第三章

第一節(jié)金屬及其化合物

鈉及其化合物課標要求核心素養(yǎng)1.掌握鈉的主要性質及其應用。2.掌握鈉的重要化合物的主要性質及其應用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質的多樣性，能從鈉元素的原子結構認識鈉的性質，理解“結構決定性質”的內涵。2.科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的有關鈉及其化合物性質的探究方案并進行實驗探究。3.科學態(tài)度與社會責任：具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念，能對與鈉及其重要化合物性質有關的社會熱點問題作出正確的價值判斷。[目標導航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)金屬鈉在陶土網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產生黃色火焰。()(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火。()(3)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4

溶液反應制取金屬Ti。(

)(4)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。()(5)向Na2CO3

飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3

晶體析出。())(6)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。(答案：(1)√(2)×錯因：鈉燃燒后的產物Na2O2

能與CO2

反應產生O2，使燃燒加劇。(3)×(4)√錯因：鈉先與TiCl4溶液中的水反應，故得不到Ti。(5)√(6)√

2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的是________(填序號)。 ①MgSO4

溶液②BaCl2

溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2

溶液⑤CuSO4

溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸

答案：①③④⑥

3.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。ⅠⅡⅢⅣ

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_______________________________、___________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____________(填化學式)。答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3顏色狀態(tài)密度硬度熔點______色固體，有金屬光澤比水小，比煤油_____，通常保存在煤油中較小，很軟較低，97.8℃考點一鈉的性質1.鈉的物理性質銀白大ⅠA失去

2.從原子結構角度認識鈉的化學性質 鈉元素在元素周期表中處于第____周期第____族，其原子結構示意圖為________，最外層有1個電子，在反應中易_____電子，表現(xiàn)出很強的______性。鈉元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在。三還原O2常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體)加熱：2Na＋O2

Na2O2(淡黃色固體)Cl22Na＋Cl2

2NaCl(1)與非金屬單質的反應反應原理______________________________________________(離子方程式)現(xiàn)象及 分析浮—密度比水____熔—熔點______，反應____熱游—生成氣體，使鈉受力不均衡響—反應______，產生氣體紅—生成了堿(NaOH)劇烈(2)與水的反應放2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

小低(3)與酸的反應

________________________________________。 鈉與酸溶液反應時，無論酸是否過量，鈉都不會剩余，且消耗的鈉與產生的氫氣存在關系：2Na～H2↑。反應的實質是鈉與酸電離出的H＋反應生成H2，離子方程式為

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

(4)與鹽的反應2Na＋2H2O＋CuSO4

①與鹽溶液反應(鈉不能從鹽溶液中置換出其他金屬單質)

先考慮鈉與水反應，再考慮生成的NaOH

是否與鹽發(fā)生反應。例如，鈉投入CuSO4溶液中，總反應方程式為________________________________________________。 ②與熔融鹽反應 高溫下，常用鈉還原冶煉某些金屬，例如，高溫下，鈉與熔融TiCl4

反應置換出Ti，化學方程式為TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3.鈉的制備和用途(1)制備2Na＋Cl2↑

采用電解熔融NaCl

的方法冶煉金屬鈉：____________________________________。

(2)用途2NaCl(熔融)

鈉在空氣中的變化過程

表面變暗（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體（生成NaOH）

出現(xiàn)液滴（NaOH

潮解）

白色塊狀物質（生成Na2CO3·10H2O）

白色粉末狀物質（生成Na2CO3）鈉項目相似性遞變性原子結構最外層均有1個電子電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸________元素性質具有較強的金屬性，最高正價均為____金屬性逐漸____單質性質物理性質都是銀白色金屬(Cs除外)，密度小，熔、沸點低密度呈增大趨勢(K除外)，熔、沸點逐漸______化學性質都具有強還原性，類似于金屬鈉還原性逐漸____4.堿金屬焰色試驗增大＋1增強降低增強(1)堿金屬的相似性和遞變性(由Li→Cs)

