第一章

物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第二節(jié)

離子反應(yīng)第二課時(shí)

離子反應(yīng)以及離子共存

離子反應(yīng)KCl固體NaNO3固體KCl和NaNO3混合溶液

氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以將混合溶液蒸干應(yīng)該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體

離子反應(yīng)用如圖裝置及試劑進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)1-3】，并參考下表進(jìn)行分析。（a溶液是硫酸鈉溶液）現(xiàn)象分析相應(yīng)物質(zhì)的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子白色沉淀BaCl2+

Na2SO4=BaSO4

↓+2NaClNa+、SO42-Ba2+、Cl—Na+、Cl—氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

離子反應(yīng)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液

Ba2+、Cl-2+、Cl-

Na+、SO42-2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實(shí)際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，只是剩余在溶液中。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓宏觀微觀電解質(zhì)在溶液中實(shí)際是以離子形式發(fā)生反應(yīng)網(wǎng)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了白色沉淀，說明Ba2+

和SO42-

發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。SO42-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式

離子反應(yīng)離子方程式的書寫步驟：（1）寫出化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Na++2Cl-（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡(jiǎn)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：SO42-+Ba2+=BaSO4↓2-+2+=00電荷守恒學(xué)（2）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。離子反應(yīng)方程式的書寫

離子反應(yīng)電解質(zhì)的拆分是離子方程式書寫的關(guān)鍵，在拆分時(shí)一定要注意以下問題：①能夠進(jìn)行拆分的只有易溶易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶鹽）。②拆分時(shí)應(yīng)該按照電離方程式的形式進(jìn)行拆分，注意方程式中的系數(shù)。③其余不能拆分的物質(zhì)不變，注意反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號(hào)都不能改變。離子方程式的書寫步驟：離子反應(yīng)方程式的書寫步驟

離子反應(yīng)

離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)能拆寫成離子的物質(zhì)拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2離子反應(yīng)方程式的書寫難點(diǎn)

離子反應(yīng)(2)不能拆寫成離子的物質(zhì)不拆離子反應(yīng)方程式的書寫難點(diǎn)

離子反應(yīng)微溶物處理方式有三種情況①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；③是反應(yīng)物處于濁液（石灰乳）或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。①產(chǎn)物NH3·H2O的處理，不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。②濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中拆開,濃H2SO4保留化學(xué)式。③HCO3—、HS—、HSO3—等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。離子反應(yīng)方程式的書寫難點(diǎn)

離子反應(yīng)

判斷下列離子方程式是否正確并說明理由：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑（3）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（5）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑不符合客觀事實(shí)Fe+2H+=Fe2++H2↑原子不守恒2Al+6H+=2Al3++3H2↑電荷不守恒2Fe3++Fe=3Fe2+物質(zhì)比例不符合客觀事實(shí)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O物質(zhì)拆分不正確BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑離子反應(yīng)方程式的判斷

離子反應(yīng)觀察下面的方程式，化學(xué)方程式和離子方程式的意義有何不同？反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四個(gè)不同的強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)，化學(xué)方程式不同不同相同化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的反應(yīng)，離子方程式除表示具體反應(yīng)外，還可以表示一類反應(yīng)。實(shí)質(zhì)都是溶液中的H+和OH-的反應(yīng)，離子方程式相同離子反應(yīng)的特點(diǎn)

離子反應(yīng)復(fù)分解型離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的氧化還原反應(yīng)，如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應(yīng)等。例：Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑大部分難溶鹽不會(huì)和鹽溶液反應(yīng)，也不會(huì)和堿溶液反應(yīng)。離子反應(yīng)的類型

離子反應(yīng)1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子間

；若離子之間能

，則不能大量共存。2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4—溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)離子共存

離子反應(yīng)(2)二性——溶液的酸堿性(3)三特殊——三種特殊情況：離子共存

離子反應(yīng)(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。離子共存

離子反應(yīng)離子共存

離子反應(yīng)(1)審清題干要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)規(guī)避顏色陷阱，如“無(wú)色溶液”“透明溶液”等。(3)注意離子共存的條件，如酸性、堿性及特殊離子存在。離子共存

離子反應(yīng)離子反應(yīng)在水處理中起著重要作用，能夠使水中的雜質(zhì)與離子結(jié)合形成沉淀。離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也常用相關(guān)的離子反應(yīng)定性地檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈心畴x子。如用稀HNO3和AgNO3