安徽省亳州市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OB.在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+CO32-C.Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O參考答案：D2.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A、①②③

B、①②④C、①③④

D、①②③④參考答案：D3.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（

）。A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D略4.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略5.下列電離方程式書寫不正確的是（

）A.CuCl2==Cu2++2Cl－

B.Ba(OH)2==Ba2++(OH)2－C.Al2(SO4)3==2A13++3SO42－

D.HNO3==H++NO3－參考答案：BA、氯化銅完全電離，電離方程式為CuCl2==Cu2++2Cl－，A正確；B、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2==Ba2++2OH－，B錯(cuò)誤；C、硫酸鋁完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3==2A13++3SO42－，C正確；D、硝酸完全電離，電離方程式為HNO3==H++NO3－，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握電離方程式的書寫注意事項(xiàng)以及物質(zhì)的電離情況是解答的關(guān)鍵，書寫時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。6.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是

（

）

A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜

B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用澄清石灰水吸收

C．為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的白磷應(yīng)該倒入垃圾箱

D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗參考答案：AD略7.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子D．元素W：它的化合物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：A【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铮痉治觥考饶芘c鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素；B．Y的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素；C．Z的原子中M層比L層少2個(gè)電子，為S元素；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素．【解答】解：既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素，Al的氧化物屬于兩性氧化物，符合題意，故A正確；B．Y的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素，MgO為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Z的原子中M層比L層少2個(gè)電子，為S元素，其氧化物為酸性氧化物，能和堿反應(yīng)但和酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，其氧化物為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念，題目難度不大．8.下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是

參考答案：B略9.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A．溫室效應(yīng)

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞

D．酸雨參考答案：D試題分析：A．溫室效應(yīng)與CO2有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧與氮氧化合物有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．臭氧空洞與SO2沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、酸雨的形成主要與SO2的排放有關(guān)系，D正確，答案選D。10.據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

（

）A．166

B．99

C．67

D．32參考答案：B略11.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（

）

A、KOH

B、H2SO4

C、CH3COOH

D、NaCl參考答案：C略12.下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A【詳解】A.Fe3+的化合價(jià)是最高價(jià),所以只有氧化性,故A正確;B.SO2中S的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故B錯(cuò)誤;C.Cl2中的Cl化合價(jià)是中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故C錯(cuò)誤;D.HCl中Cl的化合價(jià)是最低價(jià),H的化合價(jià)是最高價(jià),所以既有氧化性又有還原性,故D錯(cuò)誤。答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化合價(jià)的高低判斷微粒的氧化性還原性,最高價(jià)態(tài)的只有氧化性,最低價(jià)態(tài)的只有還原性,中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。13.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略14.離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③

B.①④⑤

C.②④⑤

D.①⑤參考答案：C試題分析：離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的強(qiáng)酸，而且酸根離子不能與Ba2＋結(jié)合形成難溶性的鹽。⑴HCl是強(qiáng)酸，BaCl2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯(cuò)誤；⑵H2SO4是可溶性的強(qiáng)酸，但是電離產(chǎn)生的酸根離子SO42-會(huì)與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；⑶HNO3，是強(qiáng)酸，Ba（NO3）2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯(cuò)誤；⑷NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，可以電離產(chǎn)生H+，同時(shí)電離產(chǎn)生酸根離子SO42-會(huì)與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；⑸CH3COOH是弱酸主要以電解質(zhì)分子形式存在，不能寫成H+形式，正確。故符合題意的是⑵⑷⑸，選項(xiàng)C符合題意。15.通常情況下極易溶于水的氣體是A.CH4

B.O2

C.HCl

D.Cl2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。⑴圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是

。⑵儀器A的名稱是

，儀器B的名稱是

。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。⑷圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是