(2)焰色試驗(與電子躍遷有關，是物理變化) ①概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，據(jù)此可以判斷試樣所含的金屬元素，這在化學上叫做焰色試驗。 ②實驗操作流程鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色金屬元素鈉鉀(透過藍色鈷玻璃)鈣銅焰色____________磚紅色綠色③常考元素的焰色黃色紫色項目Na2ONa2O2電子式__________________________________氧元素化合價－2－1顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2存在化學鍵離子鍵離子鍵和非極性共價鍵考點二鈉的化合物1.氧化鈉、過氧化鈉的組成和性質(寫出化學方程式)項目Na2ONa2O2物質類別堿性氧化物過氧化物(不是堿性氧化物)與水反應___________________________________________ ___________________與CO2

反應Na2O＋CO2===Na2CO3____________________ ___________________與鹽酸反應Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O_____________________ ___________________主要用途—供氧劑、漂白劑等（續(xù)表）Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(續(xù)表)項目Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料焙制糕點、治療胃酸過多相互轉化Na2CO3

NaHCO3(續(xù)表)(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜①碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法②碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的除雜方法序號混合物(括號內為少量雜質)除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法(轉化法)②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液3.【教材拓展】侯氏制堿法氨氣二氧化碳

(1)工業(yè)上制純堿是向飽和NaCl

溶液中依次通入足量的_____和足量的____________，此時會有晶體析出，過濾得到NaHCO3固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。

(2)工藝流程(3)反應原理①產生NaHCO3

的反應：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl②產生Na2CO3

的反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑考向1鈉與酸、堿、鹽溶液的反應1.(教材改編題)下列關于鈉的敘述不正確的是()A.鈉原子的最外層只有一個電子，在反應中極易失去電子B.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C.鈉的還原性強于銅，可從CuSO4

溶液中置換出金屬銅D.鈉與稀鹽酸反應比鈉與水反應更迅速，甚至發(fā)生輕微爆炸沉淀，不能置換出銅，C錯誤；稀鹽酸中c(H+)比水中c(H+)大，

解析：鈉具有強還原性，投入CuSO4

溶液中，鈉先與水反應生成NaOH

和H2，CuSO4

與NaOH

發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2故鈉與稀鹽酸反應比鈉與水反應更迅速，放出大量的熱使生成的氫氣燃燒，發(fā)生輕微爆炸，D正確。答案：C

2.(2022年天津第一中學期末)在盛有食鹽水、鹽酸、硫酸銅溶液的燒杯中分別投入少量等質量的金屬Na，下列說法正確的是() B.鈉與硫酸銅溶液反應，有單質銅生成

C.三個燒杯中反應的劇烈程度相同

D.三個燒杯中生成H2

的量相同酸中H+的濃度大，反應更劇烈，C錯誤；Na無論與鹽酸反應，還

解析：若鹽酸足量，Na只與鹽酸反應，不與水反應，A錯誤；Na加入硫酸銅溶液，Na先與水反應生成NaOH，NaOH再與CuSO4發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2

沉淀，不能置換出銅，B錯誤；鹽是與水反應，均存在定量關系：2Na～H2↑，故等質量的鈉完全反應，生成H2

的量相同，D正確。答案：D3.(2022年唐山期末)將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能的現(xiàn)象是()

A.鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體

B.鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅

C.鈉塊在CCl4

層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

D.鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

解析：鈉的密度介于煤油和水的密度之間，投入的鈉塊落在二者界面上，鈉的下半部分與水接觸并反應，產生H2

推動鈉向上游動，進入煤油層后，反應停止，由于鈉受到的重力大于浮力，隨后鈉塊下沉，又回落到煤油和水的界面上，重復上述過程，故鈉塊在水層與煤油層界面處游動并上下跳動，因反應生成NaOH，滴有少量酚酞的水變紅。答案：D考向2過氧化鈉性質實驗探究4.(2022年湖南長郡中學檢測)某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應。下列分析不正確的是()A.①和⑤中產生的氣體均為O2B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和化合反應C.②、⑤中KMnO4

