2022-2023學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“類(lèi)推”是一種常見(jiàn)的思維形式，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的“類(lèi)推”中正確的是A．Mg、Al連接于稀硫酸中形成的原電池，Mg為負(fù)極；那么Mg、Al連接于NaOH溶液中形成的原電池，Mg也為負(fù)極B．Mg能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置換出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，那么CH3CH=CH2也能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．麥芽糖可以水解為兩分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解為兩分子葡萄糖。參考答案：A略2.下列有關(guān)0.1mol/L的Na2CO3溶液的說(shuō)法正確的是A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．將10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.2molNa+參考答案：BD略3.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說(shuō)法中不正確的是A.X的分子式為C5H4B.X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵C.該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多D.X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線(xiàn)上參考答案：CA、根據(jù)球棍模型，其分子式為C5H4，故A正確；B、X分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，故B正確；C、該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，氫原子數(shù)比碳原子數(shù)甲烷更大，故等質(zhì)量的甲烷與X，甲烷燃燒時(shí)消耗的氧氣更多，故C錯(cuò)誤；D、分子中5個(gè)碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個(gè)互相垂直的直線(xiàn)上，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是根據(jù)有機(jī)物中碳原子的結(jié)構(gòu)特征，每個(gè)碳原子均成4個(gè)鍵，判斷其結(jié)構(gòu)式，就可以快速找到答案。4.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是（）A．銅絲

B．MgCl2固體

C．NaCl溶液

D．乙醇參考答案：B略5.今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A分析：根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答。詳解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3（CH2）3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。

6.在2L的密閉容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說(shuō)法中正確的是A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應(yīng)速率加快C.若混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)就有6molN-H鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D【詳解】A.根據(jù)題意可知，2min內(nèi)反應(yīng)了H20.06mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v（H2）==0.015mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后質(zhì)量相等，且反應(yīng)中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D.若單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，即正反應(yīng)方向，有6molN-H鍵斷裂，即逆反應(yīng)方向，且參與反應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的判斷皆以正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率為依據(jù)判斷，結(jié)合化學(xué)鍵的斷裂、反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化，各組分濃度的變化等進(jìn)行判斷。7.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(

)。A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2 D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略8.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4LNH3溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)參考答案：A略10.下列離子組合中，能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-

B.H+、Ag+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C【分析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)來(lái)綜合判斷。【詳解】A.Cu2+、Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；C.Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，H+與CO32-反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案為C。11.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X元素的最高正價(jià)比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略12.研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A.鋰為負(fù)極，鋼為正極 B.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋C.工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng) D.放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線(xiàn)→鋼電極參考答案：C【詳解】A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線(xiàn)→正極，即鋰電極→導(dǎo)線(xiàn)→鋼電極，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。

13.有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重400g，在相同條件下，裝滿(mǎn)氧氣后重404克，裝滿(mǎn)另一種氣體x時(shí)重405.5克,則x的相對(duì)分子質(zhì)量為

A、44

B、64

C、71

D、48參考答案：A略14.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說(shuō)法正確的是A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打B．用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打參考答案：B15.2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱(chēng)。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是（）A.和的化學(xué)性質(zhì)不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同參考答案：D【詳解】A.和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B.Ts為117號(hào)元素，是第七周期0族元素（118號(hào)元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C.已知117號(hào)元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無(wú)法計(jì)算元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D.和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過(guò)程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_____。（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____，說(shuō)明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____；②若觀(guān)察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水____(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀(guān)察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。參考答案：(1)Ⅲ

(2)左端液柱降低，右端液柱升高

放熱

(3)①產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱

②可能是放熱反應(yīng)

③硝酸銨(或其他合理答案)【分析】（1）裝置Ⅰ通過(guò)觀(guān)察右邊裝置中液面變化、裝置Ⅱ通過(guò)觀(guān)察燒杯中是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無(wú)法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體熱脹冷縮，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會(huì)形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)熟悉的知識(shí)寫(xiě)出溶于水能夠吸收熱量的試劑?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ。（2）氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱。（3）①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)結(jié)束，冷卻后大試管中溫度降低，壓強(qiáng)減小，右邊燒杯中的導(dǎo)管會(huì)形成一端液柱，故答案為：產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱。②若觀(guān)察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明M溶于水放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，如濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，但是不屬于放熱反應(yīng)，故答案為：可能是放熱反應(yīng)。③若觀(guān)察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明M溶于水后導(dǎo)致大試管中溫度降低，壓強(qiáng)減小，證明M溶于水為吸熱過(guò)程，溶于水能夠吸收熱量的物質(zhì)有：硝酸銨等，故答案為：硝酸銨?！军c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如鐵生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，另外硝酸銨溶于水是吸熱過(guò)程，氫氧化鈉溶于水，濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：

①A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______

_。②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____

_反應(yīng)。（放熱、吸熱）（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)N2H2NH3起始濃度(摩/升)a60轉(zhuǎn)化濃度(摩/升)bcd平衡濃度(摩/升)1e3

①表中a=____

,e=____

。②若反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，則反應(yīng)速度v(N2)=____

。③氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是__

__

。④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)比(體積、溫度不變)是___

_。參考答案：（1）①A、B②放熱（2）2.5

1.5

0.5mol/L.min

60%

17/11略18.50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________．參考答案：(1)0.1mol

1120

(2)小于

(3)18mol/L解析：本題考查化學(xué)計(jì)算，（1）發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因?yàn)榱蛩崾沁^(guò)量的，因此根據(jù)銅進(jìn)行計(jì)算，消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=