；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是

。參考答案：⑴冷凝管進(jìn)出水口顛倒（2分）

⑵蒸餾燒瓶；冷凝器（各1分）⑶碎瓷片；防止液體暴沸（各1分）

⑷冷凝水蒸氣；冰水（各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣分別通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：(1)如果要將①中反應(yīng)后的單質(zhì)氧化產(chǎn)物從水溶液中分離，需先進(jìn)行_________(填操作名稱)，然后進(jìn)行分液即可；(2)溶液②中出現(xiàn)淡黃色的沉淀，且反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________；(3)反應(yīng)③進(jìn)行一段時(shí)間后振蕩，溶液呈黃色，羅同學(xué)提出溶液變色的原因可能生成Br2或Fe3+，請(qǐng)問他該如何通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)生成Br2(限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________；(4)已知：Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2將FeBr2、FeI2和HBr(強(qiáng)酸)溶于水，往溶液中通入過量Cl2，各反應(yīng)或生成的微粒隨氯氣通入量的變化如下圖所示請(qǐng)回答：①通過實(shí)驗(yàn)如何證明ab段反應(yīng)已開始進(jìn)行_____________________________；②c點(diǎn)之前溶液中的陰離子總物質(zhì)的量最大時(shí)為____________mol；③cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。參考答案：(1)萃取

(2)Cl2+H2S=S↓+2HCl

(3)加入CCl4并振蕩，溶液分層且下層為橙(黃)色，說明是Br2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)滴入淀粉試液，如果溶液變藍(lán)說明反應(yīng)開始

0.8

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【分析】（1）根據(jù)單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（2）氯氣與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和氯化氫，據(jù)此書寫；（3）根據(jù)單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中分析，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，據(jù)此解答；（4）根據(jù)氧化性順序可知通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，然后是溴離子，最后氧化單質(zhì)碘，結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻浚?）氯氣與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此如果要將①中反應(yīng)后的單質(zhì)氧化產(chǎn)物從水溶液中分離，需先進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液即可；（2）溶液②中出現(xiàn)淡黃色的沉淀，且反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，說明反應(yīng)后有單質(zhì)硫和氯化氫生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S＝S↓+2HCl；（3）由于溴易溶在有機(jī)溶劑中，因此確認(rèn)生成Br2的實(shí)驗(yàn)方案是加入CCl4并振蕩，溶液分層且下層為橙(黃)色，說明是Br2；氯氣能把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（4）①根據(jù)氧化性順序可知通入氯氣后首先把碘離子氧化為單質(zhì)碘，由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則證明ab段反應(yīng)已開始進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是滴入淀粉試液，如果溶液變藍(lán)說明反應(yīng)開始；②通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，然后是溴離子，最后氧化單質(zhì)碘，根據(jù)圖像可知c點(diǎn)時(shí)溶液中的溴離子恰好全部被氧化，原溶液中碘離子、亞鐵離子均是0.2mol、溴離子是0.4mol，反應(yīng)后生成氯化氫和氯化鐵，消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol+0.1mol+0.2mol＝0.4mol，因此c點(diǎn)之前溶液中陰離子總物質(zhì)的量最大時(shí)為0.4×2＝0.8mol；③根據(jù)圖像可知cd段發(fā)生氯氣氧化單質(zhì)碘的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3?！军c(diǎn)睛】（4）是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵。18.A－F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。其中A為單質(zhì)，B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（“?”表示一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___，C___，E___。（2）A?D的化學(xué)方程式是___。（3）B?D的化學(xué)方程式是___。（4）區(qū)分E和F兩種固體的方法是：分別取等量的E和F兩種固體少許于試管中，操作，現(xiàn)象和結(jié)論是___。參考答案：(1)Na2O2

Na2O

Na2CO3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2?

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(4)加熱試管，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，E試管的澄清石灰水沒有明顯變化，F(xiàn)試管的澄清石灰水變渾濁，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液，E試管中產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象）【分析】A－F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色，因此都含有鈉元素。其中A為單質(zhì)，A是鈉；B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體，則B是過氧化鈉，C氧化鈉；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等，則E是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉，根據(jù)它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C均能轉(zhuǎn)化為D，所以D是氫氧化鈉。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是過氧化鈉，C氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉，則（1）B、C、E的化學(xué)式分別是Na2O2、Na2O、Na2CO3。（2）A→