與MnO2

的作用不同D.Na2O2

與H2O反應有H2O2

生成

解析：①中過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2，⑤中MnO2催化H2O2分解生成O2，A正確；①、④中均發(fā)生了氧化還原反應、復分解反應和分解反應，未發(fā)生化合反應，B錯誤；②中KMnO4作氧化劑，⑤中MnO2

作催化劑，二者作用不同，C正確；根據(jù)反應后溶液加入二氧化錳后產生氣體可判斷過氧化鈉與水反應生成了H2O2，D正確。答案：B5.(2021年北京師大附中期中)為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

Ⅱ.緩慢通入一定量的N2

后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應，有黃綠色氣體產生。Ⅲ.待產生連續(xù)氣泡后，將裝置D中的導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。Ⅳ.反應一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。回答下列問題：

(1)裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復燃，據(jù)此推斷該氣體是O2

，解釋產生該氣體的原因是(用化學方程式表示)______________________。

(2)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(生成I2)。甲同學認為是生成的氯氣氧化了碘化鉀；乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是______________________________________________。

(3)資料顯示，Na2O2

與干燥的HCl

能發(fā)生化學反應生成Cl2，該反應的化學方程式為___________________________________。(2)O2也具有氧化性，也可能將I－氧化為I2答案：(1)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(3)Na2O2＋4HCl===Cl2＋2NaCl＋2H2O考向3

實驗測定碳酸鈉(碳酸氫鈉)的質量分數(shù)

6.(2021年湖南卷)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下。 步驟Ⅰ：Na2CO3

的制備④平行測定三次，V1

平均值為22.45mL，V2

平均值為23.51mL。已知：(ⅰ)當溫度超過35℃時，NH4HCO3

開始分解。(ⅱ)相關鹽在不同溫度下的溶解度表：溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中晶體A的化學式為__________，晶體A能夠析出的原因是______________________________________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是____(填標號)。(3)指示劑N為________，描述第二滴定終點前后顏色變化______________________________________。(4)產品中NaHCO3

的質量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3

質量分數(shù)的計算結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

解析：(1)根據(jù)題給信息中相關鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在30～35℃，目的是使NH4HCO3

不發(fā)生分解，同時析出NaHCO3

固體，得到晶體A，因為在30～35℃時，四種溶質中NaHCO3

的溶解度最小。(3)第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，達到滴定終點前溶液的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，達到滴定終點后溶液的溶質為氯化鈉，故溶液的顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色?4)第一次滴定發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，則n(Na2CO3)＝n生成(NaHCO3)＝1.06×101.06×10mol×84g·mol－3mol，故產品中NaHCO3

的質量分數(shù)為－3－1

2.500g×100%＝3.5616%≈3.56%。(5)第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會使標準液鹽酸的體積偏小，即測得V1

偏小，所以原產品中NaHCO3

的物質的量會偏大，最終導致其質量分數(shù)會偏大。答案：(1)NaHCO3在30～35℃時四種溶質中NaHCO3

的溶解度最小(其他合理答案均可)(2)D(3)甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內不褪色(4)3.56%(5)偏大

7.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL

溶液，取10mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積

解析：用酚酞作指示劑達到滴定終點時，Na2CO3

與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計算出樣品中Na2CO3的量，進而確定樣品中Na2CO3

的質量分數(shù)，A正確；測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，且堿石灰增重的質量還包括揮發(fā)的水和HCl，B錯誤；樣品中加入足量鹽酸，因鹽酸的質量未知，無法通過重量法測量Na2CO3

的質量，C錯誤；因部分CO2

能溶解到水里，與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是全部CO2

的體積，D錯誤。答案：A

8.(2022年南京六校聯(lián)考)某含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。(1)實驗步驟①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________________。②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________________________。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是______________________________________________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測得的NaHCO3

