2022年湖北省黃岡市磙子河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略2.至少距今3000年以前，中國(guó)就已經(jīng)使用玻璃了。下列關(guān)于玻璃的敘述中，正確的是A．玻璃是人類最早適用的硅酸鹽材料

B．玻璃在加熱融化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C．玻璃的主要成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D．盛放堿液的試劑瓶一定要用玻璃塞參考答案：C3.（6分）aＡm＋、bBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請(qǐng)根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)回答與該四種元素有關(guān)的問(wèn)題。（排序問(wèn)題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序數(shù)：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個(gè)等式表示amdn之間的關(guān)系：

（3）若m、n均不大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（6分）（1）②；④；⑥；③。

（2）a-m=d+n

（3）HnD﹥HmC略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A【詳解】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。5.臭氧O3可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述中正確的是()A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2；B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C.1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子；D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵。反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，注意臭氧和氧氣中化合價(jià)相同。6.（2015秋?贛州期中）對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．

分析：A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；B、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；C、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；D、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀．解答：解：A、氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故B正確；C、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無(wú)法判斷原溶液存在的離子，故C錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，難度不高，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．7.鐵元素在地殼中的含量位于

A.第一位

B.第二位

C.第三位

D.第四位參考答案：D略8.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是(

)參考答案：略9.某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g／L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1參考答案：C略10.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水顯堿性參考答案：C略11.下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（

）

A．S2－和HS－

B．H3O+和OH－

C．Na+和NH4+

D．K+和Ne參考答案：C略12.下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是

(

)A.

Mg

B.

Cl2

C.

Si

D.Al參考答案：D略13.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：D略14.鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體

B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略15.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，若溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.3∶4∶3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）箭頭所指的儀器名稱為_(kāi)_____________________________。（2）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是_______________。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是________。A．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低B．在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測(cè)定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要減少熱量的散失，圖中實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于生成H2O物質(zhì)的量不相等，所放出的熱量不相等。因?yàn)橄←}酸和NaOH溶液的反應(yīng)、稀硫酸和NaOH溶液的反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計(jì)算，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以所求中和熱相等。（4）A項(xiàng)，做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；B項(xiàng)，在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應(yīng)放出的熱量偏低，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；C項(xiàng)，在量取NaOH溶液時(shí)仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質(zhì)量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應(yīng)中溫度升高值偏小，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；D項(xiàng)，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過(guò)程，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；E項(xiàng)，測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量NaOH溶液的溫度，此時(shí)殘留在溫度計(jì)上的鹽酸與NaOH反應(yīng)造成熱量散失，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；F項(xiàng)，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；能造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)誤差的分析，根據(jù)中和熱數(shù)值的計(jì)算公式：中和熱數(shù)值=（其中Δt=t2-t1），由于實(shí)驗(yàn)操作的失誤，Δt偏小則測(cè)得中和熱數(shù)值偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

（

）

A．950mL，58.5g

B．500mL，29.25gC．1000mL，58.5g

D．任意規(guī)格，29.25g參考答案：C略18.下列說(shuō)法中，正確的是____

A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝器中的水流方向應(yīng)該與餾分的流動(dòng)方向相反D．蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱E．分液漏斗使用前不需要檢查是否漏水，但需要用蒸餾水潤(rùn)洗2～3次F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗G．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底參考答案：略19.（9分）⑴氫氣是一種理想的新能源，與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)_____________、

_________

、

。⑵4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

。(3)拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)