2022年福建省南平市建陽漳墩中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

D．16gCH4與18gNH

所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略2.目前普遍認為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成的．u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為﹣e，e為基元電荷．下列論斷中可能正確的是（）A．質(zhì)子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成B．質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成C．質(zhì)子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成D．質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為﹣e，質(zhì)子帶正電、中子不帶電來判斷u夸克、d夸克的個數(shù)．【解答】解：由質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，設(shè)質(zhì)子中u夸克、d夸克個數(shù)分別是x、y，x、y取正整數(shù)，則x×+y×（﹣）=1，解得x=2、y=1；設(shè)中子中u夸克d夸克個數(shù)分別是m、n，m、n取正整數(shù)．m×（）+n×（﹣）=0，解得m=1、n=2，故選B．3.某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

參考答案：D略4.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)參考答案：A【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選A?！军c睛】把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，比較速率大小時要注意速率單位要統(tǒng)一。

5.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne

參考答案：C6.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是（

）

A．HCOOCH3和乙酸B．麥芽糖和纖維素C．HCOOH和乙醇

D．蔗糖和果糖

參考答案：A略8.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎.現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）

A.達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略9.丁烷（C4H10）的一氯代物有（

）種A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C分析：本題考查的是一氯代物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)是否有對稱性分析。詳解：丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結(jié)構(gòu)有對稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結(jié)構(gòu)沒有對稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略11.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.配制450mL溶液選用500mL的容量瓶D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C【詳解】A、量筒量取時能精確到0.1mL,無法量取12.36mL鹽酸，故A錯誤；

B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；

C、容量瓶的規(guī)格有固定的幾種：50mL，100mL，250mL，500mL等，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500mL，再量取450mL即可，故C正確；

D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考察化學(xué)實驗常用儀器，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤天平的準(zhǔn)確度，只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易判斷所給數(shù)據(jù)的合理性。12.下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，先將分液漏斗中上層液體從上口倒出，再將下層液體從下口放出。B．蒸餾時，溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口附近。C．使用容量瓶和分液漏斗前，要先檢查是否漏水后再洗滌干凈。D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中。參考答案：A略13.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確參考答案：D略14.有反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）

?

CuSO4+SO2↑+H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu=64g/mol）A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol參考答案：A試題分析：32gCu的物質(zhì)的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，選A。15.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3

B．穩(wěn)定性；H2S>H2O>HFC．還原性：Cl－>Br－>I－

D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關(guān)

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進行計算；（5）根據(jù)Q=cm△T進行計算?！驹斀狻浚?）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后溫度為：25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填寫下列空白：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族一A

二

LMQ

三DGJ

RX四E

T

(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：______(用具體元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語填空，下同)。(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是________，該化合物與性質(zhì)表現(xiàn)為兩性氫氧化物的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(3)G元素與T元素形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(4)D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列__________________。(5)A元素的單質(zhì)分別與M元素的單質(zhì)、R元素的單質(zhì)反應(yīng)生成甲、乙，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者相遇時可化合成丙?；衔锉碾娮邮綖開____________。(6)R元素和T元素兩者核電荷數(shù)之差是_____。參考答案：(1)Ar

(2)HClO4

3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

(3)離子

(4)r(K)>r(Na)>r(Mg)

(5)

(6)18【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，A為H元素，L為C元素，M為N元素，Q為O元素，D為Na元素，G為Mg元素，J為Al元素，R為Cl元素，X為Ar元素，E為K元素，T為Br元素，根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）這些元素中，Ar最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，因F無正價，則酸性最強的是HClO4；性質(zhì)表現(xiàn)為兩性氫氧化物的物質(zhì)為氫氧化鋁，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，其離子方程式為：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（3）G元素與T元素形成的化合物MgBr2，是由溴離子與鎂離子構(gòu)成，屬于離子化合物；（4）同周期中元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族，元素原子半徑從上到下依次增大，則D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為：r(K)>r(Na)>r(Mg)；（5）氫氣和氮氣、氯氣分別反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣、氯化氫，兩者在常溫下相遇會生成氯化銨，其電子式為：；（6）氯與溴處于同主族，氯位于第三周期，溴位于第四周期，兩者核電荷數(shù)之差為18。

18.X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________（3）寫出F的電子式______________________________（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________，

；B中含有的化學(xué)鍵是

；（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。參考答案：（1）鈉（1分）

第三周期第IA族（1分）（2）

Na＞O＞H

（1分）（3）

（1分）（4）2Na+2H2O=4NaOH+H2↑（2分）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（