江西省吉安市禾川中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項(xiàng)是正確的;

C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。2.固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無(wú)色澄清溶液，且無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4

B.NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3參考答案：D3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋B．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．在測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全參考答案：D試題分析：A、可能原溶液中就含有Fe3＋，應(yīng)是先加KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe2＋，故錯(cuò)誤；B、能使溴水的褪色的氣體不一定是乙烯，可能是二氧化硫氣體，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液不僅吸收SO2，而且也吸收CO2，應(yīng)用飽和的NaHCO3，故錯(cuò)誤；D、鋅比鐵活潑，鋅與酸反應(yīng)速率比鐵快，故正確。4.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是(

)A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

參考答案：C略5.下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是A.金屬間發(fā)生置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)C.金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易參考答案：BA．活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，通過(guò)金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過(guò)金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選B。6.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距離均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C7.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

參考答案：A8.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB.聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C.N2的電子式：D.由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程：參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為3717Cl，故A正確；B項(xiàng)、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項(xiàng)、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程為，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)測(cè)定出來(lái)的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C.分液操作時(shí)，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對(duì)萃取劑的密度沒(méi)有要求，故錯(cuò)誤。故選D。10.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法正確的是:A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極B.當(dāng)負(fù)極消耗4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5.2mole-C.電子的流動(dòng)方向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再通過(guò)內(nèi)電路流回負(fù)極D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：DA．該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，負(fù)極消耗4.48L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子不一定是5.2mole-，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)部不存在電子轉(zhuǎn)移，只存在陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．通入丁烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上丁烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正確；答案為D。11.下列制取SO2?驗(yàn)證其漂白性?收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.制取SO2

B.驗(yàn)證漂白性

C.收集SO2

D.尾氣處理參考答案：BA、銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SO2使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2的漂白性，故B正確；C、SO2的密度大于空氣，進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短，故C錯(cuò)誤；D、SO2不與NaHSO3反應(yīng)，SO2是酸性氧化物，應(yīng)用堿液吸收，且防止倒吸，故D錯(cuò)誤。12.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是(

)A.氯化氫溶于水

B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華

D.氯化鈉熔化參考答案：C試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價(jià)鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化、化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，以及變化時(shí)是如何改變化學(xué)鍵的。13.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，再在濾渣中加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略14.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋至少含有一種或兩種皆有參考答案：B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說(shuō)明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷。【詳解】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說(shuō)明一定含有Al3+和Fe3+；

綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒(méi)有AlO2-、CO32-、Fe2+；A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確；

C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存NO3-離子，故C錯(cuò)誤；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。

15.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

()A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：因?yàn)樘妓徜^是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。點(diǎn)評(píng)：由于離子方程式不但可以表示具體某個(gè)反應(yīng)，還可以表示一類反應(yīng)。因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）A．分液

B．過(guò)濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過(guò)濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來(lái)水中含有一些難以揮發(fā)的無(wú)機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式

．（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物，W為化工常用的強(qiáng)堿，寫(xiě)出Y與W反應(yīng)的離子方程式 ．（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）2CO+O22CO2；（2）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則X為C，W為O2，Y為CO，Z為CO2；（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物，W為化工常用的強(qiáng)堿，則X為AlCl3，W為NaOH，Y為Al（OH）3，Z為Na[Al（OH）4]；（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則X為Na，W為O2，Y為Na2O，Z為Na2O2，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則X為C，W為O2，Y為CO，Z為CO2，Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2，故答案為：2CO+O22CO2；（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見(jiàn)的兩性氫氧化物，W為化工常用的強(qiáng)堿，則X為AlCl3，W為NaOH，Y為Al（OH）3，Z為Na[Al（OH）4]，Y與W反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則X為Na，W為O2，Y為Na2O，Z為Na2O2，Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+