的質量________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ③若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1

g、m2

g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為______________________(用含w、m1、m2

的代數(shù)式表示)。

解析：(1)①組裝好實驗裝置后首先應檢查裝置的氣密性。③由于裝置中存在CO2

和水蒸氣，應先除去裝置中的CO2

和水蒸氣。④由物質的性質可知，在加熱時該裝置中發(fā)生的反應為2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)會偏小，NaCl的質量分數(shù)會偏大。②裝置E的作用是防止空氣中的CO2

和水蒸氣進入裝置D，故干燥管答案：(1)①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3

的質量分數(shù)測定結果偏小，NaCl的質量分數(shù)測定結果偏大 ②防止空氣中的CO2

和水蒸氣進入D中影響測定結果偏大[方法突破]

測定碳酸鈉(碳酸氫鈉)質量分數(shù)的常用方法(1)氣體法①測定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2

的體積確定Na2CO3

的物質的量，進而確定純堿樣品中Na2CO3

的含量。②實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產生CO2

氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。純堿樣品中Na2CO3

的質量為mol×106g·mol＝③數(shù)據(jù)處理

V22400－1

106V22400

106Vg，則純堿樣品中Na2CO3

的質量分數(shù)為22400×100%＝

mg

53V112m%。(2)沉淀法①測定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3

沉淀的質量，確定Na2CO3

的物質的量，進而確定純堿樣品中Na2CO3

的含量。

②實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2

溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3

沉淀的質量為ng。(3)滴定法利用“雙指示劑”(酚酞-甲基橙)測定Na2CO3

和NaHCO3

混合物中NaHCO3

的質量分數(shù)

①第一步使用酚酞作指示劑，滴定原理：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，消耗標準鹽酸(V1

mL)用于物質轉化：Na2CO3―→NaHCO3，滴定終點現(xiàn)象是溶液由淺紅色變?yōu)闊o色。③數(shù)據(jù)處理：n(NaHCO3)＝c(HCl)×(V2－V1)×10m(NaHCO3)＝c(HCl)×(V2－V1)×10mol×84g·mol。

②第二步使用甲基橙作指示劑，滴定原理：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗標準鹽酸(V2

mL)用于物質轉化：NaHCO3―→NaCl，滴定終點現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?。?mol，－3－19.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，考向4碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應圖像分析及計算CO2

的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。

(1)Oa段發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________。(2)a的值為________。(3)原混合溶液中NaOH與Na2CO3

的物質的量之比為________。0.01mol，共計消耗HCl0.02mol，所以與氫氧化鈉反應的HCl是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，因此，原混合溶液中NaOH與Na2CO3

的物質的量之比為2∶1。

10.分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2

，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2

的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：AB(1)在A情況下，溶質是________(填化學式)，其物質的量之比為________。(2)在B情況下，溶質是________(填化學式)，其物質的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________。

解析：CO2

與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2

量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質可能為NaOH和Na2CO3

或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質可能為Na2CO3

和NaHCO3

或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。據(jù)

(3)1.5mol·L－1答案：(1)NaOH、Na2CO3

1∶1(2)Na2CO3、NaHCO3

1∶1[歸納提升]

碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應圖像分析及計算(1)反應原理(2)圖像分析向NaOH溶液中通入一定量的CO2

后，逐滴滴加稀鹽酸至過量，依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質成分：(續(xù)表)

1.(2021年北京卷)有科學研究提出：鋰電池負極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。 已知：①LiH＋H2O===LiOH＋H2↑；②2Li(s)＋H2(g)2LiH(s)ΔH＜0。下列說法不正確的是()A.可用質譜區(qū)分D2

和HDB.Li與D2O的反應：2Li＋2D2O===2LiOD＋D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D.80℃反應所得n(D2)/n(HD)比25℃反應所得n(D2)/n(HD)大答案：C

2.(2021年河北卷)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3

和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：

(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_______________________________________________________。ABCDE(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是__________