹽酸

D．K2S和稀HNO3參考答案：A2.．某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實現(xiàn)該反應的原電池是（

）A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液B．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：B3.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A4.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略5.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（

）A.該反應屬于復分解反應B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應C.反應中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B【詳解】A.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C.該反應中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。

6.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是A.B.C.D.參考答案：B【詳解】A項、氯化鎂為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氯離子寫在鎂離子的兩邊，用電子式表示其形成過程為：，故A錯誤；B項、K2S為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷且用“”，用電子式表示其形成過程為，故B正確；C項、氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氟離子通過離子鍵結(jié)合，陰陽離子需要標出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故C錯誤；D項、H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物不帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故D錯誤。故選B。7.下列關于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B8.將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關系可以用如圖表示的是：

A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：D略9.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A．稀硫酸與鋅粒反應

B．濃硫酸與銅片反應C．二氧化硫與氧氣反應

D．三氧化硫與水的反應參考答案：B略10.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(

)選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D

在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好參考答案：D【名師點晴】該題為高頻考點，涉及離子檢驗以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是C。11.一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①請據(jù)此將反應：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為；還原反應為．參考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：還原劑發(fā)生氧化反應反應，氧化劑發(fā)生還原反應，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關的反應．解答：解：由化合價的變化可知，F(xiàn)e+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化劑是NO3﹣，發(fā)生還原反應，NO3﹣失去3個電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失去3個電子生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．點評：本題考查學生對氧化還原反應的理解，氧化還原反應由氧化反應、還原反應兩個半反應組成，兩個半反應相加即得總反應．12.不能用溴水鑒別的是A．甲烷、乙烯

B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸

D．苯、四氯化碳參考答案：C13.用鋅片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．用粗鋅代替純鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略14.下列關于金屬鈉的敘述中正確的是A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中 B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，生成的Na2O2

D．鈉與水反應的實驗可以說明鈉硬度小、熔點低、密度大于水參考答案：C略15.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（

）A、×100%

B、×100%

C、×100%D、×100%參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列是通過使用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸來配制500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是

(填序號)。A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝瓶貼標簽以保存B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻D．通過計算需要量取98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸13.3mlE．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______0.1mol·L－1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.參考答案：（1）AC；燒杯、玻璃棒

（2）DCEFBA（3）2．0；小于；小于；

大于（4）CD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)

mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問題：（1）m值為

；（2）B的轉(zhuǎn)化率為

；（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為

；參考答案：（6分）（1）2（2分）（2）20%（２分）（３）1.1mol（２分。沒單位扣１分）略18.(5分)請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1)負極是________,發(fā)生_______反應(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(填氧化或還原)

(3)反應的總離子方程式為:__________________________.參考答案：(1)Zn

氧化

(2)C

還原

(3)Zn+2H+

=H2+Zn2+略19.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，含有H2O

個，含有

g氫元素。（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________摩爾質(zhì)子，______