福建省南平市浦城縣水北街中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.背景新聞：①2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起關注。②2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級地震，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴重的海冰災害。④2009年諾貝爾化學獎成果與蛋白質知識有關。下列說法不正確的是（）A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質，滑石粉的組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C．水結冰時體積膨脹，密度減小，是因為水分子大范圍以氫鍵相連，形成疏松晶體D．毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質，蛋白質水解的最終產物是氨基酸參考答案：B略2.要使蛋白質從溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是（

）

A．乙醇

B．福爾馬林

C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略3.將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（）選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性參考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．4.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C略5.下列說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下能水解B．煤經過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C．煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學變化D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略7.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是A．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原2molFe3+參考答案：略9.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）A．欲配制質量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

參考答案：答案：C解析：本題是對教材中的實驗進行綜合考查。A項中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其質量分數(shù)小于10%，A項錯誤。B項中制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸即可，長時間煮沸則會導致生成的Fe(OH)3膠體凝聚而生成沉淀析出。C項中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量的現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀過量也不消失，故可以達到鑒別的目的。D項錐形瓶洗凈后不必烘干，因其不影響溶質的物質的量，對測定結果無影響。高考考點：化學實驗原理的考查易錯提醒：對教材中的實驗原理及操作注意事項不熟悉而誤選B、C、D。備考提示：化學實驗原理及操作是高考的必考點，應系統(tǒng)復習。10.下列說法中正確的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C、稀硫酸不與銅反應,但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應.D、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：D11.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氯水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C12.我國“十二五”規(guī)劃綱要確立的節(jié)能減排目標有：“非化石能源占一次能源消費比重達到11.4%;單位國內生產總值二氧化碳排放降低17外；化學需氧量、二氧化硫排放分別減少8%”。下列有關說法不正確的是A.非化石能源包括風能、太陽能：核能、生物質能等B焚燒廢塑料及橡膠制品可以增加二氧化碳排放C.

研究開采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消費比例D.

創(chuàng)新化學工藝，用天然氧化物作供氧劑可以減少化學需氧量參考答案：C略13.下列各組物質中，不是按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是(

)選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略14.不能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略15.下列分子中，以極性鍵結合的非極性分子是A.N2

B.CO2

C.H2O

D.NH3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。圖K4－26－3制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：

乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(℃)16.6－89.5－73.5沸點(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用__________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物(寫出結構簡式)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________(填字母)。(5)有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須____________________，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有______________。參考答案：(1)乙由于反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，導致實驗失敗(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2(3)①增加乙酸濃度②減小生成物濃度(或移走生成物)(4)AB(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）有機物E用作塑料或涂料的溶劑，可用以下方法合成（部分反應條件及副產物已略去）。

已知：①芳香族化合物B中有兩種不同化學環(huán)境的氧原子，且兩種氫原子的數(shù)目比為1：1②E中只有一種官能團。請回答：（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反應類型為

。（2）A的名稱為

，由A生成B的反應條件是

。（3）由B生成C的化學反應方程式為

。（4）由C和D生成E的化學反應方程式為

。（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：

。

①與E的官能團相同；②分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子。參考答案：略18.某溫度（t℃）時，水的KW＝10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是

。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，⑴若所得混合液為中性，則a∶b=

；⑵若所得混合液的pH＝2，則a∶b=

；⑶已知AnBｍ的離子積＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為

。參考答案：大于

溫度升高，水的電離程度增大。⑴10：1

⑵9：2

⑶4×10-3略19.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：1．Al原子的核外電子排布式為__________