廣東省肇慶市馬寧中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點

B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電

D.常溫下能溶于水參考答案：B2.對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn負(fù)極D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出11.2L氣體參考答案：DA．活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；B．反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關(guān)系正確，故B正確；C．活潑金屬是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑的鋅是負(fù)極，故C正確；D．狀況不知無法求體積，所以當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體體積不一定是11.2

L，故D錯誤；故選D。3.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．P、S、Cl最高正價依次升高

C．N、O、F最高正化合價依次升高

D．Na、Mg、Al的原子半徑依次減小參考答案：C略4.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是：A、鹽酸

B、硝酸

C、氨水

D、氫氧化鉀參考答案：D略5.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（

）A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉

B．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇C．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

D．銅、醋酸、石灰石、氯化銅參考答案：A6.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．還原性:F－<Cl－<I－參考答案：略7.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油說法正確的是A.石油主要含有碳、氫兩種元素

B.石油屬于可再生礦物能源C.石油分餾的各餾分均是純凈物

D.石油的裂化屬于物理變化參考答案：A詳解：石油主要成分為烷烴和芳香烴，主要含有碳、氫兩種元素，A正確；石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，B錯誤；石油分餾出的各餾分均是混合物，D錯誤；石油的裂化屬于化學(xué)變化，D錯誤。故選A。8.將15mLNO和15mLNO2的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（

）

A．20mL

B．15mL

C．10mL

D．5mL參考答案：A略9.下圖是吸熱反應(yīng)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略10.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，其密度小于lg/ml，沸點約55℃，分離水和丙酮最合理的方法是A.蒸發(fā)

B.分液

C.蒸餾

D.過濾參考答案：C水與丙酮互溶，兩者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)兩者的分離，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?；ト艿膬煞N液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離。以此來解答。11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A．任何條件下，17gNH3與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAB．11.2L甲烷與NA個氧氣分子的質(zhì)量比1:4C．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與2L

0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等參考答案：A略12.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A13.檢驗未知溶液中是否含有硫酸根離子，合理的方法是（）A．只加入硝酸鋇溶液B．加入氯化鋇和氯化氫的混合溶液C．先加入氛化鋇解液．再加入稀硝酸D．先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液參考答案：D考點：常見陰離子的檢驗．分析：在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除其它離子如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．解答：解：A．只加入硝酸鋇溶液，不能亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B．加入氯化鋇和氯化氫的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；

D．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故選D．點評：本題考查硫酸根離子的檢驗，濃度不大．要注意排除SO32﹣離子、碳酸根離子和Ag+離子的干擾．14.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是

A．C2H2和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6參考答案：B略15.下列有關(guān)敘述正確的是A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11:7B.同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大參考答案：BA、CO和CO2含有氧原子的物質(zhì)的量為1/28:（1×2/44）=11:14，故錯誤；B、同體積、同密度，即氣體的質(zhì)量相等，兩種氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，故正確；C、實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.1×40g=2g，故錯誤；D、NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－濃度相等，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

；②

（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：試劑：a

，b

．分離方法：①

③

物質(zhì)名稱：A

，C

參考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；（2）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：

（1）D儀器的名稱是

，該儀器中需要放入

溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是

，A中反應(yīng)的離子方程式為

．

（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E

（填“打開”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為

；待裝置中空氣排盡后，將活塞E

（填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是

、

．

（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）分液漏斗，

6mol/L硫酸，

鐵屑，

Fe+2H+====Fe2++H2↑（2）打開、

H2（或氫氣）、

關(guān)閉

Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

H++OH—====H2O（3）4Fe(OH)4+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）略18.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)X、Y、Z的電子式分別是________、______、______。(2)甲、乙的結(jié)構(gòu)式分別是________、________。(3)寫出實驗室制取甲的化學(xué)方程式________________。(4)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是____________________。參考答案：(1)(2)H—Cl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)PCl5

解析X、Y、Z分別是N2、H2、Cl2，NH3(甲)＋HCl(乙)===NH4Cl(丙)；P在Cl2中可生成PCl3或PCl5，PCl3中P和Cl最外層全是8電子結(jié)構(gòu)，PCl5中P最外層是10電子結(jié)構(gòu)，Cl最外層是8電子結(jié)構(gòu)，故丁是PCl5。19.Ⅰ.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________，裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是____________（2）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是____________。Ⅱ.美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，其中a、b兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：Ⅰ.(1)A﹣2e-=A2+

Cu2++2e-=Cu

(2)D>A>B>C

Ⅱ.H2﹣2e-+2OH-=2H2O

2解析：Ⅰ.(1)該裝置中，二價金屬A不斷溶解，說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為A-2e-═A2+，